高化學(xué)1專題1第單元第四課時(shí)溶液的配制及誤差分析_第1頁
高化學(xué)1專題1第單元第四課時(shí)溶液的配制及誤差分析_第2頁
高化學(xué)1專題1第單元第四課時(shí)溶液的配制及誤差分析_第3頁
高化學(xué)1專題1第單元第四課時(shí)溶液的配制及誤差分析_第4頁
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文檔簡介

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液的配制及分析主備人呂永良教學(xué)目標(biāo):初步了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟及誤差分析重難點(diǎn):一定量溶液濃度配制的誤差分析【課堂教學(xué)】所需要的儀器：。1.步驟NaOH溶液配制（易潮解有腐蝕性溶液配制方法）計(jì)算稱量（量取)溶解轉(zhuǎn)移（洗滌再轉(zhuǎn)移2－3次）定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽2.誤差分析實(shí)例：誤差分析CB=n/vn=m/MV=m/ρ引起誤差操作固變量濃度變化mv稱量前燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長砝碼生銹左碼右物定容前液體濺出（外溢）燒杯.玻璃棒沒有清洗定容時(shí)超過刻度線超出容量瓶刻度線的液體用滴管吸出定容時(shí)俯視定容時(shí)仰視定容搖勻后，液面下降，在加水用濾紙稱量NaOH固體【達(dá)標(biāo)檢測】1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯2．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí),將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線3.在配制250mL2。0mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須使用的儀器是4。．（5分）某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:(1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有___、________等。（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0。896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_________g,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為____

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