福建省漳州市龍海港尾中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省漳州市龍海港尾中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進行解答．解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．2.參考答案：B略3.下列說法不正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀參考答案：D考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．S燃燒生成二氧化硫；B．SO2具有漂白性；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分別發(fā)生化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；D．SO2通過CaCl2的溶液不反應(yīng)．解答：A．S燃燒生成二氧化硫，無論氧氣是否過量，均生成二氧化硫，故A正確；B．SO2具有漂白性，則使品紅褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故B正確；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分別發(fā)生化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，則褪色原理不同，故C正確；D．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則SO2通過CaCl2的溶液不反應(yīng)，不能生成白色沉淀，故D錯誤；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略5.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是參考答案：C略6.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）A．2H2S+SO2→3S↓+2H2OB．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O參考答案：C解析：A．該反應(yīng)中，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫是氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中，S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤；C．S元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故C正確；D．S元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．7.將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1參考答案：B略8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+參考答案：A9.下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是

（）

A．H2S

B．CCl4

C．Cl2

D．NH3參考答案：答案：B10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略11.下列有機物命名正確的是A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH(OH)CH3

2－丁醇參考答案：B略12.

下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：答案：B

解析：A.不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.這是錯誤的操作，可能搗破濾紙而使過濾操作失??；

D.這種操作雖然能夠出去Na2CO3，但是會引入新的雜質(zhì)NaCl。對應(yīng)考點：化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實驗的基本操作。

易錯點：化學(xué)實驗的基本操作應(yīng)予以掌握，特別是應(yīng)該破除一種理想實驗的想法。如本題中的D選項，受題目的影響，將實驗理想化，沒有考慮到會引入新雜質(zhì)。

13.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－6NA個OH－B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C單鍵D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－離子數(shù)目一定小于NA參考答案：A14.下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：CD略15.當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有A

氘

B

鈾

C

钚

D

鐳參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗流程圖。

請回答下列問題：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是

；

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式

；

（3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與W為同種物質(zhì)？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的試管，通過測定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗表格如下：實驗序號實驗溫度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL所需時間/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

（填實驗填號）組實驗進行對比分析；

③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為

。參考答案：(1)取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加熱略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。回答下列問題：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應(yīng)式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應(yīng)控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應(yīng)放出熱量足以維持反應(yīng)的進行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（選B不得分，漏一個扣1分，扣完為止，2分）（4）溶液的pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略18.[化學(xué)選修--3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是

（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為

．（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為

；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是

（填化學(xué)式，寫兩種）．（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是

；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是

．（填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為

．（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為

，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有

；該化合物加熱時首先失去的組分是

，判斷理由是

．

參考答案：（1）N；；（2）sp3；H2O2、N2H4；（3）HNO2、HNO3；H2SO3；（4）+1；（5）SO42﹣；共價鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素，（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價層為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為，故答案為：N；；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4，故答案為：sp3；H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3，故答案為：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，c離子個數(shù)=1+8