2022-2023學年浙江省湖州市南北莊中學高一化學模擬試題含解析

2022-2023學年浙江省湖州市南北莊中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中屬于強電解質且能導電的是①氫氧化鈉溶液

②硫酸鈣固體

③銅④蔗糖

⑤三氧化硫

⑥熔融氯化鈉A.①②⑤

B.①②⑥

C.③⑥

D.⑥參考答案：D試題分析：①有自由移動的電子或自由移動離子的物質能導電；②根據電解質的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質本身電離的，不能是與其它物質反應后的物質電離的；③能全部電離的電解質是強電解質；只有部分電離的電解質是弱電解質。①氫氧化鈉溶液，能導電，混合物②硫酸鈣固體，不能導電，強電解質③銅，能導電，單質④蔗糖，不能導電，非電解質⑤三氧化硫，不能導電，非電解質⑥熔融氯化鈉，能導電，強電解質，選擇D。2.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中物質b中物質c中物質d中收集的氣體A濃氨水CaONH3H3OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】由實驗裝置可知，I為固體與液體的反應生成氣體，II中為向上排空氣法收集氣體，說明氣體密度比空氣大，III中吸收過量的氣體，注意防止倒吸，以此來解答．【解答】解：A．氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，故A錯誤；B．濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；C．二氧化氮和水反應生成NO，污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，故C錯誤；D．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，故D錯誤．故選B．3.下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略4.下列有關能量轉換的說法正確的是（

）A.煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程B.動物體內葡萄糖被氧化成CO2

是熱能轉變成化學能的過程C.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程D.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源參考答案：D試題分析：A．煤燃燒放出熱量，是化學能轉化為熱能的過程，A錯誤；B．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程，B錯誤；C．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程，C錯誤；D．一次能源是直接來自自然界而未經加工轉換的能源，化石燃料屬于一次能源，二次能源是由一次能源直接或間接轉換而來的能源，電能屬于二次能源，D正確，答案選D。5.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高

②幕布的質量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：D6.下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB.濃硫酸的作用是中和堿性物質C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C

7.原子序數為11~17的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸變小的是

(

)A.電子層數

B.最外層電子數

C.原子半徑

D.元素的最高化合價參考答案：C略8.標準狀況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體。

若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N2和H2的物質的量之比為（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4參考答案：C略9.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z能形成共價化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W參考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：、，設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據此解答。【詳解】A.

X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，A項正確；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為：Y>Z，B項正確；C.

H與N、O元素之間形成的核外電子總數為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項錯誤；D.

Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫,非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,且水分子之間存在氫鍵,則二者最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項正確；答案選C。

10.實驗溶液的導電性時，如果在下列溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導電性變化不大的是（）A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．鹽酸

D．Na2CO3溶液參考答案：C考點：電解質溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關；濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．解答：解：A、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故A錯誤．B、氯化鈉溶液加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故B錯誤．C、向鹽酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，電解質氯化氫轉變?yōu)槁然c，都是強電解質，溶液離子濃度不變，只是離子的轉化，所以溶液導電能力變化不大，故C正確．D、向碳酸鈉溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故D錯誤．故選：C點評：本題考查的是影響導電能力大小的因素，導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關，挖掘隱含條件是解決本題的關鍵．11.下列反應起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B.

NO和O2反應生成NO2

C.

NH3經催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸銨參考答案：A12.下列有機物鑒別方法不正確的是（）A、苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B、將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C、將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D、將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產生參考答案：A略13.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A、原子序數：a＞b＞c＞d

B、離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－C、單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞CD、離子還原性：C(n+1)－＞Dn－，離子氧化性：Bn+＞A(n+1)+參考答案：C略14.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關于“K2SO4”的分類錯誤的是()A.屬于氧化物

B.屬于硫酸鹽

C.屬于鉀鹽

D.屬于電解質參考答案：A試題分析：A、氧化物是由兩種元素構成、其中一種是氧元素的化合物，K2SO4的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，是鹽不是氧化物，故A錯誤；B、K2SO4的陰離子是硫酸根，故屬于硫酸鹽，故B正確；C、K2SO4的陽離子是鉀離子，故是鉀鹽，故C正確；D、鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導電，故鹽均是電解質，故K2SO4是電解質，故D正確；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了物質的分類，根據氧化物、酸堿鹽的概念來分析。陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽；鹽根據陽離子是金屬離子或銨根離子，可以分為金屬鹽和銨鹽；金屬鹽又可以分為鉀鹽、鈉鹽等；鹽根據陰離子可以分為碳酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽等；鹽均是離子化合物，在熔融狀態(tài)下均能導電，故均是電解質。15.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是A.弱電解質

B.強電解質C.非電解質

D.不能確定其類型參考答案：C試題分析：化合物水溶液不導電，肯定不是離子化合物，是非電解質，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉一KI溶液②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置己略去）。回答下列問題：(1)P中盛裝試劑的名稱為_____________。(2)寫出實驗室制備Cl2的離子方程式:________________。

(3)反應開始后，觀察到的實驗現象是：①處：_____________；②處：_________________；③處：_______________________。(4)寫出④處反應的化學方程式__________________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)變藍

褪色

先變紅后褪色

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，該反應是

熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。參考答案：吸；14CO2、14CO、14C（需注明質量數）18.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置_______。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是______________________________________________。參考答案：(1)D

A

(2)B

萃?。ɑ蜉腿》忠海?3)直形冷凝管

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔）解析：如圖所示，A為蒸餾、B為分液、C為過濾、D為蒸發(fā)。（1）從溶液中得到固體可采用蒸發(fā)結晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結晶的方法，故選D；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質可采用蒸餾的方法，故選A。（2）碘易溶于有機溶劑而微溶于水，所以要從碘水中分離出I2，可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，故選B，該分離方法的名稱為：萃取（或萃取分液）。（3）裝置A中①的名稱是直形冷凝管；裝置B在分液時為使液體順利滴下，應使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等，具體操作為：先將分液漏斗上的活塞拿下，再打開旋塞放出液體(或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體)。點睛：本題考查物質的分離和提純，明確物質的性質是解題關鍵，知道常見物質的分離方法，根