河南省商丘市服裝職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省商丘市服裝職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要使渾濁的水變澄清且無(wú)色透明，你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)是

A、明礬

B、氯化鐵

C、活性炭

D、臭氧參考答案：A略2.有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是A．有弱酸性，能與Na2CO3溶液反應(yīng)B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)

C．在一定的條件下它可以和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后能生成兩種物質(zhì)

參考答案：A3.由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略4.對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是A.檸檬是酸性食物

B.豬肉、牛肉是堿性食物C.大米、面包是堿性食物

D.薯片、大豆是堿性食物參考答案：D略5.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是(

)A．NCl3分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱的

B．NCl3的VSEPR模型為三角錐形C．NCl3分子中不存在孤電子對(duì)，只有成鍵電子對(duì)

D．NCl3分子是由極性鍵組成的極性分子參考答案：D6.下列哪種物質(zhì)常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕而腐敗

A.MgCl2

B.NaCl

C.CH3COOH

D.KNO3

參考答案：B略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NAD．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA參考答案：B8.在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A．不會(huì)有晶體析出

B．濃度變大

C．濃度變小

D．pH不變參考答案：D略9.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（）A．白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：D考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用．分析：根據(jù)相似相溶判斷物質(zhì)的溶解性，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，部分離子化合物易溶于水，據(jù)此分析．解答：解：A、白磷屬于非極性分子易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于CCl4，故B正確；C、碘屬于非極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正確；D、鹵化氫屬于極性分子，易溶于水，難溶于CCl4，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的溶解性，注意從相似相溶的角度分析，難度不大，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)為解答該題的前提，學(xué)習(xí)中注意積累．10.可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程，這些操作過(guò)程正確的順序是：①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀硫酸

⑥再加熱A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②參考答案：C略11.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減?。籇．△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測(cè)得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯(cuò)誤；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)．12.將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說(shuō)法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余．無(wú)論硝酸和什么金屬反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6g，由此可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，所以第一次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為Fe和Cu．第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，由此分析解答．【解答】解：由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余．無(wú)論硝酸和什么金屬反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6g，由此可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則，解之得，所以9.2gk中含鐵2.8g，含銅的質(zhì)量為：6.4g，所以第一次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：=25.6g，其中含鐵為8.4+2.8=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4+8=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為=8：9，A、鐵和銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：+=1.4mol，所以400mL的硝酸的物質(zhì)的量為0.4×4=1.6mol，則硝酸過(guò)量，所以V==7.84L，故A正確；B、原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g，故B錯(cuò)誤；C、鐵和銅的物質(zhì)的量之比為：=8：9，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A．13.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D14.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)谑中源呋瘹浠磻?yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號(hào)的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個(gè)

B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè)參考答案：C15.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（

）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)生成乙烯。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)了右圖裝置制取乙烯。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加熱前燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，其目的是

。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

（填序號(hào)）。a．加成反應(yīng)

b．消去反應(yīng)（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

（填序號(hào)）。a．溶液紫色褪去

b．沒(méi)有明顯現(xiàn)象參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，該元素符號(hào)為_(kāi)______在周期表位于

。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的用電子式：MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。參考答案：（11分）（1）Si

第3周期ⅣA族（3分）

（2）

（6分）略18.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_

(以上均填增大、減小或不變)(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____

___。(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因

-__

___

(用文字表達(dá))(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________(填寫(xiě)編號(hào))。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：（1）增大，減小

（2）15—20min和25—30min。（3）增加了O2的濃度

（4）a、b略19.（6分）實(shí)驗(yàn)證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH－）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：⑴