山西省晉中市高陽礦職工子弟學校2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省晉中市高陽礦職工子弟學校2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，銅電極上有大量氣泡產生的是參考答案：A略2.制備硅單質時，主要化學反應如下：(1)SiO2+2CSi+2CO

(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

對上述三個反應，下列說法不正確的是

(

)A．(1)(3)為置換反應

B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應C．(2)為化合反應

D．三個反應的反應物中硅元素均被還原參考答案：D略3.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A錯誤；B．因Mg2+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣結合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，則實驗報告正確，故D正確；故選D．4.某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗:①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2CO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuCO3參考答案：CA項，若白色粉末為NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產生，最后固體都全部溶解，不符合題意；B項，若白色粉末為AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產生，最后仍有固體AgCl存在，不符合題意；C項，若白色粉末為Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入鹽酸Na2CO3、BaCO3都與鹽酸反應產生氣泡，固體全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都與硫酸反應產生氣泡，同時產生不溶性固體BaSO4，符合題意；D項，CuCO3為藍綠色固體，不符合題意；答案選C。5.目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列說法正確的是

A．它是由兩種單質組成的混合物

B．它是一種碳酸鹽

C．它是一種新型化合物

D．它是一種離子晶體參考答案：C略6.下列能夠作為KCl是離子化合物的判斷依據(jù)的是

A．KCl溶液能導電

B．KCl易溶于水

C．熔融KCl能導電

D．KCl能與硝酸銀溶液反應參考答案：C略7.下列物質屬于電解質的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤銅

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦參考答案：A略8.據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質時，除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，該氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有（

）Ａ．1種

BＢ．2種

Ｃ．3種

Ｄ．4種參考答案：D略9.下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】必須加入氧化劑且一步反應能完成，說明選項中給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故錯誤；②NO2→HNO3中N元素化合價由+4價變?yōu)?5價，但NO2與水反應生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯誤；③N2→NO2中N元素化合價由0價變?yōu)?4價，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，但氮氣和氧氣反應生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯誤；④N2→NO中N元素化合價由0價變?yōu)?2價，氮氣失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，即氮氣和氧氣反應生成NO，故正確；⑤N2→NH3中N元素化合價由0價變?yōu)椹?價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故錯誤；故選C．10.下列說法不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性強弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點：SiO2>NaCl>CO2參考答案：A略11.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（）A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C解：A．因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，且操作麻煩，故A錯誤；B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解，不能用于除雜，故D錯誤．故選C．12.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略13.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略14.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略15.關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都屬于強電解質C．都容易揮發(fā)

D．都能與金屬Mg發(fā)生反應產生氣體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到

，反應方程式

。某同學將試紙長時間放在產生Cl2的導管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）寫出下列化學反應的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是

，如果將20ml12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L參考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯氣中的HCl雜質；吸收過量的氯氣。（3）試紙變藍，2KI+Cl2===2KCl+I2，過量的Cl2把I2氧化為更高價態(tài)的碘的化合物。（4）①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(雙橋分析略)②5：3，D。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質在水中電離的方程式：（1）NaHSO4在水中電離的方程式．（2）H2CO3電離方程式（只寫第一級電離）．參考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考點：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；解答：解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，第一步的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣；故答案為：H2CO3?H++HCO3﹣；點評：本題考查了物質電離過程的分析電離方程式書寫，注意強弱電解質的判斷，題目較簡單．18.下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。(4)元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_____________。(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為_________。(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為_______。(8)⑧、⑨、?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4)2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH

HBrO4

NaBr

黃色

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4

Br2的CCl4溶液

(8)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；(2)金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強，故答案為：KOH；(3)電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的氫化物H2O，常溫下K與水反應生成KOH與氫氣，反應離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質，反應離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；(7)⑥和⑧形成的化合物為CCl