2022年湖南省婁底市花門鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省婁底市花門鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．

B．C．

D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-參考答案：A略2.2008年北京將舉辦第二十九屆奧林匹克夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)，如下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（）A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物B．該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子C．該有機(jī)物的一氯代物只有一種D．該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量參考答案：答案：AD3.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

解析：根據(jù)電荷守恒：3×2-2×2-a=-2

故a=4，故A正確；直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物）為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三鐵，故Fe和S的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，每有3molFe2+參加反應(yīng)，即1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×2=4mol，故C錯(cuò)誤；D、S2O32-中S是+2價(jià)，S4O62-中S是+5/2價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，故D正確。思路點(diǎn)撥：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑還原劑的判斷、膠體的性質(zhì)，是一道比較綜合的題型，第一步根據(jù)電荷守恒判斷a的數(shù)值是解題的關(guān)鍵，容易被考生忽略。4.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)參考答案：D略5.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol?L—1C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系電解原理KspH5

H6【答案解析】C

解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A錯(cuò)誤；B、假設(shè)是MgCO3與Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）與C（CO32-）不相等，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3與NaHCO3等物質(zhì)的量時(shí)，鈉原子與碳原子的物質(zhì)的量之比是32，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽陰兩極產(chǎn)物分別是氧氣、氫氣，物質(zhì)的量之比為12，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系、電解原理、Ksp等，理解電荷守恒、質(zhì)量守恒是解答的關(guān)鍵。6.下列試劑的保存方法正確的是

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略7.已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+dD．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故B錯(cuò)誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．8.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)，則這兩種微粒可能是A、不同的原子

B、一種分子和一種離子C、不同的分子或不同的離子

D、不同元素的原子參考答案：AC略9.垃圾分類從身邊做起。廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于A．

B．

C．

D．參考答案：B略10.下列敘述中正確的是

(

)A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+D.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封存ks5u參考答案：D略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)C.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-參考答案：BA.放電時(shí)負(fù)極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，選項(xiàng)A正確；B.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液堿性減弱，選項(xiàng)B不正確；C.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項(xiàng)C正確；D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，選項(xiàng)D正確。答案選B。12.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaSO4溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

參考答案：C略13.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）參考答案：答案：C14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有分子的數(shù)目為0.5NAB、0.1molFe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC、1.4g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.3NAD、0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數(shù)目小于0.1NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；B、鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，即生成的是氯化鐵而非氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B

、

C

、

D

；（2）連接好裝置后應(yīng)首先

，其方法是

；（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是

；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_____________，其處理方法是______________________________________。（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO3的總質(zhì)量b

③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）

④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)＝

；計(jì)算式2：Ar(W)＝

。參考答案：（1）B、鋅粒

C、水

D、濃硫酸（2）檢查氣密性

將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關(guān)閉分液漏斗活塞，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（3）先從A瓶逐滴滴加液體

檢驗(yàn)H2的純度（4）氫氣

在G管出口處點(diǎn)燃（5）

或三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請(qǐng)回答下列問題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為

和

（填名稱）．（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（填序號(hào)）．（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．參考答案：（1）醚鍵和羧基；（2）；（3）①③④；（4）；（5）．解：根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，（1）該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；（2）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）通過以上分析知，屬于取代反應(yīng)的有①③④，故答案為：①③④；（4）Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，說明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線圖為，故答案為：．18.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。⑴W基態(tài)原子的核外電子排布式為

。元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。⑵與XYZ－互為等電子體的一種分子、一種離子分別為

、

（填化學(xué)式）。⑶二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是

，1molH2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為

。⑷YH3極易溶于水的主要原因是

。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑸Z、W與Ca形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：⑴1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

O＞N＞C⑵CO2

；

SCN－⑶sp2

；

7mol或7×6.02×1023⑷氨分子與水分子間形成氫鍵TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O或TiO2＋6HF＝H2TiF6＋2H2O⑸CaTiO3X為碳，Y為氮，Z為氧，W為鈦。(1)同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大。(2)與CNO－互為等電子體的分子、離子，可以“平衡電荷，左右移位、同族替換”，得CNO－→CO2(1個(gè)負(fù)電荷加給N)→N2O(1個(gè)負(fù)電荷加給C)→NO2+→SCN－等。(2)H2C2O4為草酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，碳原子為碳氧雙鍵，故碳原子為sp2雜化，雙鍵中有一根為σ鍵，所以有單鍵均σ鍵，故1molHOOC-COOH含7molσ鍵。(4)NH3因與水分子形成分子間氫鍵，使其溶解度增大。HnT