江西省吉安市萃文高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

江西省吉安市萃文高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是A．HCl、NaOH、BaSO4均為強電解質(zhì) B．血漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．水玻璃、漂白粉、冰水均為混合物

D．NO2、SiO2、CO均為酸性氧化物參考答案：A2.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略3.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略4.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是（）A．升高溫度 B．改用50mL2mol/L鹽酸C．改用200mL1mol/L鹽酸 D．用等量鐵粉代替鐵片參考答案：C【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；D．用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選C．5.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是

A

B

C

D參考答案：D略6.下列實驗不能獲得成功的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)

B．淀粉與稀H2S04充分反應(yīng)后，加入適量新制Cu(OH)2溶液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀

C．只用一種試劑鑒別Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)參考答案：AB7.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

參考答案：D8.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以只有選項C中含有離子鍵，其余都是共價鍵，答案選C。9.下列那種物質(zhì)的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.汽油參考答案：B略10.．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略11.下列敘述錯誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點：乙烯的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃??；（2）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)．解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A．點評：本題考查常見有機物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機溶劑，可做萃取劑．12.下列四種化合物溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是(

)A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe2(SO4)3參考答案：AA項，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。13.下列說法正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．FeO俗稱鐵紅C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色參考答案：DA．赤鐵礦為紅色，則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B．FeO為黑色，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，故B錯誤；C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故D正確；故選D。14.下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（

）

A、HCl

B、HF

C、NH3

D、H2O參考答案：B略15.在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯誤是①_____，②_______；（2）A儀器的名稱是____；B儀器的名稱是______；（3）實驗室A中除了加入自來水外，還需加入少量______，其作用是______。參考答案：(1)冷卻水下口進，上口出

溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處

(2)蒸餾燒瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實驗時A中除加入石油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點睛：把握混合物分離方法、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計是用來測定餾分的溫度，冷卻水下進上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實驗結(jié)束后先撤酒精燈再關(guān)冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某合作小組同學在進行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學式為H2C2O4，被氧化為CO2）溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是

。

A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B.壓強增大C.生成物的催化作用

D.反應(yīng)物接觸面積增大（3）為驗證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，請完成下表。編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時間/s1255.02.040225

(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

4360

25（4）已知25℃時，c(H2C2O4)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時c(H2C2O4)～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）。

參考答案：(1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O（2）AC

（3）②5.0

2.0

③5.0

2.0（（3）共4分）(4)18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：

；

實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

,目的是

；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S)

Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液；④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序