福建省福州市閩江臨時中學高一化學模擬試卷含解析

福建省福州市閩江臨時中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行參考答案：C【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應，且二氧化硫具有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來解答．【解答】解：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選C．2.可以證明可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)時；②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變；④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI；⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2；⑥反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑦一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；

A．全部

B．只有①③④⑤⑦⑨

C．只有③④⑤⑦

D．只有③④⑦⑨

參考答案：D3.將CO2通人下列溶液直至過量，最終一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．飽和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液參考答案：B4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略5.下列關于膠體的說法中錯誤的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能與污水中的膠體發(fā)生聚沉，達到凈水的目的參考答案：略6.某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時間而改變B.體系總質量不再隨時間而改變C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1參考答案：C試題分析：A、反應前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應前后都是氣體，體系氣體總質量始終是不變的，體系總質量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。7.某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種。向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，下列判斷正確的是A.肯定含BaCl2

B.肯定含MgCl2

C.肯定有Na2CO3

D.肯定沒有NaHCO3參考答案：A略8.已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置右圖所示，下列有關說法正確的是（

）A．Y的化學活潑性一定比W強B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略9.下列有關物質用途的敘述錯誤的是（

） A．二氧化硅可制作光導纖維

B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑 C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源 D．明礬可用作凈水劑參考答案：C 10.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水參考答案：B略11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g參考答案：B發(fā)生的反應是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性強于H＋，因此發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應后溶液中溶質為FeCl2，因為混合物和鹽酸恰好完全反應，因此根據(jù)元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO還原相同質量的混合物，得到鐵質量為0.1×56g=5.6g，故選項B正確。12.某高一同學進行體檢時，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗單中，有如下一項內(nèi)容：葡萄糖5.9mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度(S)

B．物質的量濃度(c)

C．溶質的質量分數(shù)(w)

D．摩爾質量(M)參考答案：B略13.2011年3月26日，在我省東北部空氣中發(fā)現(xiàn)了極微量的人工放射性核素碘－131（13153I），初步確認系來自日本核電站事故放射性物質的釋放，但這些極微量的放射性物質對我國環(huán)境和公眾健康不會產(chǎn)生影響，隨后東部沿海地區(qū)也有類似發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（

）A、碘-131是元素碘的一種同位素，正常情況下自然界是不會存在B、碘-131的化學性質與元素碘不同C、碘-131的原子核內(nèi)有74個中子D、碘元素的相對原子質量是按照包括碘－131在內(nèi)各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值參考答案：A略14.在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的

（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.質量

D.分子數(shù)參考答案：A略15.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A．2m

B．2m＋10C．2m＋2

D．m＋2參考答案：C解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為(2m＋2)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

③實驗過程實驗Ⅰ：把紅色干布放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實驗Ⅱ：________________________________________________；（1分）實驗Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結論：_______________________________________________（1分）(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺上(如下圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是

(填“上層液”或“下層液”下同)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是

（每空1分）

(4)這套制取氯水裝置的缺點是

，（1分）請在上面的方框中畫出改進部分的實驗裝置圖。（2分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題：

(1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：

(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為

(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時的化學方程式為

Ⅱ.(4)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為

(5)一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3．36L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5．6L(標準狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為

參考答案：

(2)(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O（4）1000d/(36.5v+22400)（5）1：1略18.無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：（1）右圖所示物質分類方法的名稱是

；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。（只需填一種）物質類別酸堿鹽氧化物化學式①H2SO4②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O（3）寫出①與④反應的離子方程式

參考答案：（1）樹狀分類法

（2）②HNO3

③KOH⑥Na2SO4（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略19.已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題．（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為

，B為

，C為

．D為

，E為

，F(xiàn)為

．（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：

．參考答案：（1）Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe=3Fe2+

【考點】無機物的推斷．【分析】由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，然后結合物質的性質及化學用語來解答．【解答】解：由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，（1）由上分析知A為