2022年山西省臨汾市鄧莊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年山西省臨汾市鄧莊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大B.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)C.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e－====H2↑參考答案：D略2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時(shí)碘水應(yīng)放在堿式滴定管中

C．維生素C的分子式為C6H10O6

D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略4.下列說(shuō)法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時(shí)維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用D．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解的酶，因此人類(lèi)不需要攝入纖維素參考答案：A略5.“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是(

)A．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑C．利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”參考答案：B略6.下列說(shuō)法不正確的是（

）①CO2分子的比例模型示意圖：②﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化．A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥參考答案：C考點(diǎn)：球棍模型與比例模型；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；電子式；結(jié)構(gòu)式；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；②﹣OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式；③書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)注意C≡N三鍵不能省略；④HCO3﹣在水中部分電離；⑤Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)；⑥鋁屬于兩性物質(zhì)；⑦分餾是利用沸點(diǎn)不同分離液體的方法，是物理變化．解答：解：①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故錯(cuò)誤；②﹣OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故正確；④HCO3﹣在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故錯(cuò)誤；⑤Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NaOH，所以Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)，故正確；⑥鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦分餾是利用沸點(diǎn)不同分離液體的方法，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，干餾、裂化都是化學(xué)變化，故正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力7.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定B．濃硫酸具有吸水性，說(shuō)明可用濃硫酸干燥氨氣C．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸與鋁不反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，如果向反應(yīng)后的溶液中加入酸，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，二者都是酸、都有強(qiáng)氧化性，但濃硫酸還有吸水性和脫水性，濃硫酸不能干燥硫化氫能還原性氣體、不能干燥氨氣，題目難度不大．8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na＋C．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：D略9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：(

)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略10.乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來(lái)又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對(duì)此化合物不正確的說(shuō)法是

A．該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應(yīng)，但不能與稀鹽酸作用

B．1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3mol

C．該物質(zhì)一定是由水楊酸()和乙酸直接通過(guò)酯化反應(yīng)合成

D．純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC11.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶液積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C略12.下列敘述正確的是（

）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略13.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成l.6molC，下

列說(shuō)法正確的是

A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略14.．25℃時(shí)，由濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大B．b點(diǎn)溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的電離程度a>b>cD．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B15.以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是

（

）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測(cè)液潤(rùn)洗。C．用于檢驗(yàn)氣體的試紙一般需先潤(rùn)濕。D．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于測(cè)定H2O2分解的反應(yīng)速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為

，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是

(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，冰晶石的作用為

。（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

，正極附近溶液的pH

(填“變大”“不變”或“變小”)。已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)

△H1＝－1390.8kJ/mol②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H2＝－3339.6kJ/mol③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

△H3＝－221.0kJ/molAl2O3(s)+3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝

。Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為

在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是

。A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物的濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：

。Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為

，當(dāng)蓄電池中有4molH+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為

，MnO2的理論產(chǎn)量為

g。參考答案：Ⅰ（1）Al3++3e-＝Al；陽(yáng)極；降低氧化鋁熔點(diǎn)

（2）Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；變大；-52.5KJ/molⅡ.（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol

（2）ABⅢ（1）32

（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+Ⅳ.Mn2+一2e一+2H2O＝MnO2+4H+

Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

2mol

87試題分析：Ⅰ、（1）以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生成鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2；陰極鋁離子得到電子，電極反應(yīng)式為Al3++3e-＝Al；陽(yáng)極上生成氧氣消耗電極石墨；氧化鋁的熔點(diǎn)高，冰晶石能降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故答案為：Al3++3e-＝Al；陽(yáng)極；降低氧化鋁熔點(diǎn)；（2）原電池中負(fù)極失去電子，則根據(jù)2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O可知鋁在負(fù)極失去電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；正極氧化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH-，所以正極附近溶液的pH變大；已知①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)

△H1＝－1390.8kJ/mol、②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H2＝－3339.6kJ/mol、③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

△H3＝－221.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（③×3+①×2－②）÷2即得到Al2O3(s)+3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝（－221.0kJ/mol×3－－1390.8kJ/mol×2＋3339.6kJ/mol）÷2＝-52.5KJ/mol；Ⅱ、（1）由圖可知，N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為（b-a）kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是：A．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，故A符合；B．增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，故B符合；C．使用催化劑不能改變平衡，平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C不符合；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故D不符合；故選AB；Ⅲ、（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3molFeS2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為8×2×2=32mol，故答案為：32；（2）二氧化硫通入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。Ⅳ.陽(yáng)極上錳離子失電子生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2+4H+；鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，所以電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)電池反應(yīng)式知，當(dāng)蓄電池中有4molH+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量＝2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得MnO2的理論產(chǎn)量＝2mol/2××87g/mol＝87g，故答案為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87?？键c(diǎn)：考查原電池、電解原理分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用，平衡常數(shù)的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算方法18.〔化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一，下面是利用海水等資源來(lái)制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖。

請(qǐng)回答：（1）在處理粗鹽水(含有少量Ca2+，Mg2+雜質(zhì))的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有__________；（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是__________；過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是__________，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是__________；（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；（5）在制備Br2流程中：①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是__________；②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________；(填字母序號(hào))。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液參考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl；增大C1－濃度，使NH4Cl更多析出；（4）CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；（5）①富集溴；②b；

19.(8分)專(zhuān)家預(yù)測(cè)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過(guò)學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02—)，O2—既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O