廣西壯族自治區(qū)柳州市金秀高中高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市金秀高中高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中屬于主族元素的是(

)A.銅

B.鐵

C.鋁

D.氖參考答案：CA．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；C．鋁位于第三周期第ⅢA族，故C選；D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。2.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1參考答案：B【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原來混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以B選項是正確的。3.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是

（

）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（脫水性）參考答案：略4.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.氫氧化鐵膠體中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：DA.氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體與氫離子反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B.pH=1的溶液中，存在大量氫離子，故CH3COO﹣不能共存，B錯誤；C.使紫色石蕊試液變藍的溶液中，存在大量氫離子，故HCO3－不能共存，C錯誤；D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正確。5.某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅絲，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組分的判斷中，正確是A.一定有N2、HCl，沒有COB.一定有N2，CO和HCl中至少有一種C.一定有N2、CO和HCl

D.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種參考答案：B略6.5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積：

A．鋁最多

B．鈉最多

C．一樣多

D．無法判斷參考答案：B略7.將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%C.產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子參考答案：D【分析】鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)大于×100%=4%，B項錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產(chǎn)生H2的體積，C項錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，D項正確；答案選D。8.下表給出幾種物質(zhì)的熔點，對此有下列一些說法：

物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電上述說法中正確的有

（

）A．僅①

B．①和②

C．

僅②

D．①、②和③參考答案：B略9.營養(yǎng)麥片含有多種成分，其中屬于無機物是A.玉米粉

B．大豆粉

C．Na2HPO4

D．白砂糖參考答案：C略10.下圖是短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是(

)

A.離子半徑：Z<Y<XB.氫化物還原性：R<WC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不反應(yīng)參考答案：D由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性S＞Cl，故B正確；C．X為O，Y為Mg，屬于活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，形成離子化合物，可能形成非極性鍵，如過氧化鎂，故C正確；D．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷。本題的易錯點是C，可以聯(lián)系過氧化鈣考慮。11.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略12.下列化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A.氮氣的結(jié)構(gòu)式：B.用電子式表示溴化氫的形成過程為：C.CO2的比例模型：D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：D【詳解】A.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B.溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。13.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精（） A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑． 故選B． 【點評】本題考查混合物分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于萃取的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，題目難度不大． 14.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D15.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．XH4

B．XH3

C．H2X

D．HX

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的電子式是。

（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案：略18.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為

。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）

A的電子式

A結(jié)構(gòu)簡式

（2）

E的分子中含________和_________兩種官能團（寫名稱）（3）

驗證D和E兼有的官能團常采用的試劑是

，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：A→B

________________；

（

）B→C

_________________；

（

）兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的反應(yīng)______________________________________________；

（

）參考答案：（1）

CH2=CH2（2）羥基、羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(選其中一種也行，其它合理答案同樣給分)；產(chǎn)生無色無味的氣體

（4）①

CH2=CH2+H20

CH3CH2OH

加成

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化③略，取代或酯化19.紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0．80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0．60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工業(yè)