山西省呂梁市上井中學高三化學下學期摸底試題含解析

山西省呂梁市上井中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略2.在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B．在該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9C．反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動D．反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大參考答案：CA項，反應N2O4(g)2NO2(g)的正反應是吸熱反應，隨溫度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移動，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），正確；B項，根據圖像可知，達到平衡時，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化學平衡常數K1==0.36mol·L－1則2NO2(g)N2O4(g)反應的平衡常數K=l/K1，正確；C項，達到平衡時將反應容器的體積減小一半，此過程相當于增大壓強的過程。當其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質的量減小的方向移動，即平衡向逆方向移動，錯誤；D項，反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，雖平衡逆向移動，但只能減弱這種改變而不能消除，因此c(NO2)增大，正確。3.2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數Ka會增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為b>a>c參考答案：C略4.下列表述正確的是（）

A.配制溶液時，需用待配液潤洗容量瓶

B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到溶劑水蒸干為止

C.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免液體爆沸沖出傷人

D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過濾操作過程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C5.參考答案：A6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是參考答案：B略7.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略8.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量是在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量

④苯甲酸鈉的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：D9.(2011·江蘇卷)設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA參考答案：D本題考查阿伏加德羅常數計算中一些常見問題和注意事項。A.甲醇的結構簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為3NA。B.溶液體積未知，無法計算OH－的數目。C.標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉變?yōu)?價，轉移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

10.下列有機反應方程式中，不正確的是A．甲烷與發(fā)生取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯與Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6參考答案：B試題分析：A．甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應，氫原子被氯原子取代，一取代反應為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，反應的化學方程式是為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B錯誤；C．十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛烷和辛烯，方程式書寫正確，故C正確；D．淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產物是葡萄糖，化學方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正確；故選B．11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2。下列說法中正確的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z參考答案：C12.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦參考答案：A略13.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數目為2NAB．12.0gNaHSO4固體中含陽離子數為0.1NAC．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數為NAD．7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數為0.2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析；B、求出硫酸氫鈉的物質的量，然后根據硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成來分析；C、標況下溴為液態(tài)；D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉和水反應轉移1mol電子來分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個，故A錯誤；B、12g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，而硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol陽離子即0.1NA個，故B正確；C、標況下溴為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉和水反應轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1NA個電子，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等?，F向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3；2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3。比較HR和HR′酸性的強弱，正確的是()。A．HR較弱

B．HR′較弱C．兩者相差不大

D．無法比較參考答案：B略15.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下:

過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸探究一：實驗開始時產生沉淀的成份【假設一】實驗開始時產生的沉淀是Mg(OH)2【假設二】

【假設三】實驗開始時產生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假設二成立，請利用下表完成實驗過程：實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論

探究二：何時產生氫氧化鎂沉淀實驗步驟實驗現象實驗結論①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中

②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應完全產生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失產生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解。③將MgCl2溶液全部倒入到②反應后的溶液中。產生大量白色沉淀請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結論

由探究實驗一、二分析可知，當向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產生沉淀及沉淀溶解的順序是

。參考答案：探究一：假設二：實驗開始時產生的沉淀是Al(OH)3（1分）實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變（1分）產生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/LNaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產生的沉淀只有氫氧化鋁如下作答也給分：實驗步驟預期實驗現象預期實驗結論①分別取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮狀沉淀（1分）產生的沉淀可能是氫氧化鋁或氫氧化鎂或二者混合物（1分）③將上述混合液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的6mol/L的NaOH溶液（2分）濾渣全部溶解。（1分）產生的沉淀只有氫氧化鋁

探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2ˉ+2Al(OH)3ˉ（2分）先生成氫氧化鋁沉淀，然后生成氫氧化鎂沉淀，最后是氫氧化鋁沉淀溶解。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

（1）反應①的基本反應類型是

。

（2）E的俗稱是

。

（3）寫出X電子式

。

（4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗。在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙?。寫出Y的結構簡式____。

（5）反應⑦的化學方程式為____，該反應中每消耗3mol的A，可轉移電子

mol。

（6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是

。參考答案：略18.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第

▲

周期，

▲

族。（2）A在B中燃燒的現象是

▲

。（3）的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是

。（4）的離子方程式是

▲

。（5）受熱分解的化學方程式是

。參考答案：略19.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740