四川省甘孜市西昌市中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省甘孜市西昌市中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y參考答案：C略2.能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.CuO溶于稀H2SO4

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：BA、CuO難溶于水，且是氧化物，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，可以用H++OH－=H2O來表示，B正確；C、Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不符合題意；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，D不符合題意，答案選B。3.反應(yīng)A+B→C（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）分兩步進(jìn)行①A+B→X（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）②X→C（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C.D.參考答案：B由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系是解題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題。4.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－CH2OHC．CH3CH2OH

D．CH2＝CH－COOCH3參考答案：B略5.下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO3參考答案：D解析：A項(xiàng)，該溶液中可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液中可能含有HSO3－；C項(xiàng)，該氣體可能是Cl2、O3等。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質(zhì)生成，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目較簡(jiǎn)單．8.如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．電流從鋅片流向銅片C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A正確；B．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯(cuò)誤；C．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．9.新華社1999年11月17日電，在蘭州召開的一次能源地質(zhì)國(guó)際研討會(huì)傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機(jī)。“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中；據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”可釋放出20m3的甲烷氣體。由此可判斷下列說法中不正確的是A.“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源B.“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化C.“可燃冰”具有使用方便、清潔衛(wèi)生等優(yōu)點(diǎn)D.青藏高原的凍土層可能存在“可燃冰”參考答案：B10.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

（

）A．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C11.汽車加油站的油罐車標(biāo)簽上，印有的警示標(biāo)記是參考答案：C12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Cu反應(yīng)，生成有不可燃的氣體，請(qǐng)回答下列問題：

QRVT

W

（1）元素Q、W的非金屬性強(qiáng)弱：Q

W（填‘>’或‘<’）。（2）寫出在加熱條件下，足量R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Y的濃溶液與Fe反應(yīng)（產(chǎn)物中唯一的氣體產(chǎn)物與V的單質(zhì)按照物質(zhì)的量之比4:1混合能完全溶于水）的離子方程式：

。（3）將mg金屬Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（標(biāo)況）氣體，剩余溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL，求m=

g。參考答案：（1）Q<W（填‘>’或‘<’）。（1分）（2）Fe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2↑+3H2O。（2分）（3）m=22.4g。（2分）略13.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3[NaHCO3CaOCO2

參考答案：D14.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答．向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；故選D．15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O參考答案：DA.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題側(cè)重于考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，從表面分析符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，但是不符合物質(zhì)的配比。因此答題的關(guān)鍵一是要審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，同時(shí)注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意離子配比，注意試劑的加入順序等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子；③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會(huì)看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會(huì)引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是

。c分子的空間構(gòu)型為

；d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）關(guān)于a分子有下列問題：①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有____________個(gè)。②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是

。③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n＝_______時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（3）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等

③苯能在一定條件下跟H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色。其中正確的是

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）；②乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________；③當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式_________________________________________________________________參考答案：⑴acd；正四面體；

18.（12分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素的名稱是（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）

（3）寫出F的電子式

（4）B中含有的化學(xué)鍵是

（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請(qǐng)舉一例說明B的用途

（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）鈉；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）離子鍵、非極性鍵；供氧劑、漂白劑等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測(cè)B為Na2O2，C、E常溫下均為無色液體，C、E常溫為液體，推測(cè)為H2O2和H2O，則C為H2O2，E為H2O，三種元素為Na、H、O；A的化學(xué)式為XZ，是離子化合物，可知A為NaH，則X為Na，Y為O，Z為H，三種元素可組成化合物F為NaOH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等，則D為Na2O，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測(cè)B為Na2O2，C、E常溫下均為無色液體，C、E常溫為液體，推測(cè)為H2O2和H2O，則C為H2O2，E為H2O，三種元素為Na、H、O；A