湖南省湘西市民族實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省湘西市民族實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子半徑Y(jié)>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Y、Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8參考答案：D略2.有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是

A．水的離子積通常用來(lái)表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大

B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

C．鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響參考答案：D略3.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下,下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B、乙圖中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：A略5.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+③1molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①由質(zhì)量計(jì)算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的；③Na2O2中含有陰離子是過(guò)氧根離子；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無(wú)碳碳單鍵和C=C雙鍵；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物質(zhì)的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8摩，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×NA，故①正確；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+數(shù)目小于NA個(gè)，故②錯(cuò)誤；③Na2O2中含有陰離子是過(guò)氧根離子，所以1molNa2O2中含有NA個(gè)過(guò)氧根離子子，故③正確；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故④錯(cuò)誤；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無(wú)碳碳單鍵和C=C雙鍵，所以78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為0，故⑤錯(cuò)誤；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，不可能完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故⑥錯(cuò)誤；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，60gSiO2晶體就是1mol，故⑦正確．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度．7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

（

）

A．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化

B．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以還原劑

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：

C1O2↑+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mo1參考答案：B略8.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過(guò)濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過(guò)濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略9.同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．電荷不守恒；B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C．反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大．11.在烷烴分子中的基團(tuán)：—CH3、—CH2—、中的碳原子分別稱(chēng)為伯、仲、叔、季碳原子，若其對(duì)應(yīng)數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴(除甲烷外)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的多少無(wú)關(guān)

B．c增加l，a就會(huì)增加3C．d增加1，a就會(huì)增加3

D．b增加1，a就會(huì)增加3參考答案：A略12.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B略13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因?yàn)閅原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個(gè)，M層最多排8個(gè)，所以其內(nèi)層電子數(shù)應(yīng)為10個(gè)，最外層電子數(shù)為4個(gè)，即Y為14號(hào)元素Si；因?yàn)閃與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X應(yīng)為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項(xiàng)均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識(shí)，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性、晶體類(lèi)型、原子半徑的大小比較等。易錯(cuò)提醒：對(duì)短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點(diǎn)掌握不熟或不會(huì)分析而導(dǎo)致將Y元素判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點(diǎn)。當(dāng)然在復(fù)習(xí)過(guò)程中也不能忽略對(duì)其他相關(guān)知識(shí)的的復(fù)習(xí)，如電子式、化學(xué)鍵概念及類(lèi)型、分子極性、晶體類(lèi)型及性質(zhì)等就是這類(lèi)試題中?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)。14.結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對(duì)鐵保護(hù)，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對(duì)銅保護(hù)，故錯(cuò)誤；B、I中鐵作正極，鋅作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負(fù)極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，故錯(cuò)誤；C、I中正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯(cuò)誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋，前者無(wú)沉淀，后者有藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤。15.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（

）A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760—2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0．25g·L－1。為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計(jì)方案如下：（1）用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100．00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0．04000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的

（填字母序號(hào)）。②滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25．00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2）含量為

g．L－l。（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：①將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0．01000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)I2：溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2十2H2O==H2SO4十2HI，可選擇

作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。②鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：（1）SO2+H2O2=H2SO4

C；?0.32；（2）碘淀粉溶液；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不褪色；偏低【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量解析：（1）?雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用C的方法；根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.032g÷0.1L=0.32g/L；（2）碘遇淀粉變藍(lán)，用淀粉溶液作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不褪色，證明終點(diǎn)到達(dá)；②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；【思路點(diǎn)撥】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一

焦亞硫酸鈉的制?。翰捎萌鐖D裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

．（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是．（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）．a(chǎn)．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba（OH）2溶液

c．加入鹽酸d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

．實(shí)驗(yàn)三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為g?L﹣1．②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．參考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）過(guò)濾；（3）d；（4）ae；（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（6）①0.16；②偏低．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過(guò)濾操作；（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗(yàn)溶液呈酸性即可；（5）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可；（6）①由消耗碘的量，結(jié)合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算濃度；②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏小．解答：解：（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過(guò)濾進(jìn)行分離，故答案為：過(guò)濾；（3）a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模叔e(cuò)誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液pH值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性，故選ae；故答案為：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會(huì)被氧化為為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故答案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg，則：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI64g

1mol

mg

0.025L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016故該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為=0.16g/L故答案為：0.16；②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：偏低．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)含量的測(cè)定、氧化還原反應(yīng)滴定等，難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用．18.（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_________________。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_(kāi)_______________________，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________

。（3）步驟①為：攪拌、________、所得溶液IV中的陰離子有_______________。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。參考答案：（1）趕走反應(yīng)器中的空氣，防止高溫時(shí)石墨氧化。（2）CO，

SiCl4+6NaOH=