儀器分析習(xí)題改

本文格式為Word版，下載可任意編輯——儀器分析習(xí)題改一、電位分析法習(xí)題

（一）問答及計(jì)算

1.電位測(cè)定法的根據(jù)是什么?

2.何謂指示電極及參比電極?試各舉例說明其作用.

3.為什么離子選擇性電極對(duì)欲測(cè)離子具有選擇性?如何估量這種選擇性?

4.為什么離子選擇性電極對(duì)欲測(cè)離子具有選擇性?如何估量這種選擇性?

5.直接電位法的主要誤差來源有哪些?應(yīng)如何減免之?

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6.為什么一般來說,電位滴定法的誤差比電位測(cè)定法小?

7.簡述離子選擇性電極的類型及一般作用原理

8.列表說明各類反應(yīng)的電位滴定中所用的指示電極及參比電極,并探討選擇指示電極的原則.

9.設(shè)溶液中pBr=3,pCl=1.如用溴離子選擇性電極測(cè)定Br-離子活度,將產(chǎn)生多大誤差?已知電極的選擇性系數(shù)KBr-,Cl-=6×10-3

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10.某鈉電極,其選擇性系數(shù)KNa+,H+=30.如用此電極測(cè)定pNa等于3的鈉離子溶液,并要求測(cè)定誤差小于3%,則試液的pH必需大于多少?

11.用標(biāo)準(zhǔn)參與法測(cè)定離子濃度時(shí),于100mL銅鹽溶液中參與1mL0.1mol.L-1Cu(NO3)2后,電動(dòng)勢(shì)增加4mV,求銅的原來總濃度.

（二）選擇題

1.在直接電位法分析中，指示電極的電極電位與被測(cè)離子活度的關(guān)系為

A.與其對(duì)數(shù)成正比；B.與其成正比；

C.與其對(duì)數(shù)成反比；D.符合能斯特方程式。2.氟化鑭單晶氟離子選擇電極膜電位的產(chǎn)生是由于：

A.氟離子在膜表面的氧化層傳遞電子；

B.氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)；

C.氟離子穿越膜而使膜內(nèi)外溶液產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)；D.氟離子在膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)。3.產(chǎn)生pH玻璃電極不對(duì)稱電位的主要原因是：

A.玻璃膜內(nèi)外表面的結(jié)構(gòu)與特性差異；B.玻璃膜內(nèi)外溶液中H+濃度不同；C.玻璃膜內(nèi)外參比電極不同；

D.玻璃膜內(nèi)外溶液中H+活度不同。

4.單點(diǎn)定位法測(cè)定溶液pH值時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液校正pH玻璃電極的主要目的是：

A.為了校正電極的不對(duì)稱電位和液接電位；B.為了校正電極的不對(duì)稱電位；C.為了校正液接電位；D.為了校正溫度的影響。

5.當(dāng)pH玻璃電極測(cè)量超出企使用的pH范圍的溶液時(shí)，測(cè)量值將發(fā)生\酸差\和\堿差\。\酸差\和\堿差\使得測(cè)量pH值值將是：

A.偏高和偏高;B.偏低和偏低;C.偏高和偏低;D.偏低和偏高。

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6.在含有NH3的Ag+溶液中，用銀離子選擇電極直接電位法測(cè)得的離子活度為:A.Ag+的總濃度;B.游離Ag(NH3)+的活度；C.游離Ag+的活度;D.游離Ag(NH3)2+的活度。＋＋

7.K選擇電極對(duì)Mg2的選擇系數(shù)KpotMg2+,K+=1.8×10-6。當(dāng)用該電極測(cè)定濃度為1.00×10-5mol·L-1K+和1.00×10-2mol·L-1Mg2+的溶液時(shí)，由于Mg2+引起的K+測(cè)定誤差為：A.1.8×10-4%;B.134%;C.1.8％;D.3.6%。+

8.玻璃膜Na+選擇電極對(duì)H+的電位選擇系數(shù)KpotNa+,H+，該電極用于測(cè)定1.0×10-5的Na+時(shí)，要滿足測(cè)定的現(xiàn)對(duì)誤差小于1%，則應(yīng)控制溶液的pH：

A.大于7;B.大于8;C.大于9;D.大于10。9.電池：Mg2+-ISE|Mg2+(1.00×10-3mol·L-1)||SCE，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.367V。用一未知Mg2+溶液代替上述的已知Mg2+溶液，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.425V。若電極的響應(yīng)斜率為0.058/z。則未知Mg2+溶液的pMg值為：

A.5.50;B.5.00;C.4.50;D.4.00。

10.電池組成為Cl-―ISE|Cl-測(cè)量溶液||SCE,移取未知Cl-試液25.00ml，參與TISAB25.00mL，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為316.2mV。向上述測(cè)量溶液中參與2.50mL，1.00×10-3的Cl-標(biāo)準(zhǔn)溶液。得到電動(dòng)勢(shì)為374.7mV，若電極的響應(yīng)斜率為58.5mV/pCl-則未知試液中的Cl-的濃度應(yīng)為：

A.2.00×10-6mol·L-1;B.3.00×10-6mol·L-1；C.4.00×10-6mol·L-1;D.5.00×10-6mol·L-1。二、選擇題

1：(D)、2：(B)、3：(A)、4：(A)、5：（C）；6：(B)、7：(C)、8：(C)、9：(B)、10：（D）

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二、紫外—可見吸收光譜法習(xí)題

（一）問答

1.試簡述產(chǎn)生吸收光譜的原因．

2.電子躍遷有哪幾種類型？這些類型的躍遷各處于什么補(bǔ)償范圍？