高化學(xué)1專題1第三單元第課時(shí)原子核外電子排布

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精原子核外電子排布學(xué)案主備人胡道江學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史.2.了解見(jiàn)元素原子的核外電子排布情況，知道它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。3。通過(guò)氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價(jià)與最外層電子的關(guān)系。重點(diǎn)、難點(diǎn)１.原子核外電子排布.2．原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)電子得失形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過(guò)程.課前預(yù)習(xí):1.閱讀“原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，”了解相關(guān)的化學(xué)家及其所做貢獻(xiàn)。2。熟記1—--18號(hào)元素的元素名稱、元素符號(hào)、核外電子排布情況及原子(離子）結(jié)構(gòu)示意圖。課堂點(diǎn)撥一．原子結(jié)構(gòu)模型的演變1。①19世紀(jì)初期英國(guó)科學(xué)家________提出了原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為_(kāi)______________________。②19世紀(jì)末,科學(xué)家______發(fā)現(xiàn)院子中存在電子，并于1904年提出了______式的院子結(jié)構(gòu)模型.③1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出的______________原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為_(kāi)_______________。④1913年丹麥物理學(xué)家________提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型,認(rèn)為_(kāi)___________________。⑤1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型，現(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為,多電子原子中，核外電子是_________排布的。二．原子核外電子排布2.完成結(jié)構(gòu)示意圖氧原子______________鎂離子____________氯原子___________鋁離子_____________硫原子______________氫離子_____________3。下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是()A.①②③⑤ B。①②④⑤C。①②③④ D.②③④⑤4.下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A. B.C. D.5。某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(）A。14 B。15C.16 D。176。美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(）A。57B。47C。61D.293三．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系7。A元素最外層有三個(gè)電子，B元素的原子最外層有7個(gè)電子，則它們形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),A的化合價(jià)為_(kāi)____B的化合價(jià)為_(kāi)_____，A與B結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________.課后作業(yè)1。核電荷數(shù)為1～18的元素中，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子（）A。只有3種B.只有4種C.只有1種D。只有2種2。下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（)A.某原子K層上只有1個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層和L層的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等3。有a和b兩種元素的簡(jiǎn)單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的A。b—a=n+m B。a+b=n+mC.核電荷數(shù)Y<XD。質(zhì)子數(shù)Y〉X4.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍（a〉1），則該原子核中的質(zhì)子數(shù)為A.2aB。a+2C.2a+10D.2a+25。對(duì)于Fe3+、Fe2+、、、Fe三種粒子的判斷正確的是①①核電荷數(shù)相等②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相等A①②③④⑤B③⑤C①④⑤D③④6。下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是AS2-Cl—K+BCl—Br—I—CNa+Mg2+F-DO2—Mg2+Cl—7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫有如下數(shù)據(jù)或操作，其中合理的是A用托盤天平稱取11.7克食鹽B用量筒量取某濃度的鹽酸5。61mlC用500ml容量瓶配置0.010mol／L的硫酸溶液250mlD配制NaOH溶液時(shí)，將稱得的NaOH在燒杯中加水溶解后立刻將其轉(zhuǎn)入到容量瓶中.8。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A，定容時(shí)觀察液面仰視B使用的砝碼生銹了C溶解NaOH的燒杯未洗滌D容量瓶里原來(lái)有少量蒸餾水9。100ml0。3mol／L的硫酸鈉溶液和50ml0。2mol／L的硫酸鋁混合后,溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))A0.20mol／LB0。25mol／LC0。40mol／L