2022年山西省太原市晉源區(qū)金勝鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年山西省太原市晉源區(qū)金勝鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2O

CO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-參考答案：A略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

(

)A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.氣體總物質(zhì)的量參考答案：BC略3.

某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

（

）

A．X是制取聚乙烯的單體

B．乙酸→W是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)

C．Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．W能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與硫酸溶液反應(yīng)參考答案：D略4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固體)A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略5.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（

）A、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)B、在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)C、在二氧化硅晶體中，與一個(gè)硅原子成鍵的氧原子數(shù)D、在苯分子中，共面的原子總數(shù)參考答案：A略6.下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NO2

B.凈化NO2C.收集NO2

D.尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。7.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（

）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：CD略8.(雙選)下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，就能形成原電池B．原電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)可以不是氧化還原反應(yīng)C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：AB9.在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等B．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝2C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為5∶8參考答案：B略10.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略11.下列說法正確的是A.某二元弱酸\o"全品高考網(wǎng)"的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA－)＋c(A2－)B.一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得\o"全品高考網(wǎng)"的酸性溶液中：c(NH4＋)＜2c(SO42－)C.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L\o"全品高考網(wǎng)"的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中

c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/LD.物質(zhì)\o"全品高考網(wǎng)"的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4＋)：①＞②＞③參考答案：BC略12.一定溫度下，密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)消耗3amolC；C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B13.常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c(OH-)與c(H+)之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是A．HA是一種強(qiáng)酸

B．反應(yīng)后溶液中c(OH-)＜c(H+)C．反應(yīng)后混合液呈中性

D．反應(yīng)后混合液中還含有HA分子參考答案：D14.下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．水的離子積：25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸B．沸點(diǎn)：NH3與PH3C．pH值：分別用干燥的和潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)同一試樣D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)參考答案：B略15.下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是

A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合

B．pH=6的鹽酸溶液1mL與999mL水混合

C．pH=2的鹽酸與0．01mol/L的氨水等體積混合

D．1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀釋100倍參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1、按下圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無色液體可用于其它實(shí)驗(yàn)。

①X可能是

(從所給物質(zhì)中選取，填代號(hào))

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

寫出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式

。

②實(shí)驗(yàn)中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷，請(qǐng)指出：

。

Ⅱ、某同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確?

參考答案：I、①BCH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

②使所得到的乙醛氣體冷凝液化。③缺少尾氣處理裝置II、用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)書寫同分異構(gòu)體：（1）C3H80

(2)C3H6O

參考答案：（1）滿足通式CnH2n+20,符合飽和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH3

CH3CH2OCH3(2)滿足通式CnH2n0,符合飽和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO

CH3COCH3

CH2=CH－CH2OH

雙鍵與羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定略18.處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．（寫出有關(guān)化學(xué)方程式）參考答案：

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．.專題：鹵族元素．分析：明礬水解生成膠體可凈化水，從而作混凝劑，明礬為十二水硫酸鋁鉀；氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，以此來解答．解答：解：明礬水解生成膠體可凈化水，從而作混凝劑，明礬為十二水硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，發(fā)生變質(zhì)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為：混凝；KAl（SO4）2?12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，涉及明礬凈水及漂白粉的制備及應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．19.Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

（填序號(hào)）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是

A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而