湖北省十堰市丹江口土關(guān)埡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省十堰市丹江口土關(guān)埡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：D略2.高鐵酸鈉（Na-2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（

）

A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物

B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性參考答案：B略3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.“玉兔”月球車(chē)太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅參考答案：C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是強(qiáng)電解質(zhì)，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，只能起到殺菌消毒作用，錯(cuò)誤；C.正確；D.太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅，錯(cuò)誤；選C。4.主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C．氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．.分析：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B．非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；D．金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S＞Se＞Te，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小，故B正確；C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，NH3含有氫鍵沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，題目難度不大．5.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（

）A．在c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子共存解析：A、HCO3－與AlO2－反應(yīng)生成碳酸根和氫氧化鋁，故A不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)ClO－不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，所給離子均不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題，掌握常見(jiàn)的離子反應(yīng)是關(guān)鍵，離子間存在反應(yīng)則離子不能大量共存。6.下列敘述正確的是()A．根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相似的C．某變化過(guò)程中發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂，則該過(guò)程中一定發(fā)生化學(xué)變化D．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，不含金屬元素的離子可能是陽(yáng)離子參考答案：D7.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA參考答案：A略9.對(duì)于溶液,正確的是A.加人少量NaOH固體，與均增大B.C.D.升髙溫度,溶液的pH降低參考答案：A略10.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法不正確的是（）A.分子式為：C17H20O6B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下，1mol霉酚酸最多可與2molNaOH反應(yīng)參考答案：D略11.常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說(shuō)法正確的是:A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/LD.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略12.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略13.在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】從苯酚中分離出苯，可利用沸點(diǎn)差異來(lái)分離，還可利用加NaOH溶液反應(yīng)后分液來(lái)得到苯，以此來(lái)解答．【解答】解：由圖可知，①為蒸餾裝置，②為萃取、分液裝置，③為過(guò)濾裝置，④為蒸發(fā)裝置，從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾方法來(lái)分離，所以選①裝置；又苯酚與堿反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則向混合液中加NaOH溶液反應(yīng)后，分層，且苯在上層，利用分液來(lái)得到苯，所以選②裝置，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離、提純，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．14.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4參考答案：A15.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫(xiě)序號(hào)）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫(xiě)序號(hào))。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。高聚物Z的合成流程圖如下所示：

已知：下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。B的分子式為C2H4O，其官能團(tuán)的名稱(chēng)是

。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）下列說(shuō)法正確的是

。

a．D→E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)

b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物

d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的有

種（包括順?lè)串悩?gòu)體）

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

。

（6）高聚物Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（15分）（1）CH≡CH（2分），醛基（2分）（2）（2分）（3）a、c、d

（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）5

（3分）

（5）（2分）（6）

（2分）略18.在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝

▲

。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。

汽車(chē)尾氣―→―→―→

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車(chē)尾氣的流速、

▲

等必須相同。②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖K29－1所示?？杖急燃s為

▲

時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好。

(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖K29－2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

▲

。圖K29－2A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a流向電極bC．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同