福建省南平市茂地中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省南平市茂地中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列結(jié)論正確的是A．Pｂ為正極被氧化

B．溶液的pH不斷減小C．只向PbO2處移動

D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D2.垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染，但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染。下列垃圾處理的方法中，有可能導(dǎo)致二次污染的是

（

）

①衛(wèi)生填埋

②堆肥

③焚燒

A①②

B②③

C

①③

D①②③參考答案：D略3.若將某種富含維生素C的水果切碎搗爛，加水溶解，提取其濾液就能達到充分提取水果中的維生素c的目的，這說明維生素c

。服用維生素c可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學(xué)反應(yīng)中維生素c體現(xiàn)

。A．能溶于水,氧化性

B．不能溶于水,氧化性C．能溶于水,還原性

D．不能溶于水,還原性參考答案：C試題分析：富含維生素C的水果切碎搗爛，加水溶解，說明維生素C易溶于水，服用維生素c可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，鐵元素化合價降低被還原，故維生素C具有還原性，答案選C.考點：維生素C的性質(zhì)4.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．5.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（）A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量C．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團參考答案：B解：A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進行物質(zhì)分離的方法，液態(tài)有機物混合物中各成分的沸點不同，所以可用蒸餾的方法進行物質(zhì)分離，故A正確．B、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故B錯誤．C、利用燃燒法，能將有機物分解為簡單無機物，并作定量測定，通過無機物的質(zhì)量推算出組成該有機物元素原子的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定實驗式，故C正確．D、不同的化學(xué)鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學(xué)鍵或官能團，故D正確．故選B．6.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電.⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略7.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·(L·min)－1D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小了SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應(yīng)至4min時，HCl的濃度為0.12mol·L－1，表示的反應(yīng)速率為：v(HCl)＝0.03mol·(L·min)－1，換算為v(H2)＝0.015mol·(L·min)－1，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。8.乙醇中不含有什么基團A．羥基

B．氫氧根

C．甲基

D．乙基參考答案：B9.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C10.對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)△H＜0，下列判斷正確的是A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB物質(zhì)，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=q+p

D.溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

參考答案：BC略11.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：C略12.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略13.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強酸強堿V(HX)＝V(YOH)②強酸強堿V(HX)＜V(YOH)③強酸弱堿V(HX)＝V(YOH)④弱酸強堿V(HX)＝V(YOH)

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④參考答案：D略14.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：（

）

A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2參考答案：略15.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為

g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有

；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是

；（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。①寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：

；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是

；④檢驗氨氣的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣

③溶液由無色變?yōu)榧t色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

△H＝＋88.62kJ/mol

（1）以下敘述錯誤的是

（填序號）a．NBD的能量比Q的能量高

b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8

d．NBD能使溴水褪色（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為

。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有

種。（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）a（1分）

(2)；（1分）

3（1分）（3）

（2分）18.(6分)在一定條件下，反應(yīng)xA十yB

zC達到平衡。（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x,y,z之間的關(guān)系是

。（2）若C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則A的轉(zhuǎn)化率將

（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>z，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質(zhì)量將

（填“增大”“減小”或“不變”）參考答案：

略19.（6分）在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。請同學(xué)們根據(jù)官能團的性質(zhì)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A跟