陜西省西安市鄉(xiāng)文姬中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

陜西省西安市鄉(xiāng)文姬中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略2.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO

(g)，

達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmol

CO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥

B.②④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②③④參考答案：B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少盒反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。3.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個(gè)CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D略4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證蔗糖水解可以生成葡萄糖，實(shí)驗(yàn)包括下列操作：其操作的正確順序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液

②水浴加熱

③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈堿性

④加入新制備的Cu（OH）2

⑤加入少量稀硫酸

⑥再加熱．A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件，分析實(shí)驗(yàn)操作步驟中的先后順序，蔗糖水解后顯酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，以此進(jìn)行解答．解答：解：蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)的步驟為：取少量蔗糖加適量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，水浴加熱．其實(shí)驗(yàn)結(jié)果有磚紅色沉淀產(chǎn)生．所以該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列正確順序?yàn)椋孩佗茛冖邰堍?，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)的條件，注意該操作的前后順序，題目較簡(jiǎn)單．5.如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（

）A.左池電極反應(yīng)式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.鹽橋中陰離子移向右池參考答案：C【分析】由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.左池電極反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，故A錯(cuò)誤；

B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，要保持電中性，鹽橋中陰離子向左池中轉(zhuǎn)移，所以陰離子數(shù)目要增加，故C正確；

D.陰離子移向負(fù)極（左池），故D錯(cuò)誤；

答案：C6.已知反應(yīng)P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B.P和Q的總能量大于M和N的總能量C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.P和Q的總能量小于M和N的總能量參考答案：D【詳解】A.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量，A正確；B.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，C正確；D.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯(cuò)誤；答案選D。

7.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個(gè)過(guò)程中共用Cl2

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C略8.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵[參考答案：D9.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。11.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去雜質(zhì)的可供選用的試劑有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入試劑均過(guò)量，正確選擇試劑的順序?yàn)椋?/p>

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④參考答案：A略12.通過(guò)你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是

A．保存在水中

B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D．密封，保存在煤油中參考答案：D13.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B14.不用其它試劑，用最簡(jiǎn)便的方法鑒別：①Ba(OH)2②HNO3

③Na2SO4

④CuCl2四種溶液，鑒別出的先后順序是()A．③②④①

B．④②③①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略15.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過(guò)量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來(lái)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流

(6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過(guò)量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫。最近，有的科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來(lái)驅(qū)動(dòng)機(jī)車。運(yùn)用能源環(huán)保知識(shí),聯(lián)系實(shí)際簡(jiǎn)要說(shuō)明上述發(fā)明的優(yōu)點(diǎn)。（寫出3點(diǎn)理由）①

，②

，③

。參考答案：N2的性質(zhì)不活潑，使用過(guò)程中一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不易產(chǎn)生污染物N2本身無(wú)毒,不會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染，有利于保護(hù)環(huán)境大氣中氮?dú)鈨?chǔ)量大、價(jià)廉，有利于節(jié)約能源及開(kāi)發(fā)新能源18.短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是