福建省福州市道澳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市道澳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A2.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是(

)A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑參考答案：D【詳解】A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正確;答案：D。4.[雙選題]下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量等于g參考答案：AD解析：A項中1molOH－的質(zhì)量為(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的質(zhì)量很小，可以忽略不計)；B項單位應(yīng)為g/mol；C項沒有指出以g/mol為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中可用1molNa的質(zhì)量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質(zhì)量。5.下列變化必須需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（）A．MnO4→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A、MnO4→Mn2+中，錳元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、HCl→Cl2中，氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Fe→Fe3+中，鐵元素化合價價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、KClO3→O2中，氧元素化合價升高，在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能實現(xiàn)，故D錯誤．故選A．6.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略7.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（

）

A、A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B、A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略8.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤參考答案：C9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略10.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略11.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略12.2013年7月23日人民網(wǎng)報道,河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地。1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列說法正確的是（

）A．1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量參考答案：A由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，金剛石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1，則A、根據(jù)以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1molCO2的能量，D錯誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系。選項D是易錯點(diǎn)，反應(yīng)放熱只能證明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但兩者物質(zhì)之間的能量不能比較。13.100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是A．改用適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量MnO-2

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：AB略14.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T>YC.工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)RD.X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置，結(jié)合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學(xué)式等，推斷元素，進(jìn)而分析圖象、回答問題?！驹斀狻孔钔鈱优c次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學(xué)式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結(jié)合與鹽酸反應(yīng)的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T的價電子關(guān)系，知T為硅（Si）。A項：O2－、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項錯誤；B項：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性Si<O，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T<Y，B項錯誤；C項：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融時不能被電解，C項錯誤；D項：據(jù)對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項正確。本題選D。15.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（

）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式Fe-3e-=Fe3+D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：B【詳解】A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，故D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康氖?

)

A．干燥Cl2

B．分離乙醇和乙酸

C．石油的蒸餾

D．分離I2參考答案：D【分析】A．除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出；B．乙醇和乙酸互溶；C．蒸餾時測定餾分的溫度；D．碘易升華．【解答】解：A．除雜時導(dǎo)管長進(jìn)短出，則圖中導(dǎo)管的進(jìn)氣方向不合理，故A錯誤；B．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；C．蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球在燒瓶的支管口處，故C錯誤；D．碘易升華，則圖中裝置可分離，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實驗裝置的作用及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性的分析，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是，推斷的依據(jù)是和．參考答案：O3F2；阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒．考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒確定A化學(xué)式．解答：解：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以參加反應(yīng)的A、O2、F2的計量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有3個O、2個F原子，O電負(fù)性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價、F元素顯負(fù)化合價，所以A的化學(xué)式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵即可解答，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，注意反應(yīng)方程式中參加反應(yīng)的氣體體積與其計量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．19.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）有以下物質(zhì)：①AgCl；②CCl4；③醫(yī)用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧食醋；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質(zhì)的是

（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是

（3）實驗室簡單模擬從海水中提取溴單質(zhì)的部分流程如圖實驗操作②的名稱

，操作①中要用到的玻璃儀器

、

參考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸餾；分液漏斗；燒杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為×＝moL/L，故答案為：moL/L；（2）①AgCl為電解質(zhì)；②CCl4為非電解質(zhì)；③醫(yī)用