2022-2023學年江西省景德鎮(zhèn)市培英中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年江西省景德鎮(zhèn)市培英中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方法或操作正確的是

A．測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和標準比色卡對比得出pH

B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速率加快

C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱量

D．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測液潤洗錐形瓶參考答案：B2.下列各項中物質(zhì)的類別和用途對應關系不正確的是

（

）ABCDA12O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物正鹽工業(yè)用電解法冶煉鋁制作太陽能電池用于呼吸面具作為氧氣的來源制備硅膠參考答案：C略3.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.強電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小

D.室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性參考答案：C略4.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應。改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是(

)A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④參考答案：B略5.．按右圖所示進行實驗，以下敘述正確的是A．離子交換膜既能讓Na+通過，又能讓OH-通過B．陽極產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉C．陰極區(qū)要定時添加飽和食鹽水D．陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液參考答案：D略6.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C7.(雙選題)第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（）A．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學反應B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29C．W的氧化物對應的水化物是共價化合物，并且必是強酸D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

參考答案：AD考點：原子結構與元素的性質(zhì)；原子結構與元素周期律的關系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4與水；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33；C．亞硫酸屬于弱酸；D．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W與As的相對位置可知，X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S．A．二氧化硅能與氫氟酸反應生成SiF4與水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＜As；X原子序數(shù)為5，As的原子序數(shù)為15+18=33，二者原子序數(shù)形成33﹣5=28，故B錯誤；C．W的氧化物對應的水化物中硫酸為強酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D．X為B元素，Z為Si，Y為F，W為S，與As均為非金屬元素，同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故Y的非金屬性最強，故D正確，故選AD．點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系．8.下列離子（或電極）方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L－1NaOH溶液：2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OD.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++SO42－+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O參考答案：CD9.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。10.如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應后，恢復到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1

B．2∶1

C．23∶216．6

D．216．6∶23參考答案：A略11.下列敘述中正確的是：①金屬鈉不能與NaOH溶液反應；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑。A.①③⑤

B.②④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④參考答案：C略12.Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是(

)A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法參考答案：C【分析】A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；B、Cu生成堿式碳酸銅；C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應來獲得金屬鐵【解答】解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎知識的解答．13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B．原子序數(shù)由小到大的順序為：W<X<Y<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y參考答案：C略14.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B本題溶液中離子反應以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應用知識的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動，溶液中c(CO32-)減??；加入少量Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。15.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是（）

A．每個原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。

（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是______；C裝置的作用是

。

（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是________?？梢酝ㄟ^適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2＋。寫出有關反應的離子方程式

。

（5）E裝置中試劑X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．稀硝酸

D．水參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B試題解析：

（1）涉及氣體的制備以及性質(zhì)實驗時，需要檢查裝置的氣密性，且NO、NO2均為有毒氣體，因此組裝好儀器后必須要檢查裝置的氣密性；

（2）裝置A生成的NO2進入B中與H2O反應生成HNO3，硝酸再與銅反應生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反應現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；為防止A中產(chǎn)生的CO2進入D中與Na2O2反應，裝置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入D裝置時會帶入水蒸氣，而Na2O2與水反應會生成NaOH；若要避免生成NaOH，氣體進入D管前必須干燥，可用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO4-還原為Mn2+，自身被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒及原子守恒，寫出反應離子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反應完全的有毒氣體NO，不能直接排放到空氣中，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余NO，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是__________。（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結構簡式，用星號(*)標出B中的手性碳__________。（3）寫出具有六元環(huán)結構、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式__________。(不考慮立體異構，只需寫出3個)（4）反應④所需的試劑和條件是__________。（5）⑤的反應類型是__________。（6）寫出F到G的反應方程式__________。（7）設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備的合成路線__________(無機試劑任選)。參考答案：(1)羥基

(2)

(3)（任寫3個）(4)C2H5OH/濃硫酸、加熱

(5)取代反應

(6)、

(7)

【分析】有機物A被高錳酸鉀溶液氧化，使羥基轉(zhuǎn)化為羰基，B與甲醛發(fā)生加成反應生成C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，則D的結構簡式為。D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，E中與酯基相連的碳原子上的氫原子被正丙基取代生成F，則F的結構簡式為，F(xiàn)首先發(fā)生水解反應，然后酸化得到G，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結構簡式可知A中的官能團名稱是羥基。（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，則根據(jù)B的結構簡式可知B中的手性碳原子可表示為。（3）具有六元環(huán)結構、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式中含有醛基，則可能的結構為。（4）反應④是酯化反應，所需的試劑和條件是乙醇/濃硫酸、加熱。（5）根據(jù)以上分析可知⑤的反應類型是取代反應。（6）F到G的反應分兩步完成，方程式依次為：、。（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備，可以先由甲苯合成C6H5CH2Br，再根據(jù)題中反應⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根據(jù)題中反應⑥的信息由合成產(chǎn)品。具體的合成路線圖為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷和合成，涉及官能團的性質(zhì)、有機物反應類型、同分異構體的書寫、合成路線設計等知識，利用已經(jīng)掌握的知識來考查有機合成與推斷、反應條件的選擇、物質(zhì)的結構簡式、化學方程式、同分異構體的書寫的知識?？疾閷W生對知識的掌握程度、自學能力、接受新知識、新信息的能力；考查了學生應用所學知識進行必要的分析來解決實際問題的能力。有機物的結構、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應類型的判斷、化學方程式和同分異構體結構簡式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機化學學習中經(jīng)常碰到的問題，掌握常見的有機代表物的性質(zhì)、各類官能團的性質(zhì)、化學反應類型、物質(zhì)反應的物質(zhì)的量關系與各類官能團的數(shù)目關系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷是解答的關鍵。難點是設計合成路線圖時有關信息隱含在題干中的流程圖中，需要學生自行判斷和靈活應用。

18.【化學——選修化學與技術】（15分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為

、

、

三個階段。

（2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件

。

壓強MPa轉(zhuǎn)化率%

溫度/°C0．10．511040099．299．699．799．950093．596．997．899．360073．785．889．596．4

（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3

（4）硫酸生