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河北省張家口市康??h鄧油坊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是:
A.肥皂與純堿的去污原理相同
B.肥皂可以加速油污在水中的分散
C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的
D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)參考答案:A
解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解,去污原理與肥皂不同;其他均為正確的敘述。2.能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是(
)A.用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案:D略3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為(
)A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2參考答案:A略4.下列離子方程式正確的是
A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O==A1(OH)3↓+HCO3-參考答案:D略5.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。
下列說法正確的是
(
)
A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案:A6.下列說法不正確的是(
)A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛,常用氮氣做保護(hù)氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液,溶液只變紅不褪色參考答案:C略7.下列敘述正確的有
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為:溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.3個
B.4個
C.5個
D.6個參考答案:A略8.如圖,在注射器中加入少量Na2SO4晶體,并吸入少量硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是
A.藍(lán)色石蕊試低先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案:D略9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZB.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C.對應(yīng)簡單離子半徑:W>XD.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案:BC10.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是 A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì),硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì) D.將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀參考答案:C略11.下列化學(xué)用語正確的是
(
)
A.中子數(shù)為8的N原子:
B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:
D.鐵紅的化學(xué)式:Fe2O3參考答案:D略12.某元素的離子X2+有6個電子層,最外層有2個電子,將XO2溶于濃鹽酸時,有黃綠色的氣體產(chǎn)生,則下列相關(guān)說法正確的是A.元素X位于周期表第六周期ⅣA族
B.元素X為ⅡA族元素C.XO2具有強(qiáng)氧化性
D.X2+具有強(qiáng)還原性參考答案:AC13.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC.Zn+2HCl====ZnCl2+H2
D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3參考答案:A14.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D.用SiO2制備高純硅參考答案:A本題考查了綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性。原子經(jīng)濟(jì)性是指反應(yīng)物的所有原子全部被利用,沒有副產(chǎn)物。15.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()。A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案,請回答每個方案中的問題。[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品Mg;(2)加入過量鹽酸;(3)收集并測定生成的氣體體積VmL。問題:如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測定的碳酸鈣的純度會 (偏高、偏低、無影響)[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品Mg;(2)用cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品;(3)取溶解后的溶液mL,用C′mol/LNaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。問題1:列出本實驗中必須用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平(砝碼)、藥匙之外)
問題2:加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定
A.需要 B.不需要
C.均可問題3:碳酸鈣純度計算公式
[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品Mg;(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′g。問題1:為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”?
問題2:本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作
綜上所述,你認(rèn)為3個方案中,最好的方案是
,其它方案的缺點分別是:方案
;
方案
;
參考答案:答案:[方案I]偏低
2’[方案II]問題1:錐形瓶、滴定管、玻璃棒
2’(漏寫一個扣一分)問題2:B
1’
問題3:
2’[方案Ⅲ]問題1:保證CaCO3完全分解
1’問題2:應(yīng)在干燥器中冷卻
1’最好的方案是:方案Ⅱ
1’
,其它方案的缺點分別是:方案Ⅰ
1’
:氣體體積難以準(zhǔn)確測量
1’方案Ⅲ
1’
:實驗室難以提供1000℃的高溫
1’三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.為擺脫對石油的過度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計了汽油燃料電池,電池工作原理如圖所示:一個電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣.(1)以辛烷(C8H18)代表汽油,寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式
.(2)已知一個電子的電量是1.602×10﹣19C,用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時,生成NaOH
g.參考答案:(1)C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O;(2)80
【考點】化學(xué)電源新型電池.【分析】(1)電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),即C8H18)失去電子生成CO2,根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式;(2)一個電子的電量是1.602×10﹣19C,當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時,電子的個數(shù)==1.204×1024,電子的物質(zhì)的量==2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式計算.【解答】解:(1)電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),即1molC8H18失去電子生成CO2,共失去50mole﹣,18molH原子轉(zhuǎn)化為9molH2O,根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)為:C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O,故答案為:C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O;(2)一個電子的電量是1.602×10﹣19C,當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時,電子的個數(shù)==1.204×1024,電子的物質(zhì)的量==2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式得NaOH的質(zhì)量=×2×40g/mol=80g,故答案為:80.18.【化學(xué)一選修3:
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)
CH3COONH2
分子中各元素第一電離能大小順序__________,該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。(2)
工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)
等弱堿。
N2H4NH3熔點/℃2-77.8沸點/℃113.5-33.5
比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)
的熔、沸點,解釋其高低的主要原因________,的離域π鍵表示為________________________,與NH3
互為等電子體的陽離子有__________。(3)
淺紅色Cr
[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。(4)
SiC具有高硬度,高耐磨性,高耐腐蝕性和較高的高溫強(qiáng)度特點,已成為一種重要的工程材料,其晶體具有六方ZnS
型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm,c=505pm,已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0)和(,,);Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC
六方晶胞_______②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)參考答案:(1)N>O>H
>C
SP3雜化、SP2
雜化
(2)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵
H3O+
(3)3d3
(4)黑球是碳,白球是硅
dsi-c=
(1-
)c=×505pm=
189pm解析:(1)CH3COONH2所含四種元素分別為N、H、C、O,同一主族,從上到下,第一電離能減小,同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,但是氮元素的2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于同周期的相鄰元素,所以四種元素第一電離能由大到小的順序為:N>O>H>C;CH3COONH2中甲基中的C原子sp3雜化,羧基中的C原子sp2雜化;正確答案:N>O>H>C;sp3雜化、sp2雜化。
(2)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵,但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵,故聯(lián)氨的沸點明顯高于氨;分子中,6個碳的P軌道,每個碳含有1個電子,1個氮的P軌道,含有2個未參與成鍵的電子,因此大π鍵中含有的電子數(shù)為8,參與形成π鍵的原子數(shù)為7,所以的離域π鍵表示為;原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近,相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體,所以與NH3
互為等電子體的陽離子有H3O+;正確答案:聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵;;H3O+。(3)
根據(jù)化合價法則,Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻為+3價,鉻原子核外電子排布為ls22s22p63s23p63d54s1,Cr3+價電子排布式為3d3;(4)①SiC六方晶胞的軸比c/a=505pm/308pm=1.64,Si原子和C原子的共
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