2022-2023學年山西省忻州市赤土溝中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年山西省忻州市赤土溝中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略2.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。3.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

（

）

A.干電池中鋅為正極，碳為負極

B.干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

C.干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

參考答案：BC略4.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（

）A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1參考答案：C略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、12.4g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NAC、標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA/22.4D、5.6g鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略6.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L參考答案：B略7.據(jù)報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：,下列有關鋅-空氣電池說法正確的是(

)A.每生成轉移4mol電子B.負極反應式為：C.電池工作時,溶液中的Na+向負級移動D.堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同參考答案：B略8.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu參考答案：B略9.下圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（

）

A．閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，A的電極反應式為：3I－－2e－===I

C．．閉合K時，X的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．閉合K時，當有0．1molK＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1．12L參考答案：D略10.稀有氣體元素的化合物是近期化學研究的熱點，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產(chǎn)物，O2和Xe均為氧化產(chǎn)物

D．XeF2中Xe的化合價為+2參考答案：D略11.下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將新制氯水滴到淀粉KI試紙上試紙變藍色氧化性：I2＞Cl2B將過量的CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性參考答案：C12.下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是(

)A.A是向溶液中滴入HCl至過量B.B是向澄清石灰水中通入至過量C.C是向含有鹽酸的溶液中滴入NaOH溶液至過量D.D是向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失參考答案：D略13.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略14.有甲、乙兩個裝置（見右圖），先在膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，會觀察到兩裝置中的氣球都會慢慢地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。甲、乙裝置中所用的試劑不可能是

（

）A、甲：濃硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和氨氣

B、甲：濃氨水和堿石灰

乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液

乙：稀硫酸和氨氣

D、甲：濃硫酸和濃鹽酸

乙：蒸餾水和氨氣參考答案：A略15.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：（1）操作②中所用的加熱儀器應選

（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式

．（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表數(shù)據(jù)分析應調(diào)節(jié)溶液pH最好為

（填序號）．a(chǎn)．9

b．10

c．11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應生成MnSO4的離子方程式為

；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是

；步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為

．（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在

℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇

mol?L﹣l左右．參考答案：（1）坩堝；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根據(jù)流程知道，將廢舊電池拆卸開，得到的鋅皮和雜質(zhì)中加入硫酸溶解，過濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向濾液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進行精處理，可以得到二氧化錳．（1）物質(zhì)的熔融需要較高的溫度，操作②中所用的加熱儀器應選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價鐵離子和氨水反應的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表數(shù)據(jù)知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應調(diào)節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根據(jù)圖示內(nèi)容，碳酸錳的最高產(chǎn)率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60℃左右，故答案為：60；②碳酸錳的產(chǎn)率最高時，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物F。已知：回答下列問題；（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A：

；B：

；F：

；（2）指出反應類型：B→D

，反應①____________；（3）E可與新制的Cu(OH)2反應，寫出化學方程式________________________；（4）寫出反應D→E的化學方程式

；（5）用E制取F，必須經(jīng)過反應②③④，其中反應②④的目的是

；（6）化合物G是F的一種同分異構體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化學方程式__________。參考答案：（共12分）（1）CH2＝CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分）（2）取代反應（1分），消除反應（1分）（3）（2分）（4）CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）

（或CH2BrCH2CHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O）（5）防止－CHO在第③步被氧化（1分）（6）略18.（15分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出H的電子式：

（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是

。①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗的先后順序是

（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是

，反應的離子方程式是

。②已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝－393.5kJ·mol-12A(s)+O2(g)=2AO(g)

△H＝－221.0kJ·mol-1則AO的燃燒熱的熱化學方程式___________________________________.③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是

。參考答案：（15分）（1）NaOH（電子式）（1分）（2）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）①H2O、SO2、CO2（1分），酸性KMnO4溶液（1分），（2分）②CO（g）+1/2O2（g）=CO2(g)

△H=-283.0kJ·mol-1

（2分）△

③5.6×10-5mol/L（2分）（3）2OH－＋NH＋HSO＝NH3↑＋2H2O＋SO

（2分）（4）4H＋＋AlO＝Al3＋＋2H2O（2分）略19.CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2