四川省宜賓市瀘縣第九中學高三化學月考試題含解析

四川省宜賓市瀘縣第九中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

（）參考答案：答案：BD2.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：B3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。4.下列物質(zhì)的分類結果全部正確的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物

B．汽油—混合物膽礬—純凈物HD—單質(zhì)

C．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽

D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：B5.下列敘述不正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反應原理不相同C.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用浸制動物標本D.分子式為C4H10O的有機物能與金屬Na反應的同分異構體有4種參考答案：AA.糖類有單糖、雙糖和多糖，單糖不水解，故A錯誤；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴發(fā)生了加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，故B正確；C.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，所以可以起到殺菌消毒的作用，用以浸泡動物標本，可以防腐爛，故C正確；D.分子式為C4H10O的有機物，醇類同分異構體有四種，醇都能與金屬鈉反應，故D正確；本題答案為A。6.下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe（OH）2參考答案：B試題分析：A、氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；C、二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；D、鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D錯誤；故選B。7.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是A．反應⑴和⑵均為氧化還原反應B．反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子參考答案：B解析：A、反應⑴中鐵和氧元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，⑵中無元素的化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B、反應⑴O2的化合價從0降到-2，O2是氧化劑，鐵的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)eO·Cr2O3是還原劑，故B正確；C、高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C錯誤；D、生成1mol的Na2Cr2O7時，共轉移電子27/84=7mol，故D錯誤。故答案選B8.下列關于油脂的說法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂

B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯

D．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD9.下列說法或表示法正確的是（

）A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol參考答案：C考點：反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；B、有的放熱反應也是需要加熱的；C、根據(jù)熱化學方程式的意義來回答；D、根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答．解答：解：A、因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯誤；B、鋁熱反應需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應，故B錯誤；C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ，故C正確；D、1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生熱化學方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．10.下列各組物質(zhì)在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與H2SO4

B．FeBr2與Cl2C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A試題分析：A、無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故A正確；B、Cl2少量時，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；C、HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D錯誤。11.下列說法正確的是 ①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；②一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；④58.5g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；⑤在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA；⑥標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA個共價鍵；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；⑨常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部參考答案：B12.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略13.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用的說法中正確的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：C略14.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點的數(shù)值比c點的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O…（c）實驗裝置如下：圖1

圖2圖3（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為

．（2）如圖1裝置中，導管X的作用是

．（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為

；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為

．（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是

；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是

．（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是

；真空干燥的優(yōu)點是

．（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．④

．

⑤

．⑥重復步驟①～⑤；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；80℃水浴加熱；（4）趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【考點】制備實驗方案的設計．

【專題】實驗設計題．【分析】（1）鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強過大會產(chǎn)生安全事故；（3）SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應導致溶液溫度升高；溫度小于100℃時要采用水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減??；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；（6）④碘能使淀粉變藍色，所以可以用淀粉試液檢驗滴定終點；⑤繼續(xù)做實驗為：繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【解答】解：（1）鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強過大會產(chǎn)生安全事故，所以導管的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等，從而防止安全事故的發(fā)生，故答案為：排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應導致溶液溫度升高，所以溶液“溫度迅速升高”；溫度小于100℃時要采用水浴加熱，需要的溫度是80℃，所以用水浴加熱；故答案為：SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；80℃水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出，故答案為：趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，從而減少產(chǎn)品氧化，故答案為：排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④碘能使淀粉變藍色，所以可以用淀粉試液檢驗滴定終點，需要的操作是加入1～2mL淀粉溶液，故答案為：加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)做實驗為：繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復實驗，減少實驗誤差，故答案為：繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【點評】本題考查制備實驗方案設計，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，側重考查學生實驗操作、實驗評價、物質(zhì)制備能力，知道各個儀器的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）固體a的化學式為，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為．（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為

．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

、冷卻結晶、過濾洗滌．（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm﹣1）L（計算結果請保留一位小數(shù)）．（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；（3）575.4；（4）3：10．考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．.專題：實驗設計題．分析：（1）Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，碳酸的酸性強于偏鋁酸，故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀；（2）Al2O3與稀硫酸、氨氣反應生成銨明礬溶液；依據(jù)從可溶性溶液中獲取固體的實驗方法回答；（3）依據(jù)化學反應方程式以及給出的數(shù)據(jù)計算即可；（4）設制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，然后依據(jù)鋁離子與硫酸根的關系回答即可．解答：解：（1）鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學式為SiO2，Al2O3溶于燒堿生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al（OH）3沉淀，故答案為：SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反應生成銨明礬溶液，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，故答案為：Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；（3）m（Al2O3）=1000kg×36%=360kg，依據(jù)：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

102

294

360kgm（H2SO4）故m（H2SO4）==1037.6kg，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm﹣3）為==575.4L，故答案為：575.4；（4）設制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，則Al3+共3mol，SO42﹣共5mol，根據(jù)Al3+和SO42﹣守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為：：5=3：10，故答案為：3：10．點評：本題主要考查的是無機非金屬材料的流程與應用，屬于中等題，考查的是學生綜合分析問題的能力．18.在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:

請?zhí)顚懸韵驴瞻?參考答案：略19.【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）