山西省大同市天鎮(zhèn)縣南高崖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省大同市天鎮(zhèn)縣南高崖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，加熱條件下能使品紅溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH參考答案：A2.下列是原子基態(tài)的最外層電子排布，其所表示的原子最容易得到電子的是A．ns2

B．ns2np1C．ns2np4

D．ns2np5參考答案：D3.設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是

A．正極反應(yīng)為H2－2e－=2H+

B．在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極

C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH參考答案：D4.

已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==

2Al2O3(s)

△H=-2834.9kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)==

2Al2O3(s)

△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是（

）A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略5.有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是

A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4參考答案：D略6.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制?。摲磻?yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）﹣Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表．壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）

1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為

，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于

．（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

．（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=

．參考答案：（1）770°C；890°C；（2）降低壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；（3）考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770﹣890之間；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，結(jié)合影響化學(xué)平衡的條件分析判斷，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；解答：解：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770﹣890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；故答案為：770°C；890°C；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；所以降低壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；故答案為：降低壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=；故答案為：點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的反應(yīng)特征和影響因素分析，移動(dòng)方向的判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意溫度變化對平衡的影響，物質(zhì)聚集狀態(tài)的判斷，題目難度中等．7.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，1molCH4含4NA個(gè)C～H共價(jià)鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：B略9.下列關(guān)于主族元素的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

C．主族元素的最高正價(jià)等于主族的序數(shù)

D．主族元素的價(jià)電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)參考答案：BC10.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器：

①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管

②用酒精清洗做過碘升華的燒杯

③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管

④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

⑥用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管

下列對以上操作的判斷。正確的是(

)

A．除④外都對B．除⑥外都對C．④⑤不對D．全都正確參考答案：D略11.某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正

方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A．B2A B．BA2

C．B7A4

D．B4A7參考答案：B略12.在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的質(zhì)量不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再變化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率參考答案：C略13.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是：（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略14.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組He

－268.8（a）－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二組F2

－187.0Cl2

－33.6（b）

58.7I2

184.0第三組（c）

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四組H2O

100.0H2S

－60.2（d）

42.0H2Te

－1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>dC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵參考答案：B15.下列做法有利于保護(hù)水資源的是A.礦渣堆放在河邊

B.生活垃圾露天堆放C.電鍍廢水直接排放

D.將生活污水集中處理后排放參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a______________；b____________；c__________。

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？__________。ΔH大于零還是小于零？________(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵形成釋放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零(3)><解析：解答本題時(shí)要明確以下三點(diǎn)：(1)反應(yīng)熱等于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量差。(2)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)要放出熱量。(3)比較ΔH的大小，要連同“＋”、“－”號(hào)包括在內(nèi)。(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2―→2H(g)和O2(g)―→O(g)過程中斷開H—H鍵和O===O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量－成鍵所釋放的能量，即a－b＝c。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。(3)比較ΔH大小時(shí)，要連同“＋”、“－”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關(guān)。18.下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。品名濃縮菠蘿汁配料水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等果汁含量≥８０％生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上

其中屬于著色劑的有

；屬于調(diào)味劑有

；屬于防腐劑的有

，富含維生素有．參考答案：檸檬黃、日落黃，（選一即可）；

檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖（選一即可）；山梨酸鉀；

濃縮菠蘿汁、維生素C（選一即可）略19.阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示

。（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式

。阿明洛芬分子中含氧官能團(tuán)的名稱：

。（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式