安徽省蕪湖市三山區(qū)三山中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

安徽省蕪湖市三山區(qū)三山中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應C．乙烯在空氣中燃燒D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A2.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（

）A．18gH2O中所含水分子數(shù)為3NAB．23gNa+中所含電子數(shù)為11NAC．11.2LCl2中所含原子數(shù)為NAD．1molFe與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA參考答案：D略4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略5.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石

④適當升高溫度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：B略6.下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（

）

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素的非金屬性越強

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A略7.氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．還原劑

C．氧化劑

D．既是還原劑又是氧化劑參考答案：C略8.下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B略9.下列反應中，屬于加成反應的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O參考答案：B略10.以下電離方程式錯誤的是

（

）

A．MgCl2===Mg2++2Cl－

B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－

C．NaClO===Na++Cl－+O2－

D．KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42－參考答案：C略11.化學反應中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”。下列反應中不存在此類情況的是A.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)

B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)

D.濃硫酸與過量銅片(共熱)參考答案：CA.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)的反應屬于可逆反應，2種物質(zhì)均不能完全反應，故A不選；B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)發(fā)生鈍化，生成的致密的氧化膜阻止了反應的進一步進行，鋁不能完全反應，故B不選；C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)下能夠劇烈反應，最終銅完全反應，故C選；D.濃硫酸與過量銅片(共熱)，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸、Cu均剩余，故D不選；故選C。點睛：解答本題的關鍵是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應特征。本題的易錯點為D，要注意Cu與稀硫酸不反應。12.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略13.下列實驗方案合理的是A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置參考答案：B略14.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略15.科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A.離子鍵

B.離子鍵與共價鍵

C.極性共價鍵

D.非極性共價鍵參考答案：C水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種極性共價鍵，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：回答下列問題：（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液___________________________________________________。（2）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是______________________________________。（3）操作③的目的是______________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液_____________________；若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。（4）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________________。（5）該實驗方案缺少的最后一步操作的是____________________。參考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，這會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去。（2）靜置，取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡。（3）除去過量的Ba2＋；減少一次過濾操作；在酸性條件下會有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未緊靠燒杯內(nèi)壁。（5）蒸發(fā)（結(jié)晶）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________；化合物BA4的電子式為___________（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型為________。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因是______________。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。參考答案：(1)

(2)AC

(3)H2O

H2O分子間形成了氫鍵

(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓試題分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數(shù)大于X，則Y只能處于第三周期，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，而B、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素。（1）Z為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與B所形成的化合物CH4的電子式為；（2）化合物Na2O2屬于離子化合物，含有的化學鍵是：離子鍵、非極性共價鍵，答案選AC；（3）H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，沸點較高的是H2O；（4）H與O和H與S均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成S單質(zhì)和一種10電子化合物，應是H2O2與H2S反應生成S與H2O，反應的化學方程式為4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H-2-O+H2S＝S↓+2H2O。18.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。(1)寫出該反應的方程式：__

__；該反應中的還原劑是___，氧化劑是____。(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是____。(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是__

__；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是__

__。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是____，理由是____。(5)干燥管中的物質(zhì)是____，作用是__

__。(6)試管中收集的氣體是___，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須____，方法是____目的是____。參考答案：(1)__3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2__

__Fe__

__H2O__(2)__在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長時間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好__。(3)__為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣__

__防止暴沸__(4)__先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈_

_防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2反應__(5)__堿石灰__

__除去H2中的水蒸氣__(6)__H2__

__驗純__

__用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈____防止氫氣中混有氧氣，點燃時爆炸__

19.已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關系

其中F與F