《溶液的濃度》教學設計

課題3《溶液的濃度》教學設計（第1課時）一、教材分析1．課標中要求“認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算?！睂W習本課題，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。因為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實際中經(jīng)常用到。本課題的知識體系是：圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，然后利用這一概念進行簡單計算，最后練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2．本課題引導學生從量的角度進一步認識溶液，進一步學習定量研究物質(zhì)的方法及較簡單的化學計算，為今后更深入的化學研究二、學情分析1．學生的現(xiàn)有認知是知道溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，知道溶液有濃有稀，在實際生活中見過一些標有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，比如白酒、白醋、葡萄糖注射液、生理鹽水等。但是，對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義并不理解。2．學生認知障礙點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系三、教學目標1．知識與技能：理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算：學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法。2．過程與方法：通過配制不同濃度的硫酸銅溶液，認識溶液顏色的深淺與溶液濃、稀及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系，通過配制50g10%的氯化鈉溶液，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念和相關計算的理解。3．情感、態(tài)度與價值觀：通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，認識到嚴格控制濃度在生產(chǎn)、科研中的作用，通過配制50g10%的氯化鈉溶液，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。四、教學重點理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義，能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單運算。五、教學難點理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義六、課前準備1、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、氯化鈉、水等。2、教學課件、《課本【實驗9-7】》視頻、《配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液》視頻教學過程一、課堂引入【展示】生產(chǎn)生活中常見溶液的標簽和化學實驗室見到的化學試劑（溶液）標簽，引導觀看表示溶液濃度的這部分內(nèi)容。【提問】同學們知道標簽上這些內(nèi)容表示什么意義嗎？【說明】這些內(nèi)容表示溶液的濃度，表示溶液中各相關成分的含量。【過渡】下面我們就來學習溶液組成的表示方法。二、講授新課【閱讀】投影展示課本【實驗9-7】內(nèi)容，指導學生閱讀。【實驗呈現(xiàn)】播放《課本【實驗9-7】》視頻，指導學生觀察，并填充下表（投影）。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淺藍200.120.12藍200.520.53深藍20222【提問】在這三種溶液中，哪種溶液最濃，哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？【分析】通過溶液的顏色可判斷出溶液的濃稀。這三種溶液中所含物質(zhì)種類相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。第1只燒杯中溶液最稀，第3只燒杯中溶液最濃?！窘Y論】對于有色溶液來說，顏色越深，濃度越大【說明】對有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如施用農(nóng)藥，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此，我們需要準確知道溶液的組成?！具^渡】定量表示溶液組成的方法很多，初中階段我們主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！局v解】（投影）一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。×100％溶質(zhì)質(zhì)量×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量×100％溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量3、含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)?！菊f明】（投影）注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：被溶解的那部分質(zhì)量，沒有被溶解的那部分不能計入溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的單位要統(tǒng)一。④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示。【練習】（投影）練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結果填寫在下表中。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1淺藍200.120.12藍200.520.53深藍20222（匯報結果、投影講解）三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100％≈0.5％。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100％≈2.44％。3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100％≈9.09％。結論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大些?！具^渡】根據(jù)以上所學，請同學們觀看老師演示課本【實驗9-8】，然后計算兩杯溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并進行比較。【演示實驗】演示課本【實驗9-8】，，指導觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并巡視、檢查學生計算情況。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%（交流計算結果）（1）×100％=10％。（2）×100％=20％?！舅伎肌繉@兩杯氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?【指出】①．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。②．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。【講述】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用?！咎釂枴恳阎?0℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36％?！边@種說法對嗎？為什么？【講解】飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，某溫度下溶解度是一定的，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一定值。它表明該溫度下，該溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最高值。【過渡】我們已經(jīng)了解有時需要精確地知道一定量溶液里含多少溶質(zhì)。那么在實驗室中我們?nèi)绾瓮瓿扇芤旱呐渲颇?？我們以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的配制為例?！緦嶒灣尸F(xiàn)】播放視頻《配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液》，指導學生觀察。【小結】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的一般步驟：（1）計算（2）稱量和量液（3）溶解（4）裝瓶、貼標簽。三、課堂總結本節(jié)課學習了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。同時知道了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間關系，并且我們還學習了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。四、板書設計第九單元溶液課題