湖北省宜昌市當(dāng)陽陳場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省宜昌市當(dāng)陽陳場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

B．18g水所含的電子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAD．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：D略2.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（

）A.由弱變強(qiáng)

B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng)

D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略3.下列敘述中，不正確的是（）A.久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B.50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15molC.在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化D.用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣參考答案：C【分析】A．NaOH溶液會(huì)吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；D．氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項(xiàng)B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等。4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉判斷；B、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl．【解答】解：A、由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯(cuò)誤；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl，HCl揮發(fā)到空氣中形成鹽酸小液滴形成白霧，故D正確．故選D．5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-參考答案：D略6.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略8.下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是

A.Ne

B.F

C.H3O+

D.CH4參考答案：C略9.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．體積為44.8L

B．質(zhì)量為88g

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．含有4mol原子參考答案：B略10.化學(xué)從古至今都與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化D.化學(xué)反應(yīng)可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)參考答案：A化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故A正確；現(xiàn)代的化工生產(chǎn)要從源頭上杜絕污染，故B錯(cuò)誤；古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)不能創(chuàng)造新的原子，故D錯(cuò)誤。11.在298K、100kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A略12.下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小．【解答】解：A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水，則有沉淀生成，故A不選；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則有固體NaOH析出，故B不選；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量SO2，不發(fā)生反應(yīng)，無固體析出，故C選；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故D不選；故選C．13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－C．將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42－D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－參考答案：CA、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，H＋和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、SO32－具有還原性，氯水把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶質(zhì)為堿或酸，NH4＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O，CH3COOH－在酸中不能大量共存，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，審清題意：題目說的是一定大量共存的離子，判斷環(huán)境，如加入鋁產(chǎn)生氫氣，此溶液中溶質(zhì)可能是酸也可能是堿，注意隱含條件，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性微粒不能大量共存，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。14.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（

）A．硅酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；B．BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，故B符合；C．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會(huì)溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；D．Ca(C1O)2溶液中通入過量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合；故選B。15.自由基生物學(xué)將衰老和癌癥稱作自由基病。很多研究發(fā)現(xiàn)，許多天然食物對(duì)預(yù)防這些疾病有很好的效果，如大豆、橄欖、花生、薺菜等，原因是這些食物中含有較多的抗氧化劑，可以消除人體內(nèi)的氧化性自由基。這是利用了抗氧化劑的()A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性參考答案：B解析：顯然是利用了抗氧化劑的還原性。而且仔細(xì)體會(huì)你還會(huì)發(fā)現(xiàn)，這個(gè)實(shí)際應(yīng)用是利用抗氧化劑“當(dāng)替身”，體現(xiàn)了抗氧化劑的還原性比較強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦燒瓶(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有____________(填代號(hào))，還缺少的儀器是____________。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：_______、_______(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是________________(填字母)A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C、容量瓶洗凈后未干燥

D、定容時(shí)俯視刻度線E、固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))____________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：(1)①③④⑤⑥

膠頭滴管

(2)未用玻璃棒引流

使用了250mL的容量瓶(或沒使用500mL的容量瓶)

(3)AB

(4)BC

解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；所以必須的儀器：①③④⑤⑥；還缺少的儀器：膠頭滴管；

因此，本題正確答案是：①③④⑤⑥；

膠頭滴管；

(2)配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL應(yīng)選擇500mL容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；

因此，本題正確答案是：未用玻璃棒引流、應(yīng)使用500mL的容量瓶；

(3)A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；

B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；

C．容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；

因此，本題正確答案是：AB；

(4)A．使用容量瓶前應(yīng)該檢驗(yàn)是否漏水，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，要恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，所以D選項(xiàng)是正確的；

因此，本題正確答案是：BC。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填

。(2)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)

；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)

。(3)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)

。參考答案：（1）①②④③⑤（2分）

（2）偏小、偏?。靠?分）

（3）重新配制、重新配制（每空1分）略18.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有

（選填字母），還缺少的儀器有__________。②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。⑤若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時(shí)俯視刻度線__________；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水__________。參考答案：(1)11.9

(2)①D

500mL容量瓶

②10

8.4

③防止有溶質(zhì)殘余在燒杯中，影響配制結(jié)果

④1-2cm，凹液面最低處相平

⑤偏高

偏低。解析：（1）根據(jù)可知該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為＝11.9mol?L-1。（2）①配制稀鹽酸時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是天平，還缺少的儀器是500mL容量瓶。②根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要濃鹽酸的體積是，所以應(yīng)該用10mL量筒量取濃鹽酸進(jìn)行配制。③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶質(zhì)殘余在燒杯中，影響配制結(jié)果。④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與凹液面最低處相平。⑤定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：誤差分析是解答易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意誤差分析的依據(jù)和引起誤差的原因。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要