湖南省岳陽市市巴陵中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

湖南省岳陽市市巴陵中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為

A、②④⑥⑧

B、②④⑤⑦

C、②③⑤⑦

D、②③⑥⑧

參考答案：B略2.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個微粒就是6.02×1023個微粒

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質的體積都約為22.4L

參考答案：D略3.已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說法中正確的是（）A．電負性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右邊C．若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負價D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；C．電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．原子序數(shù)可能是X＜Y或X＞Y，同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故電負性：X＜Y或X＞Y，故A錯誤；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，X可能在Y的右邊，也可能在Y的左邊，故B正確；C．電負性可能為：X＜Y或X＞Y，電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價，故X與Y形成化合物中X顯正價、Y顯負價或X顯負價、Y顯正極，故C錯誤；D．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性：可能是X＜Y或X＞Y，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX或HmY弱于HnX，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結構性質關系應用，側重對電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯題目，難度中等．4.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：①趁熱過濾②洗滌、濾紙吸干③靜置、冷卻④水浴加熱⑤抽濾⑥過量鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。則實驗步驟正確的順序為

A.⑥⑤④①③②

B.⑥④⑤②①③

C.⑥④①③⑤②

D.②⑥④①③⑤參考答案：C略5.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是參考答案：A略6.壞血病患者應該多吃的食物是（

）

A、魚肉和豬肉

B、水果和蔬菜

C、雞蛋和鴨蛋

D、糙米和肝臟參考答案：B略7.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，關于1molCH3COOH的說法正確的是A．質量為60g/mol

B．含有3molH原子C、含有NA個乙酸分子

D．標準狀況下的體積為22.4L參考答案：略8.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：B略9.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規(guī)律是（

）

A．ABn型分子中A、B均不含氫原子

B．A元素的相對原子質量必小于B元素的相對原子質量

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．ABn型的價層電子對數(shù)等于n參考答案：D略10.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略11.對于金屬冶煉的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是(

)A．可用電解飽和的MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂B．電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，用鐵做陽極C．電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，同時要加入冰晶石作熔劑D．工業(yè)上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀參考答案：C12.能證明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加熱變澄清

②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水。③苯酚可與FeCl3反應

④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤參考答案：A略13.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B14.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是（

）A.12C與14C

B.D2和T2

C.H2O與H2O2

D.O2與O3參考答案：A略15.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大小參考答案：D金屬越活潑需要的冶煉的方法越難操作。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____

__。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：，

（式中X代表鹵素原子）有以下反應，最終產物是乙二酸。試回答下列問題：（1）C的結構簡式是

。（2）B→C的反應類型是

。（3）E→F的化學方程式是

。（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式

。（5）由B發(fā)生水解反應或C與水在一定條件下反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是

。（6）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1－戊醇的同分異構體，又與G的某種同分異構體互為同系物，且分子中含有4個相同的烴基，則MTBE的結構簡式是

，它的同類（屬于同一類有機物）同分異構體（包括它本身）有

種。參考答案：18.2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）已知：＞，則該反應是熱反應。

⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是。

用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=。

⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內密度保持不變

⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。

a．及時分離除NO2氣體b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑參考答案：略19.（10分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是________。(2)A池中Zn是

極，發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________