江西省上饒市樂亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

江西省上饒市樂亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用水和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷參考答案：A略2.利用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A、溴和四氯化碳

B、乙醇和乙酸

C、苯和水

D、溴苯和苯參考答案：C略3.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A、CO2H2CO3

B、SiO2Na2SiO3

C、Na2O2Na2CO3

D、SiO2H2SiO3參考答案：D略4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a

和

b

用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：D【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案為D。5.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D6.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略7.若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金屬元素C.第18列元素單質(zhì)全部是氣體 D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子參考答案：D【分析】長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多（有機(jī)物）；第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻块L式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，為第16列元素，A項(xiàng)正確；B.第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬，B項(xiàng)正確；C.第18列為稀有氣體元素，C項(xiàng)正確；D.第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是(

)A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．布朗運(yùn)動(dòng) C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，據(jù)此解題．解答：解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液和膠體的區(qū)別，涉及到滲析等知識(shí)，題目難度不大，注意二者本質(zhì)上的區(qū)別9.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是

(

)

A．木炭和濃硫酸共熱

B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)

C．足量的銅加入一定量的濃硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化銨溶液中參考答案：B10.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑參考答案：D【詳解】A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正確;答案：D。11.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是

A、丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產(chǎn)物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D12.將1體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2體積CO2的和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測得）。則混合氣中烷烴和烯烴的體積比為A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2參考答案：C13.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

14.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

D．氯氣和水反應(yīng):參考答案：D15.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容時(shí)觀察液面俯視

C．未用蒸餾水洗滌燒杯

D．定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.參考答案：①OH-+NH4+=NH3↑+H2O

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

②Mg2+、Ba2+

③NH4+，SO42?、CO32?

c(SO42?)=0.1mol/L，

c(CO32?)=0.2mol/L

④不能

碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀⑤存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【分析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）據(jù)報(bào)道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達(dá)3.8mg，煙塵達(dá)4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)達(dá)4000人，根據(jù)以上內(nèi)容回答：（1）流經(jīng)該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成____________有關(guān)。（2）為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫。其離子方程式為：_____________________。（3）為減少煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時(shí)同時(shí)發(fā)生有關(guān)“固硫”的反應(yīng)。請推測“固硫”后最終得到的含硫化合物是_____________。參考答案：（1）酸雨（2）（3）CaSO4（每空2分）18.（1）微粒Na+中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（2）用電子式表示下列化合物的形成過程H2S____________；MgF2____________參考答案：(1)11

12

10

(2)【詳解】（1）因Na+的質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)=11-1=10，故答案為：11；12；10。（2）H2S為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；MgF2為離子化合物，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：，。19.Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。⑴熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是

⑵在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為