高三（復(fù)習(xí)班）下學(xué)期化學(xué)周練試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精百強校河北定州中學(xué)2016—2017學(xué)年第二學(xué)期高四化學(xué)周練試題（5。15）一、選擇題1．我國著名的化學(xué)家、教育家徐光憲先生因在稀土金屬等研究領(lǐng)域做出杰出貢獻，榮獲了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。是地殼中含量最高的稀土金屬元素。下列關(guān)于的說法錯誤的是（）A.質(zhì)最數(shù)為140B.中子數(shù)為82C。質(zhì)子數(shù)為58D。核外電子數(shù)為1982．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（)A。9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAC。常溫常壓下,16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NAD。1L0。1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32—離子數(shù)之和為0。1NA3．在某元素的原子核外電子排布中,K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為A.12B.17C。20D。304．化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（）A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C.液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D.純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料5．114號元素（289Fl）是由設(shè)在杜布納的核研究聯(lián)合研究所的科學(xué)家于1998年用鈣轟擊钚獲得，半衰期達30秒，相比之下，是超鈾元素中異乎尋常的長壽核素,似乎正在證實穩(wěn)定島理論的預(yù)言.下列關(guān)于該元素的說法中不正確的是（）A.該元素為放射性元素B.該元素屬于過渡元素C.該元素位于第7周期ⅣA族D.該元素的主要化合價有＋4、＋26．小蘇打是常用的食品添加劑,其化學(xué)式是A。Na2CO3B。NaHCO3C。Na2SO4D。NaCl7．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑B。CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C.聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害，可用于廚具表面涂層D。Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑8．下表中某些共價鍵的鍵能，由此判斷下列說法不正確的是共價鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE（kJ·mol?1)436157568432298A.432kJ·mol?1>E(H－Br)>298kJ·mol?1B。H2(g)+F2（g）＝2HF(g)△H=25kJ·mol?1C。表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－FD.H2（g)→2H(g）△H=+436kJ·mol?19．LiFePO4新型鋰離子動力電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極:FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負(fù)極：Li－e－===Li＋。下列說法正確的是A。充電時電池反應(yīng)式為FePO4＋Li===LiFePO4B。放電時在正極上是Li＋得電子被還原C.放電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動D.充電時動力電池上“＋"的電極與外接電源的負(fù)極相連10．某有機物X(C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)。該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有濃硫酸和加熱條件下,X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物;根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.含有碳碳雙鍵B.含有兩個羧基和一個羥基C。含有一個羧基和兩個羥基D.含有三個羥基和一個﹣COOR11．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A。元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)〉r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)12．下列說法正確的是A．石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B．皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入飽和食鹽水析出高級脂肪酸C．硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)13．右圖衰示可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)Q=E1—E2C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D。a與b相比，a的反應(yīng)速率更快14．由下列各組材料和電解質(zhì)溶液能組成原電池的是選項ABCD兩極材料Mg、MgZn、Fe金剛石、CuZn、Cu電解質(zhì)溶液稀H2SO4乙醇濃H2SO4稀鹽酸A.AB。BC.CD。D15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能:③＞②＞①B。原子半徑：③＞②＞①C。電負(fù)性：③＞②＞①D.最高正化合價：③＞②＞①16．25℃時,將0.0lmol?L—1NaOH溶液滴入20mL0。01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中,溶液中由水電離出的c(H+）與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.x=20，a點的縱坐標(biāo)為1。0×10—12B。b點和d點所示溶液的pH相等C。滴定過程中，c（CH3COO—）與c（OH—D.e點所示溶液中，c（Na+)=2c（CH3COO—）+2c(CH3COOH)17．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的銅片，充分反應(yīng)，最多能溶解Cu的物質(zhì)的量為A。9/8molB。3/2molC。1/4molD.3/8mol18．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B。②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c（OH—C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②〉④>③D.V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH=7,則V1〉V219．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是A.正極反應(yīng)為：SO42—+5H2O+8e—=HS-+9OH-B.輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C。這種情況下,Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD。管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕20．向含Al2（SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba(OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—B．向D點溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4）3］∶c(AlCl3）＝1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42—＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O二、實驗題21．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.某化學(xué)興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。（1)裝置A中儀器a的名稱為__________.若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理________________.(2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________.②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置.證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5,則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH〉1）（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10。00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收.充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液15。00mL。已知：5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+10I-+2MnO4—+16H+=2Mn2++5I2+8H2O①殘液中SO2的含量為_______g·L—1。②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、推斷題22．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1)五種元素中,原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素為____（填元素符號），其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為___________________________．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________（用化學(xué)式表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________.（4)D元素最高價氧化物的化學(xué)式為_______，最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___________________________．（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為___________________．．參考答案1．D【解析】的質(zhì)量數(shù)為140，質(zhì)子數(shù)為58,核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為58，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=140—58=82，故選D。2．C【解析】試題分析：A、超重水的摩爾質(zhì)量為22g·mol－1，因此9g超重水含有中子物質(zhì)的量為:9×12/22mol=54/11mol，故錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣態(tài)，故錯誤;C、1mol甲烷中含有4mol共價鍵，因此16g甲烷中含有共價鍵為16×4/16mol=4mol，故正確;D、C元素在水中存在的所有形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，因此n（CO32－）＋n（HCO3－)＋n(H2CO3)=0。1mol，故錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。3．C【解析】K和L層電子數(shù)分別是2和8，這說明M和N電子數(shù)之和是10，所以該元素的核電荷數(shù)是20，答案選C.4．B【解析】A、硅膠有吸水性，鐵粉有還原性,在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，正確；B、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥,產(chǎn)生的氣體會使胃穿孔，錯誤;C、液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，正確；D、純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，正確。答案選B。5．B【解析】A、114號元素位于第七周期，從第七周期開始后續(xù)元素是放射性元素，故說法正確;B、114號元素位于IVA族元素，不屬于過渡元素，故說法錯誤；C、根據(jù)選項A、B分析，故說法正確；D、碳族元素主要化合價為－4價、＋4價、＋2價，故說法正確。6．B【解析】Na2CO3的俗名是純堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學(xué)式為NaHCO3，故答案為B。7．D【解析】A．硅膠多孔，具有吸水性,無毒，則作袋裝食品的干燥劑,故A正確；B．二氧化硫為酸性氣體,可與氧化鈣反應(yīng)，最終可生成硫酸鈣，可作工業(yè)廢氣脫硫劑,故B正確；C．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故C正確;D．硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。8．B【解析】A、同主族從上到下半徑增大，即Br的半徑介于Cl和I之間,因此H－Br的鍵能介于H－Cl和H－I之間，故A說法正確;B、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=(436＋157－2×568)kJ·mol－1=－543kJ·mol－1，故B說法錯誤；C、鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定,根據(jù)數(shù)據(jù)，H－F最穩(wěn)定，故C說法正確；D、斷鍵需要吸收熱量,因此有H2(g)→2H（g）△H=＋436kJ·mol－1，故D說法正確。9．C【解析】A、放電時的總反應(yīng)式為FePO4＋Li=LiFePO4，充電時總反應(yīng)式為放電時的逆反應(yīng)LiFePO4=FePO4＋Li，選項A錯誤;B、由放電時正極反應(yīng)式可知Li＋價態(tài)不變，F(xiàn)ePO4在正極得電子，選項B錯誤；C、放電時，Li＋向正極移動,選項C正確;D、充電時動力電池上“＋”的電極與外接電源的正極相連,選項D錯誤。答案選C。10．B【解析】①1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1。5mol氣體,說明一個X分子中含有3個羥基或羧基；②X與醇或羧酸在一定條件下均生成具有香味的產(chǎn)物，說明X中含有羥基和羧基；根據(jù)X分子中氧原子個數(shù)知，該分子中含有1個羥基、2個羧基，C4H6O5的不飽和度為=2，因含有2個羧基，則沒有碳碳雙鍵，故選B.11．C【解析】A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯(C60）等同素異形體，A錯誤；B、Mg有3個電子層,Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子,只有2個電子層,故半徑r（Mg2+）＜r(Mg）,B錯誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C,此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,即還原性Mg＞C，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C。12．C【解析】試題分析：A．石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烴，A項錯誤；B．皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入食鹽晶體才能析出高級脂肪酸鈉，B項錯誤；C．硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度,C項正確；D．油脂水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，高價脂肪酸和氨基酸屬于電解質(zhì),D項錯誤；答案選C.考點：考查石油的綜合利用，皂化反應(yīng)，非電解質(zhì)的判斷等知識。13．A【解析】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于生成化學(xué)鍵放出的能量，故A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)Q=E2—E1，故B錯誤;C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，則b反應(yīng)速率大，故D錯誤；故選A。點睛：由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，對于可逆反應(yīng)，加入催化劑反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)不變，以此解答該題。14．D【解析】A.兩個電極相同,不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B。乙醇是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池,故B錯誤；C。金剛石不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D。鋅銅的活潑性不同，氯化氫是電解質(zhì)，滿足構(gòu)成原電池的條件，故D正確；故選D。點晴：本題考查了原電池的構(gòu)成條件。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極;②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。15．A【解析】由核外電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4為S元素,②1s22s22p63s23p3為P元素,③1s22s22p5為F元素；A．同周期自左而右，第一電離能增大,但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Cl＞P＞S;同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S,即③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右，原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯誤；D．S元素最高正化合價為+6,P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②,故D錯誤;故選A。點睛：考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大,注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素。16．D【解析】A、a點是0.01mol·L—1CH3COOH，電離出的H＋濃度小于0。01mol·L-1，a點水電離的H＋大于1.0×10—12，x<20ml，故A錯誤；B、b點酸性和d點顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯誤；C、滴定過程中，不斷地加堿,c（OH-）一直增大，c（CH3COO—）與c(OH—）的比值逐漸減小，故C錯誤；D、e點所示溶液中，醋酸的量是NaOH的2倍，由物料守恒可得c（Na+）=2c(CH3COO-）+2c(CH3COOH),故D正確；故選D。17．A【解析】Cu與硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)的計算，必須用離子方程式進行計算。3Cu+8H++2NO3—═3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3—的物質(zhì)的量為1mol，H+的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)NO3—和H+的化學(xué)計量數(shù)之比可知H+反應(yīng)完全，NO3—有剩余，根據(jù)H+的物質(zhì)的量計算得到Cu的物質(zhì)的量為(3/8）×3=9/8（mol）,正確答案為A點睛：Cu與硝酸和硫酸的混合酸的反應(yīng)的計算題，一定要用其離子方程式進行計算，氫離子為兩種酸提供的總的氫離子。18．D【解析】A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體,③中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離,④反應(yīng)生成醋酸,醋酸部分電離，所以③④中分別加入適量醋酸鈉晶體后氫離子濃度都減小，則溶液的pH都增大，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強電解質(zhì)，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合時，醋酸有剩余，溶液呈酸性,所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．室溫下，堿溶液pH大于酸溶液；加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，所以稀釋10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正確；D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，氨水濃度遠遠大于鹽酸,要使混合溶液呈中性,則V2＞V1,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點,明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵.本題的易錯選項是D，常溫下，pH之和為14的弱酸和強堿等體積混合,或強酸和弱堿等體積混合，混合后溶液顯弱電解質(zhì)對應(yīng)的性質(zhì)。19．C【解析】A．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42-+5H2O+8e—=HS—+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì),在高溫下易變性,失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確;C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O,可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C.20．D【解析】試題分析：向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH—═Al（OH）3↓，Al(OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH—═Al（OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點到A點，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42—完全沉淀，A—B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2,B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解.A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是AlO2—，A正確;B、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa(OH）2溶液與溶液中Al2（SO4)3反應(yīng)，從3L-6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n［Al2（SO4）3］=n[Ba(OH）2］,故n[Al2（SO4）3］=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3)=2[Ba（OH）2］=6mol，故n（AlCl3）=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4）3］:c（AlCl3）=1：2，C正確；D、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42—=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓,D錯誤；答案選D.考點：考查了化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算的相關(guān)知識。21．分液漏斗SO2+2H2S=3S↓+2H2O（沉淀符號可標(biāo)也可不標(biāo)）或SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH（或其它合理答案）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能證明強酸制備弱酸的原理B→E→D裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀除去HC1氣體以免影響后面的實驗c(Na+)〉c（HSO3-）〉c(H+）>c(SO32-）>c（OH-）6。4偏低【解析】(1）.裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗.若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體SO2證明+4價的硫元素具有氧化性，可以將其通入盛有硫化氫氣體的集氣瓶中或盛有氫硫酸的試劑瓶中，分別生成淡黃色固體即可證明，化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。（2)。選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：①若按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),二氧化硫被氧化為硫酸根進一步與鈣離子結(jié)合成微溶物硫酸鈣沉淀而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和次氯酸，所以不能證明強酸制備弱酸的原理。②欲證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性，根據(jù)給定裝置的特點,可以先用二氧化硫通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中除去其中的氯化氫雜質(zhì)，然后通入碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳氣體中剩余的二氧化硫，經(jīng)品紅溶液檢驗二氧化硫已除盡，最后通入漂白粉溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明碳酸的酸性比次氯酸強，從而間接地證明亞硫酸的酸性比次氯酸強。所以丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀.③NaHSO3是一種弱酸的酸式鹽，溶于水后電離出的亞硫酸氫根能發(fā)生電離：HSO3-H++SO32—，還能發(fā)生水解：HSO3—+H2OH2SO3+OH—.HSO3-無論是電離還是水解其程度都是很小的。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，說明亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，