北京門頭溝區(qū)清水中學(xué) 高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京門頭溝區(qū)清水中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A.Cl2 B.O2C.SO2 D.NH3參考答案：B詳解】A、Cl2與堿反應(yīng)，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以O(shè)2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應(yīng)，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D。2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略3.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C略4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略5.下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應(yīng)正確的是

ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOH參考答案：B【詳解】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。6.隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是(

)A．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低C．單質(zhì)的密度逐漸降低

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：A7.蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是()①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．只有①②③

B．只有①②③④

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略8.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略9.已知個X氣體分子的質(zhì)量為，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．

B．

C．

D．參考答案：D10.下列推斷正確的是()A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：ANa2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯誤；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，NO很容易被O2氧化為NO2，C錯誤；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯誤。11.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

（

）

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略12.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng) D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B錯誤；C.單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯誤；D.顏色由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，顏色加深，不符合遞變規(guī)律，故D正確。故選D。

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離沸點(diǎn)相差較大的

B．用NaOH除去CO氣體中的CO2氣體互溶液體混合物

參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.15.在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+參考答案：B【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】鐵離子具有強(qiáng)氧化性，鐵離子能夠與過量的銅反應(yīng)生成氯化銅與氯化亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中存在亞鐵離子、銅離子，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3的密度小于空氣的密度

（3）乙

（4）丙

不能三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為____________，B為(填元素符號，下同)____

________，C為____

________。

畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，

C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________

____

用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

參考答案：8；P；Cl；

略18.牛奶放置時間長了會變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘牵谖⑸锏淖饔孟氯樘欠纸舛兂扇樗?。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：________________________________________________________________________。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。參考答案：略19.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：（1）D代表的元素處于常見周期表的位置是

。（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是

（用元素符