山東省濟(jì)南市濟(jì)陽(yáng)縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)南市濟(jì)陽(yáng)縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的濃度相等

參考答案：A略2.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（

）A.K

B.Ca

C.Na

D.Fe參考答案：B略3.當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有A

氘

B

鈾

C

钚

D

鐳參考答案：BC略4.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子參考答案：D略5.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：CA.P2O5是酸性干燥劑，不用于氨氣的干燥，A錯(cuò)誤；B.可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的混合物，B錯(cuò)誤；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴與碘在四氯化碳中的顏色不同，可用此法鑒別溴水和碘水，C正確；D.Si可作計(jì)算機(jī)芯片等物質(zhì)的材料而SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤。6.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A略7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略8.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是:A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+7參考答案：C9.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C．若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根據(jù)v=計(jì)算v（N2）；B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，計(jì)算平衡常二氧化碳、氮?dú)鉂舛?，再根?jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率．【解答】解：A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，則v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NO為1.0×10﹣3mol?L﹣1，則：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0變化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45則平衡常數(shù)K===5000，故B錯(cuò)誤；C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量，故D正確，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與含義、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．10.在一密閉容器中，反應(yīng)

aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（

）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)>b參考答案：AC11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4時(shí)，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容參考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.F沒(méi)有正化合價(jià)，不存在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；D.氟單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶液的方法不能制取單質(zhì)氟，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道F2的性質(zhì)很活潑，能夠與水反應(yīng)。13.O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法不正確的是（

）A、圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H++2e－＝H2↑。B、若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分?jǐn)?shù)為(x－2y)/y(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：A略14.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：C15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAB．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.1mol-OH與1molOH-所含電子數(shù)均為9NA參考答案：CA項(xiàng)，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算出溶液中含ClO－的數(shù)目(另外ClO－還能水解)，錯(cuò)誤；22.4L氯氣并不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)也最多轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯、丁烯最簡(jiǎn)式相同，21g混合物中相當(dāng)于含有1.5mol“CH2”基團(tuán)，碳原子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)正確；一個(gè)OH－離子有（8+1+1）=10個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）儀器c的名稱為

，固體也可用

代替．（3）當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí)，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒(méi)有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒(méi)有”）變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為干

（4）注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水，還有

的作用．參考答案：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅膠；（3）沒(méi)有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)能生成HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應(yīng)結(jié)束后，可向上拉針?biāo)?，從試管中抽出氯氣，起到?chǔ)存尾氣的作用，防止尾氣的污染．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】實(shí)驗(yàn)中用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c為干燥裝置，可用P2O5或硅膠，經(jīng)過(guò)干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過(guò)試紙不變色的現(xiàn)象說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性；將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說(shuō)明是生成的HClO有漂白性，以此解答該題．【解答】解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c為干燥管，用于干燥氯氣，可裝有P2O5或硅膠一般不用無(wú)水CuSO4，故答案為：干燥管；P2O5或硅膠；（3）干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的試紙不褪色，但加入水后，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，試紙褪色，故答案為：沒(méi)有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)能生成HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應(yīng)后裝置內(nèi)由剩余的氣體，為防止污染空氣，可向上拉針?biāo)?，從試管中抽出氯氣，起到?chǔ)存尾氣的作用，防止尾氣的污染，故答案為：反應(yīng)結(jié)束后，可向上拉針?biāo)ǎ瑥脑嚬苤谐槌雎葰?，起到?chǔ)存尾氣的作用，防止尾氣的污染．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握氯氣的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）碳正離子〔例如CH，CH，(CH3)3C+等〕是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，歐拉(G·o1ah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH失去H2可得CH。（1）CH是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是

。（2）CH中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是

(填角度)。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：略18.（15分）資料顯示；“氨氣可在純氧中安靜燃燒……?！蹦承；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是

；堿石灰的作用是

。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是

；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因

。(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通人的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是