福建省莆田市渠橋第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省莆田市渠橋第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D2.根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是

（

）A．離子半徑：S2->Cl->Ca2+

B．原子半徑：Ca>S>Cl

C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2Se

D．酸性HClO4<HBrO4<HIO4參考答案：D略3.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋

參考答案：BA．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無(wú)鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤參考答案：D略5.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤的是①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它們的還原性依次增強(qiáng)

⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤參考答案：C略6.加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是：A．K+、I-、、

B．、Fe2+、Cl-、C．Ca2+、Mg2+、、

D．Na+、、Cl-、

參考答案：D略7.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子，故A正確；B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的無(wú)色溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略10.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

B.陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2g

D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略11.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3

②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是 A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用參考答案：B13.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

14.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明

D．只有⑤能證明參考答案：D略15.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％的濃鹽酸（密度為1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是

（填序號(hào)）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）經(jīng)計(jì)算需要______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

（填序號(hào)）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是

（

）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①②③

D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。參考答案：（1）D（2）21．6，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si。有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：金屬陽(yáng)離子氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pHFe3＋1.93.2Mg2＋9.411.6請(qǐng)回答下列問題：(1)濾液A中含有的陽(yáng)離子有_____________________________________________。(2)操作④中生成沉淀G的離子方程式為_________________________________________。(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH＝5～6時(shí)，可以用到的試劑為________(填字母)。a．NaOH溶液 b．氨水

c．MgO(4)由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下： 濾液HMgCl2·6MgCl2―→Mg該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是_______。（1分）參考答案：(1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—(3)c

(4)電解略18.（13分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是

。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是

。（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因

。參考答案：（1）+4（1分）

（2）KSCN溶液（2分）

（3）過濾（或過濾、洗滌）（1分）（4）FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑；防止NH4HCO3受熱分解，減小Fe2＋水解或氧化

（5）沒有；向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣（氧氣）（6）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2OTiO2?nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移動(dòng)試題分析：(l)TiO2+中氧元素是－2價(jià)，則鈦的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）如果鐵不足，則溶液中仍然存在鐵離子，因此步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑；銨鹽受熱易分解，則反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下的目的是防止NH4HCO3受熱分解，減小Fe2＋水解或氧化。（5）此時(shí)濃度熵＝10－6×(10－5.5)2＝10－17＜8×10-16，因此所得的FeCO3