黑龍江省伊春市宜春第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．【分析】A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B．白色沉淀可能為AgCl；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列說法中與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.提取并分離血紅蛋白時(shí)需先加入抗凝劑防止血液凝固B.自來水中一般通入氯氣來殺菌消毒C.土地呈鹽堿性，則其保肥能力較差D.現(xiàn)今室內(nèi)裝修時(shí)常將一些特殊物質(zhì)加入涂料中以吸收甲醛等有害氣體參考答案：BA.血液屬于膠體分散系，提取并分離血紅蛋白時(shí)需先加入抗凝劑防止血液凝固，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，A不符合；B.自來水中一般通入氯氣來殺菌消毒，利用的次氯酸的強(qiáng)氧化性，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，B符合；C.土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負(fù)電荷，吸附氮肥中的銨根等植物生長(zhǎng)所需的營養(yǎng)陽離子，而達(dá)到保肥效果，因此如果土地呈鹽堿性，則其保肥能力較差，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，C不符合；D.現(xiàn)今室內(nèi)裝修時(shí)常將一些特殊物質(zhì)加入涂料中，該物質(zhì)具有膠體的性質(zhì)，可以吸收甲醛等有害氣體，與膠體性質(zhì)有關(guān)系，D不符合，答案選B。3.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A略4.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-參考答案：BA.Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2+、H+與NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等角度分析，同時(shí)注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。5.體積相同的甲、乙兩份植物營養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列對(duì)兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是A．兩種溶液的n（Zn2+）不同 B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1 D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等參考答案：D6.下列過程涉及化學(xué)變化的是

（

）A．氨氣通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：A略7.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的

體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)

B將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴

D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

參考答案：CA．K、Na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，可知金屬性K的強(qiáng)，故A正確；B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯(cuò)誤；D．加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化、影響反應(yīng)速率因素等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，雙氧水的分解可以選用不同的催化劑。9.下列各組排列順序中正確的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半徑：Na+>K+>Cl->S2-

B.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF參考答案：C略10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性參考答案：C解：A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小．故A錯(cuò)誤；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降，故根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化可以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物．根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．故選C．11.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．解答：解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．12.元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是：

（

）

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B13.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A

自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D

用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略14.鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O

B.Na2O

C.Na2O2

D.無法確定參考答案：A15.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維

B.SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：DA、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故A錯(cuò)誤；B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯(cuò)誤；C、SiO2不可能與水反應(yīng)，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸餾【分析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)的氧化劑是_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進(jìn)水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。A．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分層，上層無色，下層紫紅色

(3)蒸餾燒瓶

溫度計(jì)

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；

(3)利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離，用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，冷凝管水要下進(jìn)上出，以此分析；

(4)根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來回答問題；

(5)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來計(jì)算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來選擇；

(6)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對(duì)所配溶液濃度的影響?！驹斀狻?1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：，則KIO3為氧化劑，+5價(jià)的I元素被還原，KI為還原劑，-1價(jià)的I元素被氧化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可以知道，物質(zhì)的量之比為5：1；生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是：0.3NA=0.5NA,因此，本題正確答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，因此，本題正確答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色；

(3)利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離，用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶等；冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，對(duì)照裝置圖，儀器①的名稱為：蒸餾燒瓶；還缺少的儀器是溫度計(jì)；冷凝管的進(jìn)水口是g；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；溫度計(jì)；g；(4)A.使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，目的是搖勻溶液，所以D選項(xiàng)是正確的；

因此，本題正確答案是：A、D；

(5)設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，計(jì)算得出V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，

因此，本題正確答案是：13.6；15；

(6)A.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，所以D選項(xiàng)是正確的；

E.又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤。

因此，本題正確答案是：ACD。18.在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向

（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是_________________________________________________________________（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)參考答案：逆（2分），壓強(qiáng)從4×105Pa到6