河北省保定市上堡村中學高一化學聯(lián)考試題含解析

河北省保定市上堡村中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點C．石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源參考答案：C略2.下列說法中正確的是()A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：BA項，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項，油脂不是高分子化合物；D項，光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料。3.下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現(xiàn)的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略4.下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是

A．空氣量越多越好

B．應通入適量空氣Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎 Ｄ．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出參考答案：A5.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略6.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為：某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是：A．NO2能支持燃燒B．NO2不能支持燃燒C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生的CuO催化作用的結果參考答案：A略7.鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是A.鈉的熔點低

B.鈉的密度比水的密度小

C.鈉的硬度小

D.鈉的還原性強參考答案：C試題分析：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A不選；B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B不選；C、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，所以與性質無關，故C選；D、因鈉的金屬性強，所以與水反應劇烈，與性質有關，故D不選；故選C?！久麕燑c晴】本題考查了鈉與水的反應．應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象。鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。8.下列說正確的是

（

）

A.物質的量就是1摩爾物質的質量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略9.氧化還原反應的實質是A、氧元素的得失

B、化合價的升降C、電子轉移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略10.下圖是汽車尾氣催化轉化裝置工作原理示意圖：NO、O2、COCO、NO2CO2、N2下列說法不正確的是A.汽車尾氣是霧霾成因之一，主要由CO、NOB.該過程中NO2既是生成物又是反應物C.整個過程中氧元素被還原，氮元素被氧化D.過程②中會有反應：2NO2+4CO4CO2+N2參考答案：C【詳解】A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，故A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應物，故B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，故C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO2和N2，反應的化學方程式為：，故D正確；故答案為C。11.．已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的熱②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的熱據(jù)此判斷下列說法中正確的是A．由白磷變紅磷是吸熱反應B．白磷、紅磷都是磷的單質，相互可以自由轉化，不吸熱，也不放熱C．等質量時，白磷比紅磷具有的能量高D．等物質的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多參考答案：C0.5mol的氫氣在標準狀況下所占的體積約是

（

）A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L參考答案：B略13.決定化學反應速率的主要因素是（

）

A、反應物的濃度

B、反應溫度

C、使用催化劑

D、反應物的性質參考答案：D略14.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是(

)A.

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.

I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－D.

2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O參考答案：DA、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以A能發(fā)生，選項A不選；B、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Fe2+＞Cl-，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應得出還原性強弱是：I-＜SO2，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Br-＞SO2，和題干的還原性強弱不吻合，所以D不能發(fā)生，選項D選。答案選D。15.比較法是研究物質化學性質的一種重要的方法，下面有關敘述，其中正確的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應

C、Na2O和Na2O2長期置于空氣中最終剩余固體物質相同

D、Na2O和Na2O2分別與CO2反應，發(fā)生的都是氧化還原反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補充完整，并回答問題。實驗操作實驗現(xiàn)象結論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進行實驗②③④得無色溶液

②滴加稀硫酸無明顯現(xiàn)象

③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

寫出③和④中反應的離子方程式：③___________________；④______________________。

參考答案：實驗操作實驗現(xiàn)象結論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現(xiàn)白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等離子中的若干種?，F(xiàn)做如下實驗：(1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：(1)該溶液中一定存在__________

____，一定不存在________________。(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化學式）等物質混合而成；其物質的量比為

。(3)寫出圖中a

b變化過程的離子方程式

參考答案：略18.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質。（1）貝殼的主要成分是

（填化學式）；海水淡化的方法主要有

（填一種）。（2）經過化學變化才能從海水中獲得的物質是

（填序號）A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應①的離子方程式為

。反應②的化學方程式為

。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為

。參考答案：（1）CaCO3，

蒸餾法、電滲析法、離子交換法（選填其中一個）

（2）ABC

（3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

（4）Cl2+2Br－2Cl－+Br2

略19.現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）寫出元素T的原子結構示意圖：____________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：__________________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_________________________________。參考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結構示意圖為；

(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表等，所以選C、D；

(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質常見的是Na2O2；

(4)氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主