河北省邯鄲市西羊羔中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省邯鄲市西羊羔中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量

參考答案：AD略2.甲烷分子中C—H鍵的鍵角為A．120O20’

B．112O30’

C．109O28’

D．60O．參考答案：C3.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

B．實施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表參考答案：D4.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-==Y+S4O2-6+2H2O下列說法中，不正確的是(

)

A．S2O2-3是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3

C．a(chǎn)=4

D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略5.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L－1?s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L－1?s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1其中正確的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略8.在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，下列說法正確的是()A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是σ鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子不共平面參考答案：C略9.用傾析法進(jìn)行分離適用于

A．沉淀的結(jié)晶顆粒較小

B．沉淀的結(jié)晶顆粒較大

C．沉淀不容易沉降

D．沉淀的質(zhì)量較小參考答案：B10.2003年美國《科學(xué)》雜志報道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C11.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗(

)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水參考答案：A略12.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A、0.1mol/L的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D、0.1mol/L的硫酸100mL跟0.2mol/LNaOH溶液100mL完全反應(yīng)參考答案：A13.下列事實一定能說明HF是弱酸的是(

)①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D14.下列說法中錯誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成2+，故B正確；C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，故D正確．故選：A．15.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說明中，正確的是

事實非金屬A第I電離能M<NM>NB電負(fù)性M=NM=NC基態(tài)原子價層電子排布M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M>nD原子半徑

M>NM<N已知某AB2分子的構(gòu)型為V型，則

(

)A．A原子不可能是sp雜化

B．A原子不可能是sp2雜化

C．A原子不可能是sp3雜化

D．不可能是極性分子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

;④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________（填對應(yīng)字母，下同）；（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________；（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。（4）在120℃、1.01×105Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。參考答案：(1)A(2)C(3)BA(4)A、B略18.濃度都是0.1mol/L的HCl、Ba(OH)2、NH3?H2O、CH3COOH、H2SO4、NaOH六種溶液，其c(H+)從小到大的順序是（填序號）

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