廣東省潮州市柘林中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省潮州市柘林中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子不能透過半透膜

B.膠體粒子帶電荷C.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體粒子直徑在1-100nm之間參考答案：D【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．無法確定參考答案：A解析：①2CO＋O22CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O22H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將①②疊加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，將③④疊加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。3.下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說法全部正確的是：A．玻璃—混合物

B．硅單質(zhì)—光纖材料C．二氧化硅—半導(dǎo)體材料

D．高錳酸鉀溶液—氧化性

參考答案：AD略4.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2﹣1）B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個（n表示電子層數(shù)）參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，以此來解答．【解答】解：核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，A．X為N或Cl元素，元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)滿足（2a2﹣1），故A正確，B．X為N或Cl元素，原子半徑都小于Na原子半徑，故B正確；C．若X為Cl元素，其次氯酸鹽等具有殺菌消毒的作用，故C正確；D．若X為Cl元素，氯離子最外層電子數(shù)不滿足2n2個（n表示電子層數(shù)），故D錯誤，故選D．5.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案：B略6.(10分)實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為________(填序號)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______、________。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是__________(填序號)。a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b．沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c＝＝進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。7.下列屬于未來新能源的是(

)①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C8.下列關(guān)于氯氣的敘述，

不正確的是（

）A．氯氣是一種有毒的氣體

B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)

D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體參考答案：B略9.可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ

②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④ B.①③④C.①④⑤ D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達(dá)到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。

10.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1③硒（34Se）的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B①因鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸升高，故正確；②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯誤；③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故正確；④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯誤；⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故正確；故選：B。點睛：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，解題關(guān)鍵：明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法，易錯點④，金屬性與非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，不能通過氫化物水溶液有酸性來比較．

11.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.②③⑤B.①②④C.①②⑤D.①③④參考答案：C【分析】苯環(huán)上的6個碳碳鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的“特殊鍵”。故苯環(huán)是3個C－C鍵、3個C=C交替結(jié)構(gòu)所不能解釋的事實，都要作為這種“特殊鍵”的證據(jù)?！驹斀狻竣偃舯江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；②若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C－C鍵鍵長應(yīng)大于C=C鍵鍵長，苯分子中碳原子間的距離均相等說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；③苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，一定條件下苯都能與H2加成生成環(huán)己烷，不能作為證據(jù)；④苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無論是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，間二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)，④不可作證據(jù)（鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)）；⑤若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)則能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。本題選C。12.硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是A.大理石

B.金剛石

C.水晶

D.陶瓷參考答案：D略13.下列敘述正確的是：A．P4和CO2均由共價化合物分子構(gòu)成

B．CCl4和NH4Cl中均存在共價鍵C．Na2O和C60晶體中都不存在單個小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形參考答案：B略14.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項是正確的；D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。15.硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是(

)A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列五種物質(zhì)中①H2O②NH3③KOH④Na2O，只存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是______，既存在共價鍵又存在離子鍵的是______

。（填寫序號）參考答案：①②

④

③解析：①H2O為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價鍵；②NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價鍵；③KOH為離子化合物，既存在共價鍵又存在離子鍵；④Na2O為離子化合物，只存在離子鍵；故答案為①②；④；③。18.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L?1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L?1。參考答案：(1)5.8

5.4

(2)1.52mol

(3)【詳解】（1）n(Cu)＝＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol①，根據(jù)“得失電子守恒”，有：3x＋y＝0.51mol×2②，