河北省承德市臺(tái)頭山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省承德市臺(tái)頭山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D

膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜參考答案：C膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。2.在t1℃時(shí)反應(yīng)2A(g)＝B(g)+Q達(dá)到平衡時(shí)混和氣體平均分子量(數(shù)值上等于混和氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量)為M1，t2℃時(shí)該反應(yīng)平衡混和氣體的平均分子量為M2，當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：A、若M1>M2，平衡向右移動(dòng)，Q<0

B、若M1<M2，平衡向左移動(dòng)，Q<0C、若M1>M2，平衡向左移動(dòng)，Q>0

D、若M1<M2，平衡向右移動(dòng)，Q>0參考答案：C3.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤(pán)天平稱取12.15克食鹽

C．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH試紙測(cè)得某溶液pH為5.0參考答案：C略5.在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：

6.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說(shuō)明正確的

（

）

A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點(diǎn)大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a(chǎn)所對(duì)應(yīng)的氫化物是H2O

D．每1molH2S分解會(huì)吸收20KJ的熱參考答案：D略7.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（

）A．2KMnO4+10HCl(濃)=2

MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D．2HCl

H2↑+Cl2↑參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(

)A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0．1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2．5mol·L－1參考答案：A略10.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：D略11.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~的緣故C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性D.鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟參考答案：A略12.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－參考答案：B13.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別和溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

參考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者與水混合時(shí)，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達(dá)到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達(dá)不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達(dá)到鑒別目的。14.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體．已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣．則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為A.4∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶1

參考答案：A15.下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

，該過(guò)程的現(xiàn)象為：

。

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：

。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、

、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

g。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸

③將

（填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為

。

（6）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，F(xiàn)e3+

(是、否)沉淀完全。參考答案：（1）H2O2或氯水（1分）

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色（2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+

（1分）（3）洗滌（1分）（4）0.07a

（2分）（5）①250mL容量瓶

（1分）

②b

（1分）

③酸式滴定管（1分）

滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（6）否（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過(guò)多。A~H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①

反應(yīng)②

反應(yīng)③

反應(yīng)④

反應(yīng)⑤

參考答案：略18.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)還可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

、

。

（2）稱取0.1200g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0．1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.00mL，則0.1200g該試樣中含CuSO4·5H2O____g。

（3）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。

（4）滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致試樣中CuSO4·5H2O的測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是

。參考答案：略19.（15分）氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線：(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為

和

(填官能團(tuán)名稱)。(2)D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為

和

。(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：