四川省成都市元興中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析

四川省成都市元興中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質，故C錯誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．2.．下列說法不正確的是A．反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質量都減小C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：AB略3.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：答案：A

考點：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促進水的電離，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相關知識點：①某溶液中由水電離出來的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，說明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液是能水解的鹽溶液（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽），這種溶液因為鹽的水解而促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。③某溶液中由水電離出來的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液呈中性，該溶液是強酸強堿鹽。4.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A.Na2O2在反應中只作氧化劑

B.O2是還原產物 C.2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移D.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物參考答案：D略5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略6.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略7.對如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（）A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結構不同，所以是同分異構體，故A錯誤；B．分子中共平面的碳原子數可能相同，共平面的碳原子數可能是8，故B錯誤；C．左邊物質含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應，右邊物質中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯誤；故選C．8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）

A．（y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

參考答案：答案：A解析：由題意可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol

n（Cl—）=n（AgNO3）=ymol，電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。再根據電荷守恒：n（Na+）+2n（Ba2+）=n（Cl—）可得a/2L溶液中n（Na+）=（y—2x）mol所以c（Na+）=n（Na+）÷a/2=（y—2x）mol/L。

9.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數據：物質氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4根據表中數據推斷正確的是（）A．環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強D．上述條件下，1mo轉變?yōu)闀r放出熱量參考答案：D考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應越劇烈；B、依據環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結構分析判斷官能團；C、物質能量越低越穩(wěn)定；D、環(huán)己二烯轉變?yōu)榄h(huán)己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應，放熱可以依據蓋斯定律計算判斷；解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應劇烈，故A錯誤；B、環(huán)己烯官能團為一個雙鍵、環(huán)己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵，所以不是有相同的官能團，故B錯誤；C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；D、①C6H10+H2→C6H12氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉變?yōu)榄h(huán)己烯時放熱113kJ，故D正確；故選D．點評：本題考查了反應氫化熱的概念應用和物質加成反應的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應用，苯的分子結構的理解應用，關鍵是氫化熱概念的理解應用．10.利用表中實驗器材（規(guī)格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結晶

參考答案：A考點： 不能加熱的儀器及使用方法．分析：A．反應后進行萃取操作；B．反應后需要過濾；C．固體配制溶液，需要稱量質量、溶解、定容等操作；D．蒸發(fā)需要加熱．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故A正確；B．用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故B錯誤；C．用固體碳酸鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉的質量，再溶解、冷卻、轉移、在相應規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故C錯誤；D．硫酸銅溶液的濃縮結晶，應加熱蒸發(fā)水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故D錯誤．故選A．點評： 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制等實驗中的儀器使用為解答的關鍵，側重分析與實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．11.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：下列說法中正確的是（）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

A．該反應的正反應為放熱反應，即a＜0B．當平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時的溫度為830℃C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當v（H2）=v（H2O）時該反應達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B考點：用化學平衡常數進行計算．分析：該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據表格知，升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，當正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)．解答：解：A、根據表格知，升高溫度，化學平衡常數增大，則正反應是吸熱反應，故A錯誤；B、在某平衡狀態(tài)時，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），則說明平衡常數K=1，由表中數據可知，該溫度為830℃，故B正確；C、當其他條件不變時，若縮小容器的體積，氣體壓強增大，化學反應速率增大，但平衡不移動，故C錯誤；D、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，v正（H2）和v正（H2O）始終相等，所以不能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡的判斷、溫度對化學平衡的影響等知識點，注意該反應的特點，壓強對該反應的平衡移動無影響，為易錯點．12.下列說法不正確的是A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇C.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D.lmolNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子(表示阿伏加德羅常數)參考答案：B13.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

（

）A．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源

B．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質量指數（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標C．目前我市的汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物D．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的所有有害氣體參考答案：A略14.碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是A．食醋

B．淀粉

C．PH試紙

D．酚酞試液參考答案：B15.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；氨的實驗室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：A．進氣管應插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內水柱液面不變化，可說明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時導管應長進短出，故A錯誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾法，故B錯誤；C．關閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內水柱液面不變化，可說明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時又可反應生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實驗操作，側重于化學實驗方案的評價的考查，題目難度不大，注意把握基本實驗操作方法和注意事項．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式

（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為＞。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式

。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

A、取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；B、另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為

②B的化學式為

。參考答案：（1）H

（2）H2O

H2S

（3）3Cu+2NO3—+8H+===

3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+

（5）①NH4+、Fe２＋、SO4２－

②（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O略18.（10分）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K=，升高溫度，化學平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不變C．容器中的壓強不變D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不變（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此時的溫度為；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應朝方向進行（填“正反應”、“逆反應”）．

參考答案：（1）；正反應（2）E；（3）850℃；正反應．考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）依據化學方程式和平衡常數概念書寫平衡常數表達式；依據平衡常數隨溫度升溫增大，說明平衡正向移動；（2）依據判斷平衡狀態(tài)的方法來判斷即正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；（3）依據平衡常數計算式和圖表數據分析判斷；解答：（1）由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反應的平衡常數K=；依據表格數據說明平衡常數隨溫度升溫增大，說明平衡正向移動；故答案為：；正反應（2）A．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．平衡常數僅與溫度有關，溫度一定K就不變，所以K不變不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)壓強都不變，容器中壓強不變不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；反應速率之比等于化學方程式系數之比，是正反應速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O）表面水的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正（H2）=v正（C