3.3.3+溶液中粒子濃度比較課件【知識精研+拓展延伸】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第3課時溶液中粒子濃度的比較第三節(jié)鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1.電離理論：(1)弱電解質(zhì)的電離一般是_____的，電離產(chǎn)生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步電離逐步_____，同時還要考慮____的電離。如

NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H2S溶液中：H2OH++OH-H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-

H2SH

S-+H+微弱很少減弱水一、緊抓“兩個微弱”

HS-S2-+H+c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)2.水解理論：

弱離子的水解是____的(雙水解除外)，多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，且逐級減弱。由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。（水解促進(jìn)水的電離）微弱如NH4Cl溶液中：

NH4Cl

=NH4++Cl-

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O-)＞c(OH-)

H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

如NaAc溶液：

NaAc=Na++Ac-c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(HAc)＞c(H+)

Ac-+H2OHAc+OH-H2OH++OH-

如Na2CO3溶液中：

Na2CO3=2Na++CO32-

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

如NaHCO3溶液中：

NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-H++CO32-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

c(Na+)＞c(HCO3-)

＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)

HCO3-的電離程度小于HCO3-的水解程度：HCO3-、HS-、HPO42-單一溶液中離子濃度大小比較：

如NaHSO3溶液中：

NaHSO3=Na++HSO3-H2OH++OH-HSO3-H++SO32-

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

c(Na+)＞c(HSO3-)

＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度：HSO3-、H2PO4-3.電離和水解綜合運(yùn)用（1）不同物質(zhì)同種離子濃度比較如：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3④>⑤>③>①>②（2）混合溶液中離子濃度比較①相同濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，則：________________________________②相同濃度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的電離程度大于NaAc水解程度，則：________________________________③相同濃度的HCN和NaCN混合溶液中，HCN的電離程度小于NaCN水解程度，則：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋)【例1】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1【例2】100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(

)A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)AAB【思考題】常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列說法中正確的是（

）

A.HA一定是強(qiáng)酸，BOH可能是弱堿B.HA可能為強(qiáng)酸，BOH一定為弱堿C.鹽BA的水溶液一定顯堿性D.鹽BA的水溶液中A-一定水解B【例3】將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D91.電荷守恒

例：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+

、H+

陰離子：Cl–

、OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。即c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)

寫法歸納：找離子→分陰陽→乘電荷→列等式二、牢記“三個守恒”10陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–練習(xí)：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2O?H++OH–S2–

+H2O?HS–

+OH–HS–

+H2O?H2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)NaH2PO4溶液NaHCO3溶液112.物料守恒（元素質(zhì)量守恒/原子守恒）是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。

在電解質(zhì)溶液中，由于有些離子發(fā)生電離或水解（如Na2CO3溶液中CO32-水解），離子（CO32-）的存在形式發(fā)生了變化（CO32-、HCO3–

、H2CO3

），但離子所含的某種元素的原子總數(shù)（C原子）是不變的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根據(jù)C元素守恒來理解含C元素的粒子有：(2)根據(jù)Na元素和C元素守恒來理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

）]注意：抓住守恒元素，找全此元素的各種存在形式。CO32-、HCO3-、

H2CO3

元素質(zhì)量守恒式

如：NH4Cl溶液中c(Cl–)==c(NH4+)+c(NH3?H2O)元素質(zhì)量守恒書寫注意事項(xiàng)：①抓住守恒元素在溶液中的各種存在形式；②找準(zhǔn)元素間的原始比例關(guān)系。元素質(zhì)量守恒式練習(xí)：寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素質(zhì)量守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)3.質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中微粒電離出質(zhì)子（H+）的總數(shù)等于微粒得到質(zhì)子（H+）的總數(shù)。質(zhì)子守恒定義：得質(zhì)子(H+)的總數(shù)等于失質(zhì)子(H+)的總數(shù)。如：Na2CO3

溶液中能得H+的微粒是：H2O和CO32－能失H+的微粒是：H2Oc(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)H2CO3OH－H3O+HCO3－H2O-H++H++H+得質(zhì)子失質(zhì)子基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)H+質(zhì)子守恒式例如NaHCO3溶液：NaHCO3=Na++HCO3-c(H+)+c(H2CO3)

=c(OH-)

+c(CO32-)-H+CO32－OH－H3O+NH4+H2O-H++H+得質(zhì)子失質(zhì)子基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì)H+-H+NH3?H2Oc(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH–)NH3?H2O如：NH4Cl溶液中質(zhì)子守恒與電荷守恒、原子守恒的關(guān)系通過聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到和失去質(zhì)子無關(guān)的粒子如K2S溶液中：c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)電荷守恒式：元素質(zhì)量守恒式：c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]聯(lián)立，消去K+得c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)質(zhì)子守恒式：【練習(xí)】單一溶液中離子濃度的關(guān)系(1)粒子種類：_____________________________________。(2)離子濃度大小關(guān)系：____________________________。(4)電荷守恒：___________________________。(3)物料守恒：___________________________。(4)質(zhì)子守恒：___________________________。Na2S溶液Na＋、S2-、HS-、OH－、H＋、H2O、H2Sc(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋c(OH－)＋2c(S2-)c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)要求：寫出Na2S溶液中存在的電離、水解方程式，完成下列問題?？紤]電離考慮水解考慮電離考慮水解（分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液酸溶液：c(H+)最大鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過量過量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）【課堂總結(jié)】須判斷真實(shí)的溶質(zhì)堿溶液：c(OH-)最大不同溶液比較同一粒子濃度大小看不同溶液中其他粒子對該粒子的影響1.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值()于2A、大B、小C、等D、無法確定A2.下列物質(zhì)的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是()

A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．NH4C1B3.關(guān)于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列關(guān)系式，正確的是（

）①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

②c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

③c(Na+)＝2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)

④c(OH-)＝c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)A、僅①B、僅①②C、僅①②③D、①②③④D4.（雙選）將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H