浙江省寧波市中興中學高二化學聯(lián)考試題含解析

浙江省寧波市中興中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關說法正確的是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)參考答案：D略2.下列各組物質，分別取等物質的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是A.乙烯和丙烯

B.乙醇和乙酸

C.乙炔和乙醛

D.乙炔和苯參考答案：C略3.科學家于1995年合成了一種分子式為C200H200且含多個碳碳三鍵（—C≡C—）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多（

）A.49個

B.50個

C.51個

D.無法確定參考答案：B4.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：A略5.下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點普遍都很高新課參考答案：B略7.下列食品添加劑與類別對應不正確的是（

）A．調味劑—亞硝酸鈉B．防腐劑—苯甲酸鈉

C．疏松劑—碳酸氫鈉

D．著色劑—葉綠素參考答案：A略8.下列實驗操作中，不正確的是A.在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應實驗前，鉑絲應先用稀鹽酸洗滌C.實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略9.腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效，其結構簡式為：下列關于腦白金說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略10.常溫下，將體積為V1、物質的量濃度為c1的氨水滴加到體積為V2、物質的量濃度為c2的鹽酸中，下列結論正確的是A.若V1=V2，且溶液的pH<7，則一定有c1<c2

B.若c1=c2，V1=V2，則混合液中c（NH4+）=c（Cl－）C.若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）>c（Cl－）D.若混合液的pH=7，則原溶液中c1V1>c2V2參考答案：D11.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略12.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10

B．10∶1

C．9∶1

D．99∶21參考答案：C略13.下列物質中，能與碘作用呈現(xiàn)深藍色的A．淀粉

B．纖維素

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：A14.下列裝置能構成原電池的是：（

）（A）①

（B）③④

（C）全部

（D）無參考答案：C略15.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質量為

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國著名化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產,從而享譽中外。侯氏制堿法的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某課外興趣小組同學按照侯氏制堿法原理,設計了如下一套實驗裝置:

實驗室可供選用的藥品:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。(1)A、D中最合適的試劑(填名稱)為A;D。

(2)本實驗具體操作過程中,應先通氣體,再通氣體;原因是。

(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處):。

(4)在改進裝置后,該同學進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g,實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g,則其產率為多少?該同學針對其實驗結果,認真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是。

(5)在侯氏制堿法工業(yè)生產中,原料的利用率高,大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用?。

參考答案：(1)氯化銨和熟石灰稀鹽酸(2)NH3CO2CO2在水中溶解度小,先通NH3至飽和,有利于NaHCO3析出(3)B、C之間缺少止水夾;B裝置沒有與大氣相通,為密閉裝置;通NH3的導管伸入液面以下(任填兩種即可)(4)根據(jù)鈉元素守恒,得關系式:2NaCl~Na2CO3,m(Na2CO3)≈49.1%;NaHCO3在水中有部分溶解,未能全部沉淀出來(5)NH4Cl、CO2解析：本題以侯氏制堿法的原理為切入點,分別考查藥品的選用、操作過程分析、實驗裝置評價、化學計算、化工生產原理等。根據(jù)反應原理,實驗操作過程為:先制得NH3(左邊裝置)和CO2(右邊裝置),再將制得的氣體依次通入飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體,再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純堿。18.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學知識回答下列問題：（1）對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如右下圖所示．下列敘述正確的是（填選項）．A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是（填選項）．A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由

．③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N2轉化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲α乙（填“＞”、“＜”“=”）．參考答案：（1）A、D；（2）①B、C；②壓強越大，消耗的動力越大，對設備的要求越高，而總體經濟效益提高不大；③；＞．考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡移動原理；化學平衡的計算．.專題：化學平衡專題．分析：（1）在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項；（2）①勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋；②考慮工業(yè)生產成本和技術問題；③根據(jù)三段式計算各組分的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計算公式計算．解答：解：（1）A．隨著反應的進行，反應物的濃度之間減小，反應速率逐漸減小，則a點的正反應速率比b點大，故A正確；B．c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D．該反應正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應移動，氫氣的物質的量增大，故D正確；故答案為：A、D；（2）①A、高于常壓，增大壓強，化學平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯誤；B、500℃的高溫，不有利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；C、鐵觸媒作催化劑，不會引起化學平衡的移動，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中，都會使得化學平衡正向移動，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯誤；故選B、C；②雖然增大壓強，化學平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，但是壓強越大，消耗的動力越大，對設備的要求越高，而總體經濟效益提高不大，故答案為：壓強越大，消耗的動力越大，對設備的要求越高，而總體經濟效益提高不大；③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol/L）

1

3

0變化（mol/L）

x

3x

2x平衡（mol/L）

1﹣x

3﹣3x

2xN2轉化率分別為α甲=，x=α甲，平衡常數(shù)K===，甲的