第3章酸堿滴定法

第三章酸堿滴定法

(Acid-baseTitration)知識點(diǎn)

酸堿平衡理論酸堿溶液pH的計(jì)算

酸堿滴定曲線酸堿指示劑堿度和酸度的測定及計(jì)算1滴定基本知識：1.掌握以下基本概念和術(shù)語：滴定分析、滴定、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法、標(biāo)準(zhǔn)溶液、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)、工作標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)、滴定度、酸堿指示劑的變色范圍、酸堿滴定曲線、pH突躍及其決定因素21.滴定分析：就是將一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到待測物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)按計(jì)量關(guān)系完全作用為止，然后根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積計(jì)算出待測物質(zhì)的含量，這種分析方法是通過“滴定”來實(shí)現(xiàn)的，因此稱為滴定分析。2.滴定：就是指將標(biāo)準(zhǔn)溶液通過滴定管滴加到待測溶液中的操作過程。3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：在滴定過程中，當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測定組分的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系時(shí)，稱之反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。34.指示劑：在實(shí)際滴定操作時(shí)，常在被測物質(zhì)的溶液中加入一種輔助試劑，借助于它的顏色變化作為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的指示信號，這種輔助試劑稱為指示劑。5.滴定終點(diǎn)：在滴定過程中，指示劑顏色發(fā)生變化時(shí)，即停止滴定，這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。6.終點(diǎn)誤差：滴定分析法允許的由滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所引起的誤差稱為終點(diǎn)誤差。4

滴定分析通常用于測定常量組分，即被測組分的含量一般在1％以上。有時(shí)也可以用于測定微量組分。該法操作簡便、測定快速、儀器設(shè)備簡單、用途廣泛，可適用于各種化學(xué)反應(yīng)類型的測定。分析結(jié)果準(zhǔn)確度較高，一般情況下，測定的相對誤差在±0.2%以內(nèi)。因此，該方法在生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究中具有很大的實(shí)用價(jià)值。5滴定分析可分為下述四類：1).酸堿滴定：它是以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析，包括水溶液中的酸堿滴定和非水溶液中的酸堿滴定。2).配位滴定：它是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析，常用以測定金屬離子的含量。3).氧化還原滴定：它是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析，包括高錳酸鉀法、碘量法、重鉻酸鉀法和鈰量法等。4).沉淀滴定：它是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析。62.滴定方式（1）直接滴定法：凡是能滿足上述要求的反應(yīng)，都可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測物質(zhì)，即直接滴定法。（2）返滴定法：當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)速率較慢，或反應(yīng)物是固體，或沒有合適指示劑時(shí)，可先準(zhǔn)確加入過量滴定劑，待反應(yīng)完全后再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑。根據(jù)反應(yīng)消耗滴定劑的凈量就可以算出被測物質(zhì)的含量，這樣的滴定分析方法稱為返滴定法。（3）置換滴定法：對于那些不按一定反應(yīng)式進(jìn)行或伴有副反應(yīng)的反應(yīng)，不能直接滴定被測物質(zhì)時(shí)，可先加入適當(dāng)試劑與被測物質(zhì)起作用，置換出一定量的另一生成物，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此生成物，這種滴定方式稱為置換滴定法。（4）間接滴定法：當(dāng)被測物質(zhì)不能直接與標(biāo)準(zhǔn)溶液作用的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可采用間接滴定法。7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法(1)物質(zhì)的量濃度就是指溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V,以符號CB表示,單位常用mol/L。式中:

mB—物質(zhì)B的質(zhì)量,g

MB—物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量,g/molV—溶液的體積,單位常用L。8滴定分析計(jì)算的依據(jù)滴定分析計(jì)算的依據(jù)是“等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則”。即:在滴定反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)溶液(B)和被測物質(zhì)(A)反應(yīng)完全時(shí),消耗的兩物質(zhì)的量相等。

nB=nA

9若被測物質(zhì)溶液的體積為VA,濃度為cA,到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),用去濃度為cB的滴定液的體積為VB,可得到:

CBVB=CAVA

10物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量的導(dǎo)出量,使用它時(shí)必須指明基本單元。若指具體物質(zhì)的基本單元時(shí),則應(yīng)將代表基本單元的化學(xué)式,寫在主符號的右側(cè)圓括號內(nèi)。如:M(HCl),C(HCl)等。同一溶液物質(zhì)的量濃度值可因選擇的基本單元不同而不同。11例:將2.9419gK2Cr2O7配成1L溶液,若分別以C(K2Cr2O7),C(K2Cr2O7)表示濃度。1612摩爾質(zhì)量:M(K2Cr2O7)=294.19g/mol物質(zhì)的量:物質(zhì)的量濃度:132.滴定分析中確定被測組分基本單元的原則和步驟

應(yīng)用等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則進(jìn)行滴定分析計(jì)算,關(guān)鍵在于選擇基本單元。滴定分析中,被測組分與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間是嚴(yán)格按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的,如果標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單元確定了,那么,被測組分的基本單元就不再是任意的,它由標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單元來確定,其原則和步驟如下:14(1)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并將其配平。(2)找出被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單元,就本質(zhì)而言,確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單元是任意的,但為了計(jì)算簡便,通常以標(biāo)準(zhǔn)溶液的分子系數(shù)為1(碘量法中碘液以為基本單元)(4)確定被測組分的基本單元,使之符合等物質(zhì)的量規(guī)則。15例如:在酸性溶液中,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2C2O4的反應(yīng)為:將反應(yīng)式各系數(shù)乘以1/2,則得選取KMnO4和5/2Na2C2O4為基本單元。16(2)滴定度在工業(yè)生產(chǎn)部門或檢驗(yàn)中常用滴定度表示溶液的濃度。滴定度有兩種表示方法:①指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量(g/mL),以TB表示。②指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液B相當(dāng)于能與被測組分A完全作用時(shí)消耗A的克數(shù),以TB/A表示。17例如:

THCl=0.003646g/mL,表示1mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有0.003646g氯化氫。例如:

THCl/NaOH=0.004000g/mL表示1mL鹽酸恰能與0.004000gNaOH完全作用。18用TB/A表示的滴定度,使用起來十分簡單,只要把滴定所耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL數(shù))乘上滴定度,即可得被測組分的質(zhì)量。19

例如:用TKMnO4/Fe=0.005800g/mL的KMnO4溶液測定Fe,消耗KMnO4溶液22.50mL,則試樣中Fe的質(zhì)量為:0.005800×22.50=0.1305(g)20§3.1水溶液中的酸堿平衡酸堿定義酸堿反應(yīng)溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)酸堿平衡常數(shù)共軛酸堿對HB/B-的Ka和Kb關(guān)系212223酸堿電離理論：阿累尼烏斯提出，該理論認(rèn)為在水中電離出H+的化合物稱為酸；在水中電離出OH?的化合物稱為堿。酸：在水溶液中能電離出H+的物質(zhì)堿：在水溶液中能電離出OH-的物質(zhì)該理論是目前應(yīng)用最為廣泛，但也有很多局限性，例如它把酸與堿只限制為水溶液，在非水溶液中無法判定酸堿，無法解釋一些物質(zhì)本身不含H+（例如：AlCl3

氯化鋁）或OH?（例如：Na2CO3，碳酸鈉）在水溶液中呈酸性或堿性等。酸堿質(zhì)子理論（布朗斯特-勞萊）：凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。3.1.1酸堿定義

243.1.1酸堿定義（酸堿質(zhì)子理論）凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿共軛酸堿對conjugateacid-basepairs兩性物質(zhì)

酸堿

HBH++B-

酸堿半反應(yīng)HAcH++Ac-

NH4+H++NH3H2CO3H++HCO3–HCO3–H++CO32–H2OH++OH–H3O+H++H2O25特點(diǎn)：1、共軛性如：HAc和Ac-2、相對性

HCO3–

3、廣泛性H2O26例如:HAc的酸離解反應(yīng)為:HAc+H2O?H3O++Ac-酸1堿2酸2堿1其結(jié)果質(zhì)子從HAc轉(zhuǎn)移到H2O,此處溶劑水起堿的作用。上述反應(yīng)式可簡化為:HAc?H++Ac-27同理,NH3在水中的堿離解反應(yīng)為:?堿1酸2堿2酸1此處溶劑水起酸的作用。

H2O是兩性物質(zhì),在H2O分子之間也可發(fā)生質(zhì)子的轉(zhuǎn)移,見下反應(yīng)式:H2O+H2O?H3O++OH-酸1堿2酸2堿1283.1.2酸堿反應(yīng)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。例1：HAcH++Ac-酸堿半反應(yīng)＋H++H2OH3O+酸堿半反應(yīng)HAc+H2OH3O++Ac－酸1堿2酸2堿1例2：NH3+

H2OOH－+NH4+

H2OH++

OH－

酸堿半反應(yīng)＋NH3+

H+NH4+酸堿半反應(yīng)NH3+H2ONH4++OH－堿2酸1堿1酸2HAc的離解：NH3的離解：293.1.2酸堿反應(yīng)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。例3：NH3+

HAcOH－+NH4+

HAc與NH3的反應(yīng)：H2O+HAcH3O++Ac－＋NH3+

H2OOH－+NH4+NH3+HAcNH4++Ac－堿2酸1酸2酸1303.1.3溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)……溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)

例：

酸堿酸堿H2O

+

H2OH3O++OH

－

這種僅在H2O分子之間發(fā)生的轉(zhuǎn)移反應(yīng),稱為水的質(zhì)子自遞反應(yīng)。反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水的質(zhì)子自遞常數(shù),或稱水的離子積(Kw),即:312、非水溶液：SH+SH=SH2說明:a.Kw在水溶液中[H3O+][OH-]=Kw,永遠(yuǎn)成立b.Kw和溫度有關(guān),T升高,Kw增大32333.1.4水溶液中酸堿平衡常數(shù)用Ka（酸的解離平衡常數(shù)）表示酸的強(qiáng)度例：HCl，Ka>>1，在水中完全解離，強(qiáng)酸例：HAc，Ka=1.8×10-5，Ka<<1，弱酸

HB+H2OH3O++B-34用Kb（堿的解離平衡常數(shù)）表示堿的強(qiáng)度B+H2OHB++B-35363.1.5

共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系373839404142酸堿組分的分布酸堿溶液pH值的計(jì)算§3.2水溶液中弱酸（堿）的各種型體分布的計(jì)算43例如:0.1mol/LHAc溶液.HAc?H++Ac-

溶質(zhì)以Ac-和HAc兩種型體存在,它們之間的關(guān)系如下式所示:

C(HAc)=[HAc]+[Ac-]=0.1mol/L44例：在不同pH條件下，[Ac-]和[HAc]是變化的，但C(HAc)＝[Ac-]+[HAc]，不變3.2.1溶液中酸堿組分的分布平衡濃度：反應(yīng)平衡時(shí)，水溶液中溶質(zhì)某種型體的實(shí)際濃度，用[X]表示。分析濃度（總濃度）：反應(yīng)平衡時(shí)，各型體平衡濃度之和，用C表示。分布分?jǐn)?shù)：各型體平衡濃度在總濃度中所占比例，用δX表示。451.一元弱酸溶液的δ46pH=pKa=4.76當(dāng)pH=pKa＝4.76，δ=0.5[HAc]=[Ac-]pH<pKa，[HAc]>[Ac-]

pH>pKa，[HAc]<[Ac-]47例：計(jì)算pH=5.00時(shí)，總濃度為0.10mol/L的HAc溶液中兩種型體的濃度。

解：482.多元酸溶液的δ49H2CO3HCO3-CO32-pKa1pKa2三類碳酸分布曲線分界點(diǎn)O點(diǎn)：OpH<8.3：以碳酸第一級離解平衡為主。pH>8.3：以碳酸第二級離解平衡為主。50例：計(jì)算pH=5.00時(shí)，0.040mol/LH2CO3水溶液中各型體濃度為多少？51三元酸溶液的δ：5253543.2.2酸堿溶液pH的計(jì)算

質(zhì)子條件式

強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算

一元弱酸弱堿溶液pH的計(jì)算

多元弱酸弱堿溶液pH的計(jì)算

兩性溶液pH的計(jì)算55一.質(zhì)子條件式PBE（質(zhì)子轉(zhuǎn)移的平衡關(guān)系式）酸堿反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，酸給出的質(zhì)子數(shù)必須等于堿得到的質(zhì)子數(shù)，得失質(zhì)子的物質(zhì)的量相等的關(guān)系式稱為質(zhì)子條件式。

56一.質(zhì)子條件式PBE（質(zhì)子轉(zhuǎn)移的平衡關(guān)系式）選零水準(zhǔn)（得失質(zhì)子的參考水準(zhǔn)）①溶液中大量存在的，并參與質(zhì)子反應(yīng)的②一般原始的酸堿組分，即與質(zhì)子轉(zhuǎn)移直接有關(guān)的溶質(zhì)和溶劑，H2O；找出在零水準(zhǔn)相比得或失質(zhì)子的產(chǎn)物。根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則寫出質(zhì)子條件式。等式左邊是得質(zhì)子的產(chǎn)物，等式右邊是失質(zhì)子的產(chǎn)物。57例1：HAc水溶液HAcH++Ac-

H2OH++OH-零水準(zhǔn)：H2O、HAc得質(zhì)子的產(chǎn)物：H+(H3O+)；失質(zhì)子的產(chǎn)物：Ac-

、

OH-PBE：[H+]=[Ac-]+[OH-]HAcH2OAc-OH-H3O+質(zhì)子得失圖：58例2：NaCO3水溶液CO32-+H+HCO3-

HCO3-+H+H2CO3

H2OH++OH-零水準(zhǔn)：H2O、CO32-失質(zhì)子的產(chǎn)物：OH-得質(zhì)子的產(chǎn)物：H+、

HCO3-、

H2CO3

；PBE：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3

]=[OH-]CO32-H2OHCO3-OH-H3O+H2CO3-質(zhì)子得失圖：59例3：Na2HPO4水溶液HPO42-H++PO43-;HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2O

H3PO4+OH-;

H2OH++OH-零水準(zhǔn)：H2O、HPO42-失質(zhì)子的產(chǎn)物：OH-、

PO43-

得質(zhì)子的產(chǎn)物：H+、

H2PO4-、

H3PO4

；PBE：[H+]+[H2PO4-

]+2[H3PO4

]=[OH-]+[PO43-

]HPO42-H2OH2PO4-OH-H3O+H3PO4

-PO43-質(zhì)子得失圖：60二.強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算61三.一元弱酸HB溶液pH的計(jì)算忽略Kw水離解出的[H+]62四.一元弱堿MOH溶液pH的計(jì)算63例：計(jì)算0.010mol/L的HAc溶液pH值。64五.二元弱酸溶液pH的計(jì)算65五.二元弱酸溶液pH的計(jì)算66同理可得：六.二元弱堿溶液pH的計(jì)算二元以上的多元酸堿，按二元酸堿處理。67例：計(jì)算室溫下飽和碳酸水溶液的pH值。68七.兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算（NaHA)69七.兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算（NaHA)70例3-8：計(jì)算0.10mol/L的NaHCO3水溶液的pH值。71§3.3緩沖溶液（buffersolution）3.3.1緩沖溶液與緩沖作用原理緩沖作用：能抵抗少量外來強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋而不引起溶液pH值發(fā)生明顯變化的作用。緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液。72緩沖溶液的組成：有足夠濃度的弱酸、堿共軛酸堿對組成。緩沖溶液種類：1)弱酸－弱酸鹽：如HAc-NaAc，HF-NH4F;2)弱堿－弱堿鹽：如NH3-NH4Cl；3)多元酸－酸式鹽：多元酸的兩種不同的酸式鹽：如H2CO3－NaHCO3，NaHCO3－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HPO4

733.3.2緩沖溶液(HB-B)pH的計(jì)算（CHB、CB)74例：將0.10mol/LHCl與0.20mol/LNH3·H2O等體積混合，求溶液的pH值。解：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O混合前：0.200.100mol/L混合后：0.10/20.10/2mol/L組成：NH3-NH4+緩沖溶液根據(jù)：已知：NH3的pKb=4.74，NH4+的pKa=14.00-4.74=9.26753.3.3緩沖容量與緩沖范圍緩沖指數(shù)(BufferIndex)β：定義：使1L緩沖溶液的pH值增高很小一個(gè)數(shù)值dpH時(shí)，需要加入的強(qiáng)堿物質(zhì)的量為dC(mol/L)，則dC與dpH之比值叫緩沖指數(shù)。所加強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的無窮小量pH變化的無窮小量76緩沖容量(BufferCapacity)α：

的物理意義:某緩沖溶液因外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量為c而發(fā)生pH的變化,變化的幅度為

pH。

對HB-B-緩沖系統(tǒng)來說，在pH1~pH2緩沖范圍內(nèi)的緩沖容量為:

=[B-]=(

2B--

1B-

)CHB

2B-,

1B-——為B-在pH2和pH1時(shí)的分布分?jǐn)?shù).

CHB——緩沖溶液的總濃度。

=c=pH

77例：現(xiàn)有1L總濃度為0.1mol/L的HAc-Ac-緩沖溶液.求將該系統(tǒng)從pH=3.74改變至pH=5.74所具有的緩沖容量.已知pKa(HAc)=4.75.

解：pH=5.74時(shí):pH=3.74時(shí):結(jié)果表明：若要將該系統(tǒng)的pH由3.74改變至pH為5.74,需加0.082mol或3.28g的NaOH。78影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素:

1.緩沖溶液總濃度：當(dāng)緩沖比一定時(shí)，緩沖溶液的總濃度愈大，緩沖能力就愈大。

緩沖溶液緩沖范圍：一般

pH=pKa±1

當(dāng)緩沖比在1／10和10／1之間時(shí)，即溶液的pH值在pKa±1之間時(shí)，溶液具有較大的緩沖能力。

2.緩沖比：當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，若[共軛堿]／[共軛酸]=1，則緩沖容量最大。此時(shí)，溶液的pH=pKa。緩沖比離1愈遠(yuǎn)，pH值偏離pKa愈遠(yuǎn)，緩沖容量愈小。793.3.4緩沖溶液的配制原則：（1）選擇適當(dāng)?shù)木彌_對，使其pKa與欲配制的緩沖溶液的pH值盡可能相等或接近，偏離的數(shù)值不應(yīng)超過緩沖溶液的緩沖范圍。（2）要有一定的總濃度，一般在0.05mol/L～0.20mol/L之間較宜。（3）為了使緩沖溶液具有較大的緩沖容量，應(yīng)盡量使緩沖比接近于1。（4）對測定無干擾。80例3.11：配制1000ml總濃度pH為4.50的緩沖溶液。解：選擇pKa值在4.5±1范圍內(nèi)的弱酸及共軛堿緩沖對，HAc-NaAc的pKa=4.74，符合條件。配制原始濃度C′為0.20mol/L的HAc和NaAc溶液，所需體積按以下計(jì)算得出：81指示劑的變色原理指示劑的變色范圍常用酸堿指示劑§3.4酸堿指示劑82833.4.1指示劑的作用原理例：酚酞,為有機(jī)弱酸,它在水溶液中有如下離解平衡：843.4.1指示劑的作用原理例：甲基橙,是一種雙色指示劑,本身為有機(jī)弱堿,在溶液中發(fā)生如下的離解和顏色變化。黃色偶氮式離子（堿式色）紅色醌式離子（酸式色）共軛酸堿對853.4.2指示劑的變色范圍[HIn]/[In-]≤1/10=1≥10溶液顏色：堿式色混合色酸式色pH：≤pKHIn+1=pKHIn≥pKHIn-1理論變色點(diǎn):pH=pKHIn理論變化范圍：pH=pKHIn±18687影響指示劑的變色范圍的因素(1)由于不同顏色敏感程度不同的影響理論變色范圍實(shí)際變色范圍酚酞：9.1±18.0～9.8甲基橙：3.46±13.1～4.4(2)指示劑的用量。（1%左右）(3)溫度：T↑KHIn↑[H+]↑(在較低pH值時(shí)變色）甲基橙：100度，2.5～3.7883.4.3常用酸堿指示劑單色指示劑：酚酞（無色）8.0～9.8（紅色）雙色指示劑：甲基橙（紅色）3.1～4.4（黃色）混合指示劑(2種或2種以上指示劑混合)例：甲基紅＋溴甲酚綠→混合指示劑pH<4.0紅色黃色橙色pH>6.2黃色藍(lán)色綠色利用顏色互補(bǔ)提高變色的敏銳性。8990強(qiáng)堿(酸)滴定強(qiáng)酸(堿)的滴定曲線強(qiáng)堿(酸)滴定一元弱酸(堿)的滴定曲線多元酸堿的滴定§3.5酸堿滴定法基本原理9192酸堿滴定反應(yīng)常數(shù)Kt93943.5.1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

例：0.1000mol/LNaOH→20.00ml、0.1000mol/LHCl滴定反應(yīng)：H＋+OH－=H2O滴定曲線：(pH－VNaOH)滴定突躍：指示劑的選擇：選變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑。酚酞、甲基橙強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿滴定劑計(jì)量點(diǎn)前±0.1%的改變引起的pH的變化范圍。pH=4.3～9.795滴定曲線：(pH－VNaOH)①滴定前：[H+]=C(HCl)=0.1000mol/L,pH=1.00②滴定開始至計(jì)量點(diǎn)前：[H+]=C(HCl)剩余例：VNaOH＝19.98ml③化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：[H+]=1.00×10-7mol/L,pH=7.00④計(jì)量點(diǎn)后：[OH－]=C(NaOH)剩余例：VNaOH＝20.02mlpH=4.3pH=9.7例：0.1000mol/LNaOH→20.00ml、0.1000mol/LHCl96NaOH滴定HCl的滴定曲線計(jì)量點(diǎn)7.0酚酞甲基橙8.0~9.83.1~4.4滴定突躍9.74.397滴定體積：0～19.98ml19.98～20.02ml滴定百分?jǐn)?shù)：99.9％±0.1%pH變化：1～4.34.3～9.7ΔpH：3.35.498滴定突躍酚酞甲基橙濃度對滴定突躍的影響：濃度每降低10倍，突躍減少2個(gè)pH單位。