中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題四流程圖題

(3)“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O(2021云南)“垃圾是放錯(cuò)的資源”。工業(yè)上以粗鹽(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如圖1所示。(1)甲酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____。(5)步驟中的鹽酸能否用硫酸代替，原因是__________________________________，酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(2021云南)“垃圾是放錯(cuò)的資源”。能會(huì)含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是_____。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()專題四流程圖題物質(zhì)的制備流程(徐州2021.23)1.已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和氨鹽水，飽和氨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如下：(1)常溫時(shí)，飽和氨鹽水的pH____(填“＝”或“＞”)7。反應(yīng)時(shí)，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團(tuán)的名稱是____。(2)過(guò)濾時(shí)，若經(jīng)兩次過(guò)濾，濾液仍渾濁，其原因可能是_____________________(任寫(xiě)一條)。(3)熱解時(shí)，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。＞銨根盛接濾液的燒杯不干凈2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑2.(2021攀枝花)高純氧化鐵(Fe2O3)是電子工業(yè)的重要材料。用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程如下圖。已知：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量鐵粉的作用是：①________________，②________________。使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋除去過(guò)量稀硫酸如圖是利用海水制備硫酸鎂的流程：(3)“酸溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如下：提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量2NaOH＋FeCl2===2NaCl＋Fe(OH)2↓物質(zhì)的制備流程(徐州2021.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的_____、(2)濾液Ⅱ中加入(NH4)2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)煅燒時(shí)FeCO3與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。FeSO4＋(NH4)2CO3

===FeCO3↓＋(NH4)2SO44FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO23.(2021蘇州)碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2＋3H22NH3。(1)碳酸氫銨屬于化肥中的_____肥。(2)“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有_________(寫(xiě)一條即可)。催化劑高溫、高壓氮將煤粉碎(3)“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是_____________________。(4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和______________________。(5)“循環(huán)”的目的是______________________________。NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3防止碳酸氫銨受熱分解吸收CO2，分離出N2和H2提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源4.金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點(diǎn)高、密度小，被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶等。如圖是利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備金屬鈦的工藝流程。(1)進(jìn)行反應(yīng)①前，需先將鈦鐵礦粉碎，其目的是__________________________________。增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)反應(yīng)②除生成TiCl4外，還生成一種有毒氣體X，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)___。(3)反應(yīng)③需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，氬氣起的作用是________________________。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)利用上述方法制取的金屬鈦中可能會(huì)含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是_____。CO

作保護(hù)氣，防止發(fā)生副反應(yīng)2Mg＋TiCl4

Ti＋2MgCl2Mg海水資源的利用(徐州2020.23)5.已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2。鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：(1)沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過(guò)量的目的是_________________________________________。

使海水中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀(2)過(guò)濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是_____。(3)溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。引流2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)6.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)圖中屬于鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________。(2)碘化鈉與氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)類似，寫(xiě)出碘化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。(3)已知通入氯氣過(guò)程中發(fā)生某一反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2===X＋I(xiàn)2，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____。NaI、AgNO3NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3FeCl27.海水中含有豐富的自然資源，其中90%左右是氯化鈉，還含有氯化鎂和氯化鈣等。如圖是利用海水制備硫酸鎂的流程：(1)操作A的名稱是______。(2)寫(xiě)出氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。過(guò)濾Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O(3)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要將濃硫酸稀釋成稀硫酸，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)_______________________________，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)上述流程中所得的溶液B顯_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(5)由硫酸鎂溶液得到硫酸鎂固體需要進(jìn)行的操作是_________，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作的注意事項(xiàng)______________________________________________________________(寫(xiě)一條)。

將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨兴嵝哉舭l(fā)結(jié)晶

待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱慢慢蒸干剩余液體分離、提純和除雜流程8.(2021安徽)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是__(填字母序號(hào))。A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4(2)流程中涉及到的氧化物有_____________(寫(xiě)出1種即可)。BAl2O3(或H2O)(3)“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，反應(yīng)類型是________。(4)該工藝的價(jià)值在于____________。2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O↑分解反應(yīng)廢物再利用9.(2020淮安改編)高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。某興趣小組按圖示實(shí)驗(yàn)步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)“酸溶”過(guò)程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)“操作1”“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。(3)“操作2”中分離得到的NH4Cl，在農(nóng)業(yè)上可用作_____。

漏斗氮肥10.(2021宜賓)氯化鈉既是一種重要的調(diào)味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如圖1所示。已知：Mg(OH)2和BaCO3均為難溶物回答下列問(wèn)題：(1)加水“溶解”粗鹽時(shí)，需要進(jìn)行攪拌，目的是_______________。(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的_____、_____(填離子符號(hào))生成難溶性沉淀。加快粗鹽的溶解Mg2＋圖1(3)“濾液2”的pH_____7(填“>”“<”或“＝”)。(4)加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是________________________。(5)加入鹽酸“調(diào)pH”為7時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、__________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，不需要的儀器有____(填字母序號(hào))。圖2＞除去溶液中的Ca2＋和Ba2＋HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑BD(7)濾渣3的成分是_______________(填化學(xué)式)。(8)實(shí)驗(yàn)時(shí)加入的鹽酸不慎過(guò)量，對(duì)氯化鈉的純度____(填“有”或“無(wú)”)影響，理由是___________________________________________________。BaCO3、CaCO3無(wú)多加入的鹽酸在后續(xù)的蒸發(fā)過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化氫氣體逸出圖1(9)若氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液的加入順序互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是___________________________________________________。(10)最終獲得的NaCl晶體的質(zhì)量大于粗鹽的質(zhì)量，造成這種情況的原因是___________________________________。后加入的氫氧化鋇會(huì)導(dǎo)致溶液中混入Ba2＋，且無(wú)法被除去提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量回收利用流程11.(2021云南)“垃圾是放錯(cuò)的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(2)膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是_____。(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。碘(或I2)H2SO2

＋I(xiàn)2

＋2H2O=====

H2SO4

＋2HI20～100℃12.木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、木炭粉，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)回收銅的方案如圖：(1)將混合粉末灼燒的目的是_______________________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________。(3)濾液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____(寫(xiě)化學(xué)式)。反應(yīng)③中加入的試劑A為_(kāi)_____________。將混合粉末中的碳粉通過(guò)反應(yīng)除去H2SO4＋CuO===H2O＋CuSO4FeSO4稀鹽酸或稀硫酸13.(2019淮安)膽礬(CuSO4·5H2O)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要含銅和鋅)為原料制備膽礬。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。(1)廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過(guò)程中起______作用。乳化(2)“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、_______________________________等。(3)“酸溶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(4)“灼燒”完全(已充分反應(yīng))的判斷依據(jù)是________________。CuO＋H2SO4

===CuSO4＋H2O固體質(zhì)量不再增加加熱(或增大氫氧化鈉溶液的濃度)14.(2021泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)用化學(xué)式表示固體甲的成分________。(3)溶液甲中的金屬離子是___________(用離子符號(hào)表示)。(4)完成步驟④的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_____===4Fe(OH)3。Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuFe、CuNa＋、Fe2＋H2O(5)步驟中的鹽酸能否用硫酸代替，原因是______________________________。(6)寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

不能，因?yàn)闀?huì)引入雜質(zhì)硫酸根離子2NaOH＋FeCl2===2NaCl＋Fe(OH)2↓拓展類型(設(shè)備流程)15.(2021大慶)某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨。生產(chǎn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊笔欠艧徇^(guò)程B.設(shè)備1中此反應(yīng)C＋H2O(氣)CO＋H2一定發(fā)生C.設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)D.設(shè)備3中參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比為14∶1D16.(2021北京)高純CO可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域某些芯片的刻蝕。利用甲酸(HCOOH)制取高純CO的主要流程如下：(1)甲酸中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____。圖13∶8(2)反應(yīng)塔中甲酸分解的微觀示意圖如下，在方框中補(bǔ)全另一種產(chǎn)物的微粒圖示。(3)反應(yīng)塔中發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生微量CO2。洗滌器中加入NaOH溶液的目的是中和未反應(yīng)的甲酸蒸氣，并除去CO2，NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。圖22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O17.(2021山西)造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。一直以來(lái)，傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)?，F(xiàn)階段，利用方解石(主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無(wú)需用水，原料造價(jià)僅為傳統(tǒng)造紙的

。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))分析生產(chǎn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)將方解石粉碎成納米級(jí)超細(xì)粉末的目的是_____________。(2)混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是____。提高紙張質(zhì)量攪拌(3)利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點(diǎn)是____________________。(4)從綠色環(huán)保的角度分析，對(duì)使用的原料需要改進(jìn)的地方是________________________________________。(5)成品紙張?jiān)诒４孢^(guò)程中應(yīng)避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________(寫(xiě)1個(gè))。成本低(或節(jié)省木材等)使用可降解塑料(或使用無(wú)毒無(wú)害的粘合劑等)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O等)18.碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為L(zhǎng)i2O)為原料制取碳酸鋰的主要工藝流程如圖所示。已知：Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小。(1)Li2CO3中鋰元素的化合價(jià)為_(kāi)___。＋1(2)酸浸槽中需要用攪拌器不斷攪拌。其目的是______________________________，酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(3)洗滌槽中使用熱水的原因是______________________________________________________________________。

碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，使用熱水可減少洗滌過(guò)程中碳酸鋰的損耗

使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率

Li2O＋H2SO4===Li2SO4＋H2O一、工藝流程解讀1.一般解題思路和方法2.工藝流程路線示意圖關(guān)注流程圖中的出線、進(jìn)線(箭頭方向表示物料流向或操作流程)、可逆線(表示物質(zhì)循環(huán)利用)和核心反應(yīng)等。二、?？純?nèi)容梳理1.操作及目的(1)粉碎(或研磨)：__________________________________。(2)攪拌：使物質(zhì)充分接觸，加快反應(yīng)(或溶解)速率。(3)灼燒(煅燒、焙燒)：除去可燃性雜質(zhì)(或使原料初步轉(zhuǎn)化)；雜質(zhì)高溫下氧化、分解。(4)加入過(guò)量試劑：將原物質(zhì)中的雜質(zhì)完全反應(yīng)或全部轉(zhuǎn)化。[徐州2020.23(1)]增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率2.混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷(1)過(guò)濾(徐州8年2考)①操作的判斷：如圖中操作Ⅰ②過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______，其中玻璃棒的作用是______。[徐州2020.23(2)]③過(guò)濾后，濾液渾濁的原因可能是________。[徐州2021.23(2)]漏斗引流濾紙破損(2)蒸發(fā)結(jié)晶①操作的判斷：如圖中操作Ⅱ②使用的儀器有：酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、______，其中玻璃棒的作用是_________________________