天津大北中學高一化學模擬試卷含解析

天津大北中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4

B．＋5C．＋6

D．＋7參考答案：B解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設中R的化合價為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。2.某氧原子的質(zhì)量為wg，12C原子的質(zhì)量為ng，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、1mol該氧原子的質(zhì)量是wNAgB、ag該氧原子的物質(zhì)的量一定是a/（w×NA）molC、該氧原子的摩爾質(zhì)量為12w/nD、bg該氧原子所含的原子數(shù)為b/w個

參考答案：C略3.關于硝酸的說法正確的是

(

)

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B．濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應

C．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮元素得電子

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：C略4.下列有關實驗操作或判斷正確的是

A.苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴B.用激光筆鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C.用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色NO2且溶于濃硝酸參考答案：BD5.下列說法中正確的是A．在由Fe、C、CuCl2溶液構成的原電池時，一段時間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)B．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物

燃燒

蒸汽

發(fā)電機C．燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過程可以表示為：化學能———→熱能———→機械能———→電能D．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵參考答案：C略6.繼鋰電池后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉-空氣電池”。其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+。電池放電時，下列說法不正確的是A.a電極為負極B.Na+向b極移動C.a電極發(fā)生氧化反應D.b電極的電極反應式O2+2Na++4e-=Na2O2參考答案：DA、金屬鈉是活潑金屬，根據(jù)原電池的構成條件，活潑金屬作負極，即a極為負極，故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向b極移動，故說法正確；C、a極為負極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故說法正確；D、b極為正極，過氧化鈉中氧顯－1價，電極反應式為O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故說法錯誤。點睛：本題考查原電池的工作原理，原電池的工作原理：（1）活潑金屬作負極，失去電子，化合價升高，發(fā)生還原反應，正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；（2）電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；（3）電子從負極經(jīng)外電路向正極移動，難點是電極反應式的書寫，一般找準反應物和生成物，根據(jù)化合價變化以及化合價變化原子的個數(shù)，如選項D，O2中氧由0價→－1價，化合價降低1價，但氧氣是雙原子分子，因此1molO2共得到2mol電子。7.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過濾

D．攪拌參考答案：B略8.下列有關化學用語正確的是（

）A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子C B.過氧化鈉的電子式：Na+[

]2-Na+

C.N2的結構式：∶N≡N∶

D.NH3的電子式：參考答案：B略9.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C考點：氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．分析：從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，常見的吸熱反應有：C和水、CuO等反應，大多數(shù)分解反應以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應等．解答：解：A．鋁片與稀鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應為吸熱反應，也為氧化還原反應，故C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學反應類型的判斷，為高頻考點，注意氧化還原反應的特征是化合價的升降，學習中注意歸納常見吸熱反應以及放熱反應，題目難度不大．10.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（

）

A.質(zhì)子數(shù)c>d

B.離子的還原性Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X<W參考答案：B略11.下列關于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為乙烷B.只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開來C.氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應，可制備純凈的二氯甲烷D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應，可制備密度大于水的溴苯參考答案：B【詳解】A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應為自由基式取代反應，反應過程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應，故D錯誤；故答案為：B。12.對于密閉容器中進行的反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達平衡時，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是：A、正反應速率增大

B、化學平衡常數(shù)不變C、達新平衡時，逆反應速率比原平衡要大

D、逆反應速率先減小參考答案：D略13.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/（L?s）B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/（L?s）C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L參考答案：C14.已知aXn－和bYm+的電子層結構相同,則下列關系式或化學式正確的是

A.a－n=b+m

B.a+n=b+m

C.a+n=b－m

D.氧化物YOm參考答案：C15.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_______________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_____________________。（3）實驗①和②的目的是______________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________________。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________。參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究濃度對反應速率影響向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分析：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能；（3）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較；（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答。詳解：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，故答案為：降低了反應的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2H++HO2－；（3）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?；?）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）(4分)請寫出該實驗的實驗步驟

①計算，②

，③

，④

，⑤洗滌，⑥

，⑦搖勻。（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、

。

使用容量瓶前必須進行的操作是

。（3）(3分)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。

①下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

對所配溶液濃度的影響：

。

③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略18.(3分)1molH