河南省駐馬店市上蔡縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省駐馬店市上蔡縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C只有NaOH與四種試劑混合后的現(xiàn)象不同：與Na2SO4不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會(huì)溶解，故答案為C2.分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，正確的是(

)A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物7C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：B3.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略4.下列無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：DA、Ca2+、SO42-能夠反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Al3＋、CO32-能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，H+與CO32-、ClO-能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、鐵離子為有色離子，鐵離子與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且離子均無(wú)色，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷。解答此類(lèi)試題需要明確離子不能大量共存的一般情況，：①能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；②能生成難溶物的離子之間；③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；④能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，微溶于水的物質(zhì)形成的溶液中離子濃度很小，不能大量共存。5.下列結(jié)論正確的是(

)

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A6.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測(cè)得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為5：1（同溫同壓下測(cè)得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（）A．升高 B．降低 C．不變 D．不能確定參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)NO2和O2的分子體積比為5：1，即其分子數(shù)之比為5：1，計(jì)算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價(jià)變化．【解答】解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)NO2和O2的分子體積比為5：1，即其分子數(shù)之比為4：1，令NO2和O2的分子個(gè)數(shù)分別為5、1，氮原子得到的電子數(shù)為5，氧原子失去的電子為1×2×[0﹣（﹣2）]=4，二者得失電子數(shù)目不相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素應(yīng)失去電子，金屬元素的化合價(jià)升高，故選A．7.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是（

）A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.H＋、Al3＋、OH－、NO3－

D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D試題分析：A．加入OH-溶液時(shí)，Cu2+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)向其中加入H+沒(méi)有氣體放出，錯(cuò)誤；B．加入OH-溶液時(shí)，F(xiàn)e3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，當(dāng)加入H+沒(méi)有氣體放出，錯(cuò)誤；C．H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存；Al3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．加入OH-時(shí)，Ca2+、OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；當(dāng)加入H+時(shí)，H+、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，正確。8.下列試劑中，能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來(lái)制備漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D．9.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是A．8與11

B．9與9

C．2和19

D．6與8參考答案：D10.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（

）

A

B

C

D參考答案：A略11.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以參考答案：A①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。12.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2參考答案：B略13.下列有關(guān)濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

B．受熱都易分解C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．常溫下都可用鐵制容器貯存參考答案：D略14.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1，則49%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．無(wú)法確定參考答案：B略15.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：A_______，B______。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（5）依據(jù)試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2氣體

(4)F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)制備成二氧化硫，將二氧化硫通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳?xì)怏w，為防止二氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，將所得氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當(dāng)混合氣體通過(guò)品紅溶液，溶液不褪色說(shuō)明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，即可以說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于從裝置D中出來(lái)的氣體可能含有SO2，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫不干擾實(shí)驗(yàn)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；（5）依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，利用判斷非金屬性?qiáng)弱的依據(jù)，分析如何實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定實(shí)驗(yàn)方案是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_。（2）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是______。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①該電池的正極反應(yīng)式_______。②若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過(guò)0.2mo1電子時(shí)，消耗O2的體積___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

(2)Cu-2e=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

1.4【分析】（1）根據(jù)鉛蓄電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，寫(xiě)出電極方程式；（2）根據(jù)總反應(yīng)可知銅發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池中得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，反應(yīng)中PbO2中元素化合價(jià)降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反應(yīng)中，銅的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+；原電池工作時(shí)，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，可知原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA，故答案為：Cu-2e-═Cu2+；0.05NA。（3）①氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O。②設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則×80%×4mol=0.2mol，解得V=1.4L，故答案為：1.4。

18.（1）有以下幾種物質(zhì)：①水銀②熔融的燒堿③干冰④氨水

⑤碳酸氫鈉固體⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化鈉晶體上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是

。（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：①硫酸鐵的電離方程式：

，

②符合反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：

，③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(1)

①②④⑥、②⑤⑧(2)

①Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或其他合理答案）③2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略19.金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴_______溶液（填試劑名