2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市大新莊鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市大新莊鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（

）。A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

參考答案：D略2.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（

）

A.水果和蔬菜

B.魚肉和豬肉

C.雞蛋和鴨蛋

D.糙米和肝臟參考答案：A略3.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A、Na2SO4B、NaOH

C、HCl

D、NaCl參考答案：A略4.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋篈．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略5.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略6.反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1參考答案：A7.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（）A．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2B．晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6參考答案：D解：A．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個硅原子周圍連有四個氧原子，每個氧原子周圍連有2個硅原子，Si、O原子個數(shù)比為1：2，故A正確；B．氧原子最外層就是六個電子，硅原子最外層有4個電子，晶體中硅原子周圍有四對共用電子對，氧原子有兩對共用電子對，這樣兩種原子都滿足八電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．依據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知1個硅原子與4個氧原子形成4個Si﹣O，故C正確；D．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子，所以最小環(huán)上的原子數(shù)為12，故D錯誤；故選：D．8.某鏈狀有機物分子中含有n個－CH2－，m個－CH－，a個－CH3，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a

參考答案：B略9.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（

）A．該元素位于周期表第五周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子參考答案：B略10.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述中正確的是：A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液變成無色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－參考答案：A略11.下列說法錯誤的是（

）A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4-、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

參考答案：D略12.在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(

)

A．反應(yīng)速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡時O2的濃度：乙>甲參考答案：B 13.區(qū)別AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種無色溶液，最好的試劑是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸參考答案：A略14.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（

）A.反應(yīng)熱的單位

B.反應(yīng)物的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)

D.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)參考答案：A略15.

在兩個恒容容器中有平衡體系：①N2O4(g)2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分別是N2O4和PCl5的分解率。在溫度不變時，分別增加相同的物質(zhì)的量的N2O4和PCl5，下列判斷正確的是

（

）A.X1降低，X2增大

B.X1、X2均降低

C.X1增大，X2降低

D.X1、X2均增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。回答下列問題：（1）裝置A中，儀器a的名稱叫______________，該儀器中盛有的試劑為____________。（2）裝置B的作用是_____________，當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_________色，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。（4）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_______，

。（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前，使Cl2通過裝有_________的洗氣瓶。（6）裝置E的作用是____________________________，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸（2）除去氯氣中的氯化氫，＜（3）藍(lán)，Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）能褪色；氯氣中含有水份，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO

（5）濃硫酸

（6）除去尾氣中的Cl2，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略）。已知A、B、E均為單質(zhì)，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。

請回答下列問題：（1）寫出F的電子式

；（2）寫出A和D反應(yīng)的離子方程式

；（3）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

；參考答案：(1)

(2)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑略18.某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積

（填“大”“小”或“相同”）(2)計算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有：

此時溶液中c(NH4＋)

c(Cl-)(填>、=、<)。(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式)

。(5)常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因

。參考答案：(1)大(2)4.0×10-20(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(Ⅰ)

NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ)

H2OH++OH-(Ⅲ)

>

(4)當(dāng)加入少量酸時，平衡體系(Ⅱ)產(chǎn)生的OH-與酸反應(yīng)，消耗了加入的H+，當(dāng)加入少量堿時，平衡體系(Ⅰ)的NH4+與堿反應(yīng)，消耗了加入的OH