上海崇明縣港西中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

上海崇明縣港西中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略3.化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol參考答案：B4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H+、Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確寫(xiě)法為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A本題主要考查考生簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。CO2、HCl皆與NaOH反應(yīng)，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個(gè)條件：①與原溶劑不相互溶，②I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A選項(xiàng)正確。6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤中和反應(yīng)

⑥消去反應(yīng)A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥參考答案：C略7.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略8.關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C．膠體不帶電荷；D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．【解答】解：A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確．故選CD．9.(08宣城三摸)化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是()A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時(shí)，會(huì)有金屬銀比銅先在陰極上析出D．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：答案;D10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略11.在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)參考答案：D略12.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書(shū)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-→2Cl―參考答案：B13.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L.則a與b的關(guān)系為()A.a＝b

B.a＝2bC.2a＝b

D.a＝5b參考答案：Cn(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以＝＝，即2a＝b，故選C.14.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+參考答案：D略15.化學(xué)與生活關(guān)系密切，有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法正確的是（

）A．食醋可用于除去熱水瓶膽中的水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）B．甲醛溶液可以用作食品防腐劑C．明礬可用于水的消毒、殺菌 D．電解熔融的氯化鋁可生產(chǎn)單質(zhì)鋁參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)_________。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。③定容的正確操作是___________________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是________(填序號(hào))。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處______________________

_

_____________________

________。參考答案：（13分，第（3）題3分，其余每空2分）(1)20.0mL④D(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。

(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)和總化學(xué)方程式：陽(yáng)極______________________，陰極_________________________；總反應(yīng)________________________。

(2)NaOH在_________極附近生成；

(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽(yáng)極必須用_________，原因是___________________________________________；

(4)電解過(guò)程中可能發(fā)生的副反應(yīng)有兩個(gè)，它們是：

______________________________________，

(5)若將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________

(6)若在NaClO3溶液中加入固體KCl，則可得到重要工業(yè)產(chǎn)品KClO3晶體，其原因是_______________________________________________。參考答案：答案：(1)2Cl－－2e==Cl22H+2e==H22NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2

(2)陰

(3)石墨；因?yàn)殛?yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)故必須用惰性電極

(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OO2+H2O===HCl+NaClO

(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3

(6)KClO3溶解度比NaClO3小18.（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。參考答案：(1)；ⅦA（2）（3），（4）①②a和c;a或c（5）

(1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無(wú)污染的氮?dú)猓虎诩自?/p>