2022年河北省邯鄲市營鎮(zhèn)回族鄉(xiāng)黃莊中學高三化學期末試卷含解析

2022年河北省邯鄲市營鎮(zhèn)回族鄉(xiāng)黃莊中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略2.用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是（

）A.放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時，當正極質量減少23.9g時溶液中轉移0.2mol

電子C.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時，Pb

電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B.充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C.放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（

）A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④參考答案：A略4.四聯(lián)苯的一氯代物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C5.下列有關化學用語表示正確的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．離子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－離子的水解，也可以表示它的電離參考答案：C略6.（2005·上海卷）5、以下命題，違背化學變化規(guī)律的是A、石墨制成金剛石

B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油

D、干冰轉化成原子晶體參考答案：C本題考查學生對化學反應實質的理解程度，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，在轉化過程中遵守元素守恒與原子個數(shù)守恒，顯然水中沒有碳元素，不可能轉化為碳原子為C5～C11的烴的汽油。7.下列物質中，不符合既能與強酸反應又能與強堿溶液反應要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：B略9.化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物。對化合物M的敘述錯誤的是A．M的分子式為C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2發(fā)生加成反應

C．M可發(fā)生水解反應

D．M可與HBr反應參考答案：B略10.元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價化合物A2B、若A、D同族，則上述物質中有關離子半徑大小順序正確的是：

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B參考答案：C略11.以下說法中，違背科學規(guī)律的是A.改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉化

B.改變核內中子數(shù)可使不同的同位素相互轉化C.改變核內質子數(shù)可使不同的元素相互轉化D.改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子參考答案：D12.分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④參考答案：D解析：③丁達爾效應是溶液和膠體的鑒別方法，故③錯誤；⑤電解質根據(jù)是否完全電離將電解質分為強弱電解質，故⑤錯誤；故選擇①②④，D選項。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間結合生成沉淀、弱電解質等；B．發(fā)生氧化還原反應；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，顯酸性；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，F(xiàn)e2+、OH﹣結合生成沉淀，OH﹣、NH4+結合生成電解質等，不能大量共存，故A錯誤；B．SO2、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應，生成的SO42﹣與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、ClO﹣分別與I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．15.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式

⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因

⑶裝置D的作用是⑷寫出生成O2的可能的反應方程式⑸實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式綜合上述實驗，請分析實驗室

（填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2，理由是

參考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）Cl2

4H++4I－+O2===2I2+2H2O（3）吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧氣（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（5）

Na2O2+4HCl==Cl2

+2NaCl+2H2O

否

①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：

。

(2)氧化劑A可選用________（填編號，下同)。

①KMnO4

②HNO3

③Cl2

(3)要得到較純的產品，試劑B可選用

，其作用為

。

①NaOH

②CuO

③FeO

(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是

(按實驗先后順序選填編號）。

①過濾

②蒸發(fā)至干

③冷卻

④蒸發(fā)濃縮(5)為了測定制得的氯化銅晶體中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為ng。方案二：稱取mg晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量

不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為ng。

試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是

；據(jù)此計算得x=

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)

③(3)

②調節(jié)增大溶液的pH值，使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe(OH)3而除去(4)

④③①）(5)

二；

略18.（10分）A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為

周期

族。

（2）寫出K的電子式

。

（3）寫出H和D反應的化學方程式

。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式

。

（5）寫出A與G反應的化學方程式

。參考答案：

略19.某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖：試回答下列問題：（1）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式_________________________________。（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑_________（填“I”或“II”），理由是

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質被氧化這一因素）:_____________________________________________________________________。（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為_________________________________。（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得