湖南省永州市藍(lán)山縣早禾鄉(xiāng)早禾中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省永州市藍(lán)山縣早禾鄉(xiāng)早禾中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方

案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A2.化學(xué)概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關(guān)系，對(duì)下列概念的判斷中，正確的是A.化合物與混合物屬于并列關(guān)系

B.氫化物與氧化物屬于交叉關(guān)系C.強(qiáng)電解質(zhì)與酸屬于包含關(guān)系

D.氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系參考答案：B略3.下列離子方程式正確的是A．鹽酸除鐵銹：2H++FeO=Fe2++H2OB．醋酸除水垢：2CH3COO－+2H++CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO32－參考答案：C4.在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：A5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略6.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D中，A、C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說(shuō)明D是有顏色的氣體B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大D.升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：BD略7.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率C.驗(yàn)證非金屬性：N﹥C﹥SiD.實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2參考答案：D【詳解】A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導(dǎo)管，發(fā)生危險(xiǎn)，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)用分液漏斗，不能用長(zhǎng)頸漏斗，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有揮發(fā)性，對(duì)比較碳酸酸性與硅酸酸性強(qiáng)弱時(shí)，產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；答案選D。8.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B本題溶液中離子反應(yīng)以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應(yīng)用知識(shí)的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導(dǎo)致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動(dòng)，溶液中c(CO32-)減小；加入少量Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。9.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()。A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下口放出D．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸參考答案：B略10.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C．形成1molH﹣Cl鍵要吸收431kJ的能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱，生成2molHCl，化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學(xué)鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應(yīng)放熱，并根據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析物質(zhì)穩(wěn)定性．【解答】解：A．HCl為共價(jià)化合物，電子式不可能有電荷和括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理，故B正確；C．形成1molH﹣Cl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析計(jì)算，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．11.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1參考答案：B略12.下列有關(guān)離子大量共存的說(shuō)法正確的是

A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D13.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略14.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的是選項(xiàng)甲乙、丙、丁A弱電解質(zhì)一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D合成高分子材料光導(dǎo)纖維、滌綸、玻璃參考答案：B15.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（）A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為

，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是

；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子

(用離子符號(hào)表示)。（3）若向過(guò)濾所得母液中加入

(填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

(填寫標(biāo)號(hào))a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)=

。參考答案：（1）水浴加熱；高于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解；（2）NaHCO3的溶解度最?。籆l-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）①膠頭滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）過(guò)濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為氯化銨，這時(shí)溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水，正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；d．容量瓶不用作貯存溶液，錯(cuò)誤；e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色，指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V2

mL．上述的兩個(gè)離子方程式為①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：次序鹽酸剩余固體1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

。

（2）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：略18.為了測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH＝1（忽略的水解）的溶液200mL，加入過(guò)量的溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的溶液200mL，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g（1）反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3個(gè)）（2）計(jì)算原200mL溶液中各種離子的濃度，并相應(yīng)的填入下表：c（H+）c（）c（）

注：表示的總的物質(zhì)的量濃度

（3）原200mL溶液中被氧化的百分率（被氧化的物質(zhì)的量占和總物質(zhì)的量的百分比）_________________。（4）當(dāng)部分被氧化時(shí)，推導(dǎo)的關(guān)系（要求寫出推導(dǎo)過(guò)程）參考答案：（1）略

（2）0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L

（3）電荷守恒：

百分率：

（4）若沒(méi)被氧化，

若全部被氧化，

故當(dāng)部分被氧化時(shí)

略19.食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)